2020届二轮复习水溶液中的离子平衡专题卷(全国通用)

1、水溶液中的离子平衡满分：100分 时间：90分钟一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项 )1 下列实验方案不能成功的是 ()A .通过测浓度均为 0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B .向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCI、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D .测均为0.1 mol/L的NaCl、CHsCOONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质解析 HCI是强酸，乙酸是弱酸，HCI完全电离，乙酸只能部分电离，浓度均为0.01 mol/L的溶液，盐酸pH值等于2,醋酸p

2、H值大于2, A项错误；紫色的石蕊试液，遇酸变红色，盐酸中加入NaCl，平衡不移动，溶液颜色不变，CH3COOH溶液加入少量 CHsCOONa晶体， 平衡向逆反应方向移动， 电离程度减小，溶液的pH增大，氢离子浓度减少，溶液颜色变浅，B项错误；加热蒸发FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解的化学方程式为：FeCb + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl，氯化氢挥发，平衡向正反应方向进行，所以，最终得不到三氯化铁，而是氢氧化铁，实验方案不能成功，C项正确；均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa 溶液，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，乙酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，所以测 pH来

3、鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质，可行，D项错误，故选 C项。答案 C2 .已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS , MgCO 3Mg(OH) 2。就溶解或电离出 S的能力而言，FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是 ()A . Mg 2+ + 2HCO3+ 2Ca2+ + 4OH 一 =Mg(OH) 2J + 2CaCO3j + 2H2O+ +B. Cu2 + H2S=CuSJ+ 2HC. Zn2 + + S+ 2H2O=Zn(OH)2( + H2STD. FeS+ 2H + =Fe2 + + H2S T解析 就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离

4、的方向进行。答案 C3. 100 C时，向pH = 6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH = 2。 下列叙述中不正确的是 ()A .此时水的离子积 Kw = 1 X 10B .水电离出的 c(H +) = 1X 1010 mol L1C. 水的电离程度随温度升高而增大D. c(Na+ )= c(SO42)解析 蒸馏水的pH = 6，说明c(H + )= c(OH )= 1 X 10-6 mol L S水的离子积Kw = 1 X 10-c(H +) = c(OH _)=1X 10120.01mol/L = 1 X 1010 mol L 1, B项正确；由于水的电离过程

5、为吸热反应，升咼温度，12, A项错误；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度,促进了水的电离，水的电离程度会增大，C项正确；NaHS04晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中c(Na +)=c(SO42-), D项正确，故选 A项。答案 A4常温常压下，将 a mol CO 2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的 ()A .当a= 2b时，随着C02气体的通入，溶液中由水电离出的c(H +)有如厂、图变化关系-B .当 a= b 时，所得溶液中存在：c(0H )+ c(C032) = c

6、(H +)+ c(H2C03)C. 当 2a= b 时，所得溶液中存在：c(Na+)c(C0 32)c(0H )c(HC0 3)c(H +)D. 当 2b c(C032-) c(0H ) c(HC03) c(H +), C 项正确；当 Mn2十、Fe2+ Zn2 +的混合溶液中逐滴加入104 mol L1 的 Na2S 溶液，Zn2*先沉淀D. Na2S 溶液中：c(S2)+ c(HS) + c(H2S)= 2c(Na*)解析 根据 CuS 对应的点(25, 10)计算，c(S2-)= 10-25 mol L 1, c(Cu2*) = 10一10 mol LS 故 Ksp(CuS) = c(S

7、2) c(Cu2*) = 10 25X 1010= 10 35, A 项错误；图上的点越向右，说明c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2+)越大，故 Ksp(CuS) v Ksp(ZnS),则向Cu2*浓度为105 mol L 1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，B项正确；CuS的Ksp最小，向同浓度的Cu2*、Mn2*、Fe2*、Zn2+的混合溶液中逐滴加入 104 mol L 1的Na2S 溶液时，Cu2 +先沉淀，C项错误；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2) + 2c(HS ) + 2c(H2S)=c(Na +), D 项错误。答案 B6某化学研究性学习小组

8、对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)： 常温下，pH =1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 pH = 2的盐酸与pH = 1的盐酸，c(H*)之比为2 : 1 25 C时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCI、CaC溶液中的溶解程度不同 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至溶液pH = 7,贝U c(Na*) = 2c(SO42) 已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解常数为 K h；水的离子积为 Kw,则三者关系为:Ka Kh = KwpH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液 积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正

