化学反应与能量的变化(第1课时)

1、11.1.常见的放热反应常见的放热反应2. 2. 常见的吸热反应常见的吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸反应金属与酸反应大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 2 H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+NHO+NH4 4C Cl lCaCOCaCO3 3高温分解高温分解大多数分解反应大多数分解反应2第一章第一章 第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化（第（第1 1课时）课时）一、一、焓变与反应热焓变与反应热3活动活动1.1.阅读课文阅读课文, ,思考问题思考问题1.1.什么是反应热什么是反应热?

2、?2.2.什么是焓什么是焓? ?3.3.什么是焓变什么是焓变? ?4.4.反应热与焓变有何关系反应热与焓变有何关系? ?5.5.如何从微观如何从微观( (键能键能) )和宏观的角度解释化学反应中的能量变化和宏观的角度解释化学反应中的能量变化? ?41.1.反应热反应热: :一定温度下一定温度下进行的化学反应，所吸收或释放的进行的化学反应，所吸收或释放的热量称为化学反应的热量称为化学反应的反应热反应热。2.2.焓焓: :用于描述物质用于描述物质内能内能的物理量。用的物理量。用H H表示。表示。3.3.物质不同，内能不同，焓（物质不同，内能不同，焓（H H）的值也不同。所以）的值也不同。所以化学化

3、学反应前后物质发生变化时，反应前后物质发生变化时，焓（焓（H H）也在变化，物质焓（）也在变化，物质焓（H H）的变化称为化学反应中的的变化称为化学反应中的焓变焓变。用用H H表示。单位：表示。单位：kJ/molkJ/mol或或kJkJmolmol-1-1. .(mol(mol-1-1表明参加反应的各物质的物质的表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同.).)H=HH=H（生成物）（生成物）-H-H（反应物）（反应物）4.4.反应热与焓变的关系反应热与焓变的关系: :若反应在若反应在恒温、恒压（敞口容器）恒温、恒压（敞口容器）

4、的条件下进行，此时，的条件下进行，此时，化学反应的反应热等于化学反应的反应热等于焓变焓变。高中。高中化学一般认为：化学一般认为：反应热反应热= =焓变焓变。理解反应热应注意几点理解反应热应注意几点:单位单位: kJ/mol或或kJmol-1描述的对象描述的对象: 化学反应前后的热量变化化学反应前后的热量变化测定条件：测定条件：一定条件（温度、压强）下一定条件（温度、压强）下概念适用范围：任何反应概念适用范围：任何反应；反应热的测量反应热的测量仪器仪器叫量热计叫量热计.55.5.化学反应中能量变化的两种形式化学反应中能量变化的两种形式: :当当H H为为“”（ H0H0H0）时，为吸热反应）时，

5、为吸热反应反应体系反应体系环境环境反应体系反应体系:被研究的物质系统被研究的物质系统.环境环境:反应体系以外的其它部分反应体系以外的其它部分.1.1.化学反应的本质是化学反应的本质是化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成; ;2.2.旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，新键形成会能量，新键形成会 能量。能量。吸收吸收放出放出活动活动2.2.交流与讨论交流与讨论: :反应热产生的原因反应热产生的原因（1 1）从键能的变化来认识）从键能的变化来认识6反应物反应物断键断键时时吸收吸收的能量的能量生成物生成物成键成键时时释放释放的能量的能量为放热反应。为放热反应。 H H 为为“”或或H H 0H 03.4

6、.H4.H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能例析例析: :实验测得实验测得1molH1molH2 2与与1molCl1molCl2 2反应生成反应生成2molHCl2molHCl时放出时放出184.6kJ184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？的热量，从微观角度应如何解释？键能数据：键能数据：H-HH-H436 kJ/mol;436 kJ/mol;Cl-ClCl-Cl243 kJ/mol;243 kJ/mol;H-ClH-Cl431 kJ/mol431 kJ/mol7化学键断裂时吸收总能量化学键断裂时吸收总能量= =化学键形成时放出总能量化学键形成时放出总能量= =反应热：反

7、应热：H H679kJ862kJ= 679kJ 862kJ = 183kJ= 679kJ 862kJ = 183kJ比较：由实验测得的反应热为比较：由实验测得的反应热为184.6kJ/mol184.6kJ/mol一般用一般用实验数实验数据表示据表示反应热反应热8反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热吸热H = E生成物生成物 E反应物反应物 H = E生成物生成物 E反应物反应物 H0H 0反应体系反应体系能量降低能量降低反应体系反应体系能量升高能量升高（2 2）从内能的变化来认识）从内能的变

8、化来认识9例例1 11molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol 1mol H H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H=H= kJ/molkJ/mol。例拆开例拆开 lmol HHlmol HH键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键键分别需要的能量是分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946 kJ946 kJ，则，则1mol N1mol N2 2与与 3molH3molH2 2反应生成反应生成2 2molNHNH3 3的反应热为的反应热为。131.5131.5一一92kJ/mol92kJ/mol活动活动3：课堂练习：课堂练习10 小小 结结 1.1