四川省宜宾市叙州区第二中学2021-2021学年高二上学期期末模拟考试试题(1)

1、四川省宜宾市叙州区第二中学2021-2021学年高二上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟 物理科110分化学100分生物90分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 N-14S-32Fe-56 Na-23S32C135.5Fe56 Ba137第I卷 选择题45分一、选择题每题只有一个答案符合题意，每题 5分，共45分1. 化学反响 A2+B2 = 2AB的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是A E=y kJJn2tl ADA. 该反响是吸热反响B. 断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xKJ的能量C. 2mol AB 的总能量高于 1m

2、ol A 2和1mol B2和的总能量D. 断裂2mol A-B 键需要吸收 yKJ的能量2. 用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反响是 Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2。取少量腐蚀 反响完毕后的混合溶液，参加一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。那么以下判断不正 确的是 A 氧化性Fe3+ Cu2+B 剩余固体中一定含 CuC.有固体存在的溶液中一定无Cu2+D 有固体存在的溶液中一定含Fe2+3. 以下有关有机物同分异构体的说法中不正确的选项是A. 分子式为C4H8的同分异构体共有不考虑立体异构5种B. 苯的四氯取代物有 3种C. 分子式为C5H10O2的同分异

3、构体中属于酯的有8种一CH,的一溴取代物有4种4. 以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O2B. 常温下加水稀释时 cH+/cOH-明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3、Br-C. O.lmol L厂1 Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、SO4、Cl-D. 0.1mol L厂1 NaAlO 2 溶液：NH ；、K+、HCO 3、SO；5低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：I即七2NH3g NOg NO2g，2N2 g 3H2O g , Hc(CH 3C00-)c(H+) c(OH-)

4、9某原电池装置如下图，阳离子交换膜电池总反响为2Ag+ CI2 = 2AgCI。以下说法正确的是阳离子空换I只允许阳离子塑过pl1丽】IX盐酸A. 正极反响为 AgCl+ e = Ag+ ClB. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 假设用NaCl溶液代替盐酸，那么电池总反响随之改变D. 当电路中转移0.01mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子第II卷非选择题55分10. 10分有以下几组物质，请将序号填入以下空格内：A. CH2CH COOH 和油酸C仃H33COOH 12B. C60和石墨C. *Y见和D. 35Cl 和 37ClE. 乙醇和乙二醇(1 )互

5、为同位素的是 ；(2 )互为同系物的是；(3) 互为同素异形体的是 ；(4) 互为同分异构体的是 ；(5) 既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是11. ( 15分)汽车尾气里含有 NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反响所致：N2(g) + 02 (g) - 2N0(g) d 0该反响在2404C时，平衡常数K=64X10-4。请答复：(1) 该反响的平衡常数表达式为 (2) 该温度下，向 2L密闭容器中充入 N2和02各1mol，平衡时，N2的转化率是 %(保 留整数)。(3) 该温度下，某时刻测得容器内N2、02、N0的浓度分别为2.5 XO-1

6、mol/L、4.0 X0-2mol/L和3.0 xi0-3mol/L,此时反响(填 处于化学平衡状态、向正反响方向进行或向逆反响方向 进行理由是.(4) 将N2、02的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，以下变化趋势正确的选项是 (填字母序号)。Cc(HO)对(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和02，到达平衡状态后再向其中充入一定量N0,重新到达化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO的体积分数(填变大、变小或不变)12. 依据题目要求答复以下问题。(18分)(1) 常温下，浓度均为0.1mol L-1的以下六种溶液的pH如表所示：溶质CH 3COONaNaHCO3Na

7、2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3 上述盐溶液中的阴离子结合 h+能力最强的是 。 根据表中数据，浓度均为O.OImol L-1的以下五种物质的溶液中，酸性最强的是填字母编号,下同;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。a.HCN b.HClO cCHsOHd. CH 3COOHeHS 根据上表数据，请你判断以下反响不能成立的是 。a. CH3COOH+ Na2CO3 = NaHCO 3+ CH 3COONab. CH3COOH+ NaCN = CH3COONa+ HCNC.CO2+ H2O+ NaClO = NaHCO 3+ HC

8、lOd.CO2+H2O+ 2C6H5ONa = Na2CO3+2C 6H5OH 要增大氯水中HCIO的浓度，可向氯水中参加少量的碳酸氢钠溶液，反响的离子方程式为。202常温下CuOH 2的Ksp 2 10 。又知常温下某CUSO4溶液中cCu2+0.02mol L-1,如果要生成CuOH 2沉淀，那么应调整溶液的pH大于13. 12分某同学在稀硫酸与锌反响制取氢气的实验中发现参加少量硫酸铜溶液可加快该反响中氢气的生成速率。请答复以下问题：1 上述实验中发生的反响有 用化学方程式表示。2 要加快上述实验中氢气的生成速率，还可采取的措施有 答复两种。3 为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的

9、影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响容器中，收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。混合溶液组成ABCDEF4mol L-1 H2SO4溶液 /mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H20/mLV7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中 V1=,V6=, V9=； 反响一段时间后，实验A中的金属呈 色,实验E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为当参加少量CuS04溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当参加的CuS04溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要 原因:。【参考答案】11. (1) Kc2(NO)egg)6-9:CDBD1-5:DCCBC10. (1) D; (2) A; (3) B； ( 4) C;(5) E(2) 4;(3)向正反响方向进行(3 10 3) 2(2.5 10 1) (4.0 10 2)(4) AC; ( 5)不变2 12. (1). CO3 ;d; e;d; Cl 2 + HCO 3 = CO2 + Cl + H