9、确的是()B .D .1 : 10,错误；因为CaCl2溶液中的c(CI-)大于Ag + (aq) + Cl- (aq),可知AgCI在NaCI溶液中的溶A .全部C.解析 中c(OH -)增大；中之比为NaCI溶液中的c(Cl-)，依据AgCI(s)解程度大，正确；溶液呈中性时，一定含有NH4+，依据电荷守恒c(Na +) + c(NH4+) + c(H+ )= 2c(SO42-) + c(OH -)可知 c(Na +)+ c(NH 4 + )= 2c(SO42-),错误； 依据 CH3COOHc (CH3COO-) ( H +)CH 3COO -+ H +、Ka=, CH 3COO- +

10、H2OCH3COOH + OHc (CH3COOH )c (CH3COOH ) c (OH-)Kh=，可知 Ka Kh= c(H +) c(OH -)，正确；设乙溶液pH = a,c (CH3COO-)甲溶液pH = 2a,混合后溶液呈中性即 10-a V(酸)=102a-14 V(碱),所以一a= 2a- 14,此时a14“=y，正确。答案 B7. 25 C时，浓度均为 1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液， AX溶液的pH = 7且溶液中c(X)= 1 mol/L , BX溶液的pH = 4, BY溶液的pH = 6,下列说法正确的是 ()A. AY溶液的pH小于7B. AY

11、溶液的pH小于BY溶液的pHC. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D .电离平衡常数 K(BOH)小于K(HY)解析 AX的溶液pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的 溶液pH = 4, BY的溶液pH = 6，溶液呈酸性，说明 HY为弱酸，BOH为弱碱；A项，依据 判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液的 pH大于7； B项，AY溶液 pH7 ； BY的溶液pH = 6，溶液呈酸性，所以 AY溶液的pH值大于BY的pH ； C项，BX 溶液的pH = 4, BY溶液的pH = 6,前者水解程度大于后者，加水促进水

12、解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY ； D项，由于BY溶液的pH = 6,显酸性，说明B +的水解程度答案 D&下列根据反应原理设计的应用错误的是()A . CO32 + H2OHCO 3 + OH用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3+ 3H2OAl(OH) 3+ 3H + 明矶净水乂C. TiCl4+(X + 2)H2O(过量)TiO2 XH2OJ + 4HC1 制备 TiO2纳米材料*D. SnCI2+ H2OSn(OH)CI + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析 纯碱溶液中由于 CO32 的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中 c(OH )增 大，清洗油污能力增强，

13、A项正确；明矶溶于水，AI3 +发生水解生成 AI(OH) 3胶体，能够吸附水中悬浮物，B项正确；D项中应加入盐酸。答案 D9.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol L 1, 25 C时向该溶液通入 HCI气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H +或OH的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是()I 0.50 站 I加九凶H啲物r賀的H抓人问41的物硏的備A . A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B. 加入 1 mol NaOH 后，溶液中 c(Na +) = c(R)C. 通入HCI , R 的水解程度增大，HR的电离常数减小D. 未加 HC

14、I 和 NaOH 时，溶液中 c(R)c(Na + )c(HR)解析 A点H +浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH = 7,对水的电离程度无抑制作用，所以 A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，A项正确；根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH = 7,则c(H + )= c(OH ),根据电荷守恒可得 c(H +) + c(Na +) = c(OH )+ c(R ),所以c(Na + )= c(R ), B项正确；温度不变，HR的电离常数不变， C项错误；未加HCI和NaOH时，溶质为HR和NaR，有图像可知pHc(Na + )c(HR) , D项正确。答案

15、C10.常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的粒子的物质的量分数S （X）随lg c（OH）变化的关系如下图所示。下列叙述错误的是（）A .反应 N2H62 + + N2H4=2N2H5+ 的 pK = 90(已知 pK = lg K)B. N2H5CI 溶液中存在：c(CI ) + c(OH )= c(N2H5、+ 2c(N2H62+)+ c(H、C. N2H5CI 溶液中 c(H + )c(OH )D. Kbi(N2H4)= 106解析 由图像可知当一lg(OH ) = 6时，N2H4和N2H5 +的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由 N2H4 的电离方程式 N

