苯甲酸的制备ppt课件

1、12苯甲酸的性质苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，具有苯或甲醛的臭味。在100时迅速升华，它的蒸气有很强的刺激性，吸入后易引起咳嗽。微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。苯甲酸是弱酸，比脂肪酸强。它们的化学性质相似，都能形成盐、酯、酰卤、酰胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯环上可发生亲电取代反应，主要得到间位取代产。 熔点122.13沸点249 分子量122.1214溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂用途作乳胶、牙膏、果酱或其他食品的抑菌剂 ，也可作染色和印色的媒染剂。 3最初苯甲酸是由安息香胶干馏或碱水水解制得，也可由马尿酸水解制得。工业上苯甲酸是在钴、锰等催化剂存在下

2、用空气氧化甲苯制得；或由邻苯二甲酸酐水解脱羧制得。方法一方法一甲苯+高锰酸钾+水苯甲酸钾+氢氧化钾+二氧化锰+水（前面的水是苯甲酸提供反应环境）操作流程：用圆底烧瓶。安装回流装置。向反应瓶中分别加入高锰酸钾，甲苯及水，搅拌加热沸腾（剧烈搅拌，猛烈沸腾），保持反应物溶液平稳沸腾。4当大量棕色沉淀生成，高锰酸钾的紫色变浅或消失，甲苯层消失时，反应基本结束。过滤出二氧化锰沉淀，滤液用浓盐酸酸化，析出苯甲酸的沉淀，抽滤得粗产品。粗产品用水重结晶。在沸水浴上干燥，称量，测其熔点。方法二方法二苯甲酸钾+浓盐酸苯甲酸5苯甲酸的制备原理本实验包括加热回流、搅拌、减压过滤、重结晶等操作。本实验包括加热回流、搅拌

3、、减压过滤、重结晶等操作。6实验室制备的原料性质高锰酸钾高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解，故需避光存于阴凉处，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，故需避光存于阴凉处，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。用于消毒、洗胃。甲苯甲苯无色澄清液体。有苯样气味。能

4、与乙醇、无色澄清液体。有苯样气味。能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，微溶于水。相对密度化碳和冰乙酸混溶，微溶于水。相对密度 0.8660.866。沸点。沸点110.6110.6。闪。闪点（闭杯）点（闭杯） 4.44.4。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限极限 1.2%1.2%7.0%7.0%（体积）。低毒。高浓度气体有麻醉性。（体积）。低毒。高浓度气体有麻醉性。亚硫酸氢亚硫酸氢钠钠白色结晶性粉末，有二氧化硫的气味，可溶于水，也微溶于醇。其白色结晶性粉末，有二氧化硫的气味，可溶于水，也微溶于醇。其在空气中

5、易被氧化为硫酸盐在空气中易被氧化为硫酸盐 浓盐酸浓盐酸盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，盐酸是一种常见的化盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%38%左右。同时，左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。胃酸的主要成分也是盐酸。 7步骤反应： 于四口烧瓶中加入2.7ml甲苯和100ml水，安装回流装置，加热至沸腾。从冷凝管出口分批加入共计8.5g的高锰酸钾，每次加料不宜多，整个加料过程大约60min。最后用大约25ml水，冲洗冷凝管内壁。继续加热煮沸并不断摇动烧瓶直至甲苯层近于消失、回流液中不再有明显油珠。8纯化 若溶液呈现较深的紫色，加入少量亚硫酸钠，振摇，紫色褪去后热过滤，用少量热水洗涤残渣。将滤液置于冷水浴中冷却，用浓盐酸酸化直至溶液呈强酸性（用刚果红试纸试验），待苯甲酸全部析出后，抽滤，用少量冷水洗涤晶体，把苯甲酸置于已知重量的表面皿上，干燥，沉重。粗产品可用热水重结晶9注意事项n（1）、高锰酸钾必须要小量分批加入，小心操作不能使其粘