四川省宜宾市第四中学2021-2021学年高一上学期期中考试试题

1、四川省宜宾市第四中学 2021-2021学年高一上学期期中考试试题本试卷分第I卷选择题和第n卷非选择题两局部，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。可能用到的相对原子质量：H : 1B: 11C: 12N : 14O : 16F:19Na:23Mg : 24 Al:27P:31S:32Cl:35.5K: 39Ca:40 Fe:56Cu:64Ba: 137第I卷选择题共60分、选择题:本大题包括15小题，每题4分，共60分。每题只有一个选项符合题意。)1.能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是)A.AgNO 3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D .稀硝酸2. 以下表达正

2、确的选项是A .固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质3. 设Na为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是：A . 20C 500mL 2mol/L H 2SO4溶液里所含有的氧原子数是4 NaB 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NaC.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为 0.25NaD .标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为Na4某同学欲配制含有大量以下各离子的溶液，其中能实现的是A. Fe2+、NH4+、Cl-、OH

3、-B. K+、H+、SO42-、OH-C. Na+、Fe2+、Fe3+、NO3D. K+、HCO3-、MnO4-、H+5.用固体NaOH配制250mL 0.2mol?L 的NaOH，以下操作会导致溶液浓度偏高的是A .在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B .将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C.定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D .摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平6下面关于电解质的表达中正确的选项是A 电解质在水中一定能导电B 纯水的导电性很差，所以水不是电解质C.化合物电离

4、时，生成的阳离子是氢离子的是酸D .电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴7.在VmL硫酸铝溶液中含有 a g的Al3+，取该溶液V/10 mL ,用水稀释至10V mL ,那么稀 释后溶液中SO42的物质的量浓度为A .5a/9v mol L B. 10a/9v mol L C. 10a/27v mol L-1D. 20a/v mol L-1&完全沉淀相同体积的 NaCl、MgCl2、AICI3溶液中的C，消耗相同浓度的 AgNO 3溶 液的体积比为3: 2： 1，贝U NaCl、MgCl2、 AICI 3溶液的物质的量浓度之比为 A . 1 : 2: 3B. 3: 2: 1C.

5、9: 3: 1D. 6: 3: 29. 如果反响4P + 3KOH + 3H 20 = 3KH 2PO2 + PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量 为A . 5.6 克 B. 16.8 克 C. 33.6 克 D. 100.8 克10. 以下离子方程式不正确的选项是A .用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO, + 6H + + 5出022+=2Mn + 5O2 1+ 8H2OB. 用稀 H2SO4 除去铜绿：4H+Cu2OH2CO3= 2Cu2+CO21 +3HOC. 将 Cl2通入到 Na2SO3 溶液中：CI2+SO3-+H2O=SO4-

6、+2H +2Cl-D. 少量 CaOH2溶液与 NaHCOs混合：Ca2+2OH+2HCO3= CaCOsJ +2HO+CO3211. 如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要参加液体或者固体试剂。以下说法错误的选项是A .装有P2O5固体的E不能用于枯燥氨气B . A、B装置能用于收集 Cl2,又能用于收集 NOC. C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D . F装置可用于合成氨实验中，假设装入浓硫酸可以枯燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比12. 以下有关碱金属和卤素的说法正确的选项是A .从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高B .从F到I，单质与H2化合生成

7、的氢化物越来越稳定C.从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D .从Li到Cs,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反响越来越剧烈13. 现有三组混合液： CCI4和水；苯沸点：80.1 C 和甲苯沸点：1106C 的混合物二 者是性质非常相似的一对互溶液体；氯化钾和单质碘的水溶液。别离以上各混合液的正确方法A .分液、萃取、蒸馏B .蒸馏、萃取、分液C.分液、蒸馏、萃取D .萃取、蒸馏、分液14. 在化合、分解、置换、复分解等四类反响中，只选用同一类反响，不能实现的变化是A . Cut CuOH2B . SH 2CO3 C. FeCbf Fe2SO43D . Mg

8、CO 3 MgOH 215 .12mL0.1mol/L的亚硫酸H2SO3溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾K262O7溶液完全反响，且 H2SO3被氧化，那么元素铬Cr在复原产物中的化合价是A. +2B. +4C. +1D. +3第n卷非选择题共40分16 . 14分用MnO2氧化密度为1.19 g cm一3,溶质质量分数为 36.5%的HCI溶液。反响的化学方程式为：MnO2+4HCI 浓，.丄.MnCl 2+Cl2T +2H01 该反响的离子方程式为： ，该盐酸的物质的量浓度为mol/L。2 用双线桥法表示出该反响的电子转移方向和数目：。3 8.7gMnO2与足量浓盐酸

9、反响能使 molHCl被氧化；其中，复原过程为： t。4 浓盐酸在反响中显示出来的性质是 填字母a.复原性b酸性c.氧化性d.挥发性17. 12分根据题目信息完成以下方程式。1钛Ti因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石TiO 2,目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入CS制得TiCg和一种可燃气体，该反响的化学方程式为：；第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反响制得金属钛。写出此反响的化学方程式：。用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体标准状况，恰好完全吸收。再将所得溶液参加100

10、mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反响的离 子方程式：。18. 14分一某化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳 合金中铁的质量分数。品晶液疲性敢硫联1仪器A的名称是 。C装置的作用。3该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，以下因素可能会 导致铁质量分数测量值偏低的是 。A . A中反响不完全B 反响生成的SO2局部被E中碱石灰吸收C. E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD .反响完全后，还有 CO2气体滞留在装置体系中二将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反响，反响后全部气体用200 mL 1.20 mol?L-1 BaOH 2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀不考虑沉淀的溶解，忽略溶 液体积的变化。那么吸收气体后溶液中溶质的化学式为 ，其浓度为混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为。【参考答案】1. B2. C3.D4. C5.B6. D7. A8. D9. C10. A11. B 12. D13.C14. A15.D.+ -2+16. MnO2+4H +2Cl =Mn+