16、2H4 + H2ON2H5 + + OH ,得 Kb1(N2H4)= c (N2H5 +) c (OH )而石=c(OH-)= 106, D项正确。由N2H5+的电离方程式N2H5+ H2。c (N2H62+) c (OH )N2H62 + OH 可得 Kb2(N2H4) =-= c(OH ) = 10 15,贝Uc ( N2H5十)Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=c2 ( N2H5+ )c ( N2H62 + ) c (N2H4)，即为反应N2H62 + N2H4=2N2H5 +的 K =Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4) =斜=109,所以pK = 9.0,A项错误;N2H5C

17、l溶液中存在的电荷守恒为 c(CI )+ c(OH ) = c(N2H5+)+ 2c(N2H62 +) + c(H +), B 项正确；N2H5CI 溶液中因 N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H + )c(OH ), C项正确。答案 A11.在 25 C时，FeS 的 Ksp= 6.3X 1018, CuS 的 Ksp= 1.3X 1036, ZnS 的 Ksp= 1.3X 1024。下列有关说法中正确的是()A . 25 C时，CuS的溶解度大于 ZnS的溶解度B. 25 C时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1. 3 X 1036 mol L 1C.物质的量浓度相同的FeCl2、Zn

18、Cl2混合液中加入少量 Na2S,只有FeS沉淀生成D 除去某溶液中的 Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂解析本题考查溶度积及其应用，意在考查考生运用溶度积原理解决实际问题的能力。CuS的溶度积小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS,故A项错误。饱和CuS溶液中c(Cu2+) = Ksp (CuS)= . 1.3x 10-18 mol L-1, B项错误。由于 ZnS的溶度积小于 FeS,所以C 项应该生成ZnS,故C项错误。D项符合沉淀转化的规律。答案 D12. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A 酸式滴定管在装酸液前未用标

19、准盐酸溶液润洗23次B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D .盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析 A项，标准盐酸被滴定管内壁的水稀释，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高；B项中气泡体积相当于盐酸会使读出盐酸体积偏大，结果偏高；D项会使盐酸体积偏大，结果偏高。答案 C13. 下列说法正确的是()A . 0.1 mol/L (NH 4)2SO4溶液中的 c(NH 4 )c(CH 3COO )解析 本题考查溶液中粒子数目大小的比较，意在考查考生对电解质溶液性质的综合分析能力。NH4+水解程度很小

20、，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)c(SO42-)，A项错误；对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，故B项中两种氨水中NH3H2O的电离程度不同，故二者中的c(OH )之比不等于2 : 1，B项错误；C项中的NaNO3为强酸强碱盐，其中Na +与NO3 的浓度始终相等，与滴加盐酸的量无关，C项正确；D项中电荷守恒式为 c(Na +) + c(H +)=c(CH 3COO )+ c(OH )，又因 c(H + )= c(OH )，故 c(Na + )= c(CH 3COO )，D 项错误。答案 C14. 下列说法正确的是()A. 25 C时NH4CI溶液的Kw大于100 C时NaCI溶

21、液的KwB . SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + |2+ 2H2O=SO32 + 21+ 4H +C. 加入铝粉能产生 H2的溶液中，可能存在大量的Na*、Ba、AIO 2一、NO3D. 100 C时，将pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析 因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A项错误；因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO2通入碘水中生成 SO42；故B项错误；因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液， 也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在 AIO2 -和NO3，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共

22、存，故C项正确；100 C时，Kw = 1X 10-12, pH = 2的盐酸中 H +的浓度为 0.01 moI/L , pH = 12的NaOH溶液中 OH 的 浓度为1 mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D项错误。答案 C15.探究Mg(OH) 2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验， 下列说法中不正确的是()编号分散质Mg(OH) 2HCINH4CI备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA.向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B .为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4CI浓溶液并充分振荡，效果更好C.、混合后发生反应：Mg

23、(OH)2(s)+ 2NH4 (aq) Mg2 (aq) + 2NH3 H2O(aq)D .向中加入，H +与OH反应生成H2O,使c(OH)减小，Mg(OH) 2溶解平衡向溶解方向移动解析 向Mg(OH) 2悬浊液中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，只能说明Mg(OH) 2能电离，使溶液呈碱性，但不能判断是部分电离还是完全电离，故A项错误；Mg(OH)2沉淀电离出来的氢氧根离子与 NH4CI电离的铵根离子结合生成一水合氨，所以使Mg(OH) 2悬浊液溶解得更快，可加入过量的 NH4CI浓溶液，故B项正确；NH4+能结合Mg(OH) 2电离的氢氧根 离子，生成弱电解质 NH3H2O,所以、混合后

24、发生反应：Mg(OH)2(s)+ 2NH4+Mg2+ + 2NH3H2O，故C项正确；在 Mg(OH) 2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH) 2(s)Mg2+ (aq) + 2OH-(aq),所以向中加入，c(OH一)减小，Mg(OH) 2溶解平衡正向移动，故 D项正确。故选A项。答案 A16. (2016课标全国川)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A .向0.1 mol LCH3C00H溶液中加入少量水，溶液中c (H )c (CH3COOH)减小,c (CH3COO ),B 将CH3COONa溶液从20 C升温至30 C,溶液中-厂增大C ( CH3COOH) C ( OH 丿

25、c (nh 4+)C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 =1c (Cl )c (C)十十D .向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中c( Br )不变 (H ) 增大，Ac (CH3COOH )CH3COOH +(CH3COOH ) c (OH )c ( CH3COO )解析 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO一+ H + ,加水平衡 正向移动，n(H + )增大，n( CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO 一 + H2OcOH 一，水解反应属于吸热反应， 升高温度，水解平衡常数增大，

26、即-c (CH3COO )增大，贝U减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH 4+)+ c(H +) = c(CIc (CH3COOH ) c (OH )+ c(OH ),溶液呈中性，贝U c(H +) = c(OH ), c(NH4+) = c(CI ),所以 c(NH4+)与 c(CI ) 的比值为1, C项错误。向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入 AgNO 3后，由于Ksp不变，故c(CI )与c(Br)的比值也不变，D项正确。答案 D17. 25 C,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0X 10a moI L1、1.0X 10b moI L 1，这两种溶液的pH

27、之和为()A . 14- a+ bB . 14+ a+ bC. 14-a- bD. 14 + a- b解析 本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能1.0 x 10-14力。盐酸中水电离出的 H+与溶液中的OH 浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H + )=1.0x 10-amolL-1= 1.0 x 10-14+a moI L-1,故其pH = 14-a；氯化铵溶液中 H +完全来自水的电离，即c(H +) = 1.0x 10-b moI L-1，故其pH = b,因此两种溶液的pH之和为14 a+ b,即A项正确。答案 A18. 下列说法正确的是()A 常温下

28、，将pH = 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH = 4B .为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH 7贝U H2A是弱酸；若pH V 7,则H2A是强酸C. 用0.200 0 mol LNaOH标准溶液滴定 HCI与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol L一1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol 盐酸、0.1mol L 1氯化镁溶液、0.1 mol L一1硝酸银溶液中，Ag +浓度：二 解析 醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H +浓度的减小会小于稀释的倍

29、数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3, A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，能说明HA 在水解，也能说明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA 的电离程度比HA 的水解程度大， 而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的 pH = 7而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的 pH 7,若所得溶液的 pH = 7说明碱不足，C项正确；Ag +浓度最大的是 ，其次是，最小的是 ，D项错误。 答案 C二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19. (8分)(2016课标全国I )元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+ (蓝紫色)、Cr(

30、OH) (绿色卜Cr2O72(橙红色)、CrO42,黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：在化学分析中采用 K2CQ4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中 C,利用Ag +与CrO42 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C恰好沉淀完全(浓度等于1.0X 10 -5mol L1)时，溶液中c(Ag)为mol LS此时溶液中c(CrO42)等于mol L一1。(已知 Ag2CrO4 AgCl 的 Ksp分别为 2.0X 1012和 2.0X 1010)。Ksp (AgCl )2.0X 10-10解析 根据溶度积计算：c(Ag + )=mol L-1

31、= 2.0X 10-5 mol L-1,c (Cl-)1.0X 10-5Ksp (Ag2CrO4)2.0X 10-12故 c(CrO 42-) =mol L 1 = 5.0 X 10-3 mol L-1。c2 (Ag +)(2.0X 10-5) 2答案 2.0X 10-55X 10-320.11z10J(10分)水的离子积常数 Kw与温度T(C )的关系如图所示：(1)若 Ti= 25 C,贝U Kwi =；若 T2= 100 C时，Kw2= 1012,则此时 0.05 mol L_1的Ba(0H)2溶液的pH =。已知25 C时，0.1 L 0.1 mol - LV ( NaOH )+ V

32、( H2SO4)，解得 V(NaOH) : V(H2SO4)= 1 : 9。答案(1)1 x 1014 11(2) H2OH + + OH A + H2OHA + OH c(Na + )c(A )c(OH )c(H +)(3) 1 : 921. (6分)已知二元酸 H2A在水中存在以下电离：H2A=H + + HA , HA H + + A2 ,试回答下列问题： NaHA溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。的NaA溶液的pH = 10,则NaA溶液中所存在的平衡有：溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。(3)25 C时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的硫酸溶液

33、混合，若所得混合溶液pH = 9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。解析 (1)常温下，水的离子积常数为1X 10-14。在100 C时，Ba(OH) 2溶液中c(OH 一)= 0.05mol L 1 x 2 = 0.1 mol -1, c(H + )=Kw1X 1012_= 1 x 10-11 mol L1, pH = lgc (OH )0.1 mol Lc(H + )= 11。因NaA溶液的pH = 10说明A 能水解，溶液中存在 H2OH十+ OH 和A +H2OHA + OH 平衡体系，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na + )c(A )c(OH)c(H +)。Kw1 x 10

34、14由题意得 c(OH-)=占丁=丐丁=105 mol L1,混合后NaOH有剩余，则10 5 mol L 1 =10 性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。 ?下列操作会导致 CuS04 - 5H20含量的测定结果偏高的是 (选填字母)。a. 未干燥锥形瓶 mol L1 V (NaOH) 10 4 mol L 1 V ( H2SO4)A .溶液pH = 7B .水的离子积 Kw = c2(OH )C. V = 10+ +D. c(K )c(K + )。答案 (1)酸 HA只电离不水解(2)BD22. (10分)(1)直接排放含 S02的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱

35、除烟气中的S02。用Na2S03作吸收液吸收 S02的过程中，pH随n(S032)： n(HS03)变化关系如下表：n(S032) : n(HS03)91 : 91 : 19 : 91pH8.27.26.2 由上表判断，NaHS03溶液显性，用化学平衡原理解释：。 当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母)。a. c(Na )= 2c(SO32 )+ c(HSO3 )b. c(Na )c(HSO3 )c(SO32 )c(H ) = c(OH )c. c(Na )+ c(H )= c(SO32 )+ c(HSO3 )+ c(OH )探究小组用滴定法测定 CuS04 - 5H2O(

36、M r= 250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL ,消除干扰离子后，用 c mol - L 1 EDTA(H 2丫厂)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+出丫2=CuY2+ 2H +与出计算 CuS04-5出0 质量分数的表达式 w =b. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子解析 由表格数据知，随 n(HSO3-)的增大，溶液酸性增强，即HS03的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。由表格数据知，当溶液中 c(NaHS03) c(Na2SO3)时，溶液呈中性，故离子浓度关系有 c(Na

37、+ )c(HS03 ) c(SO32-) c(H + )= c(OH -),可知b项 正确。由电荷守恒式 c(Na +) + c(H +) = 2c(SO32) + c(HS03)+ c(OH ),中性溶液中 c(H +) =c(OH )知，a项正确，c项错误。(2)由所给离子方程式，参加反应的Cu2 +与EDTA物质的量相同，故20.00 mL试液中，n(Cu2 + )= c mol L 1 x bx 103 l , a g 样品中，n(Cu2+)= 5X 10 3 bc mol，再进一步求出五水硫酸 铜的质量为250 x 5x 10-3 bc g，再除以样品总质量就可以得到质量分数。锥形瓶

38、中的少量水对滴定结果无影响，a项错误；滴定终点时有气泡，会导致第二次读数偏小，则误认为消耗的标准溶液体积偏小，结果偏低，b项错误；当干扰离子能与 EDTA反应时，会导致标准溶液消耗量增加，结果偏高，c项正确。答案 (1)酸 HSO3存在两种平衡：HSO3H + + SO32和HSO3+出0H2SO3+ OH , HS03的电离程度大于水解程度abc mol L1x bx 103 L x 250 g mo1x 5x 100% a g23. （12分）I 常温下将0.01 mol NH 4CI和0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)(2)溶液中共有 种不同的粒子。这些粒子中浓度为 0.01 mol L 1的是，浓度为0.002 mol L 1的是。(4)和两种粒子的物质的量之和比OH 的物质的量多0.008 mol。n .(5)在粗制CuS04 5H2O晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去Fe2* ,常加入合适氧化剂，使Fe氧化为Fe3*,下列物质可采用的是。A. KMnO 4B . H2O2C.氯水D . HN03然后再加入适当物质调整溶液至 列中的。pH = 4，使Fe3*转化为Fe(0H)3,调整溶液pH可选