高一化学必背知识点

1、高一化学必备知识点（新支点教育内部资料）序言：从我的学习体会中我觉得化学真的不难，化学不仅仅是一门理解性的科目，也是一门记忆性的科目，化学的知识很容易让我们和有些知识混淆，只有理解性的记忆才能够做到记得更牢、记得更快。化学并不是一门独立的科目，它与我们的生活是息息相关的，它有自己的规律性，这种规律是需要我们进行分析、理解、比较、归纳总结出来的。如果没有理解记忆是很难掌握的。化学学习需要我们重复的去记忆，要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。如果一味的重复记忆又会让人觉得枯燥无味，我们可以在联想的基础上面下手，

2、采用一些有趣味的记忆方式，把文字性、顶理性的知识结合到我们的生活中去，我们还可以用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。走进新支点，在新支点的教学课堂中中会给你带来不一样的高效学习方法。高一化学必备知识点(知识储备)1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2 Mn

3、：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5口诀记忆：（回顾）口诀1 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见 口诀2 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 口诀3 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰，二三

4、铁 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二（+），铁二三（+），铝正三，氢正一，氧负二。钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价降低 被还原- 发生还原反应 -还原产物还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升 被氧化 发生氧化反应 氧化产物口诀 ：-氧化剂-得 -降 -（被）还原 -还原剂- 失 -

5、 升 -（被）氧化分解化合复分解置换氧化还原反应四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写2 / 26第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2C

6、O3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）口诀记忆：（回顾）溶解性口诀溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ， 硫酸

7、盐除去钡铅钙。 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 口诀中未有皆下沉。 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 规律：强酸（除浓硫酸）、强碱、可溶性盐可拆，其余都不拆！5、电解质电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱碱水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、

8、HClO、CH3COOH、苯酚NH3 H2O、不可溶的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）36、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。物质的量 1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微

9、粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量 n=N/NA N=nNANA-阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量 n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律 同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式 =M/Vm1/2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之

10、比（4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cvb、物质的量浓度与质量分数 c=（1000）/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀 装瓶、贴签必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质

11、量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质结构 元素周期律中子质子1、 原子组成原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽略不记原子核核外电子原子组成AXZ2、 原子表示方法A：质量数Z：质子数N：中子数A=Z + N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒：电子数=质子数 带正电微粒：电子数=质子数-电荷数 带负电微粒：电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（

12、即在周期表中标号）5、1-18元素 （请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表结构元素周期表周期（7个横行）族短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）（18个纵行，16个族）主族（7个）（A-A）副族（7个）（B-B）0族族7、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐

13、渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质与氢气化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 9、化学键定义：原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 非极性键化学键 离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判

14、断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等几种重要金属碱金属及其

15、化合物(诗歌)碱金属性很活泼，遇氧氯硫反应汹。钠空氧化物色白，钾钠钙钡煤油中。钠燃产物可漂白，黄固用在潜水艇。软钠若遇酚酞水，浮熔游响液变红。金属钠遇水中盐，既生成碱又放氢。纯碱苏打小苏打，两种苏打可互变。 遇酸皆放二氧碳，碳酸钠中速度缓。熔点沸点渐降低，密度半径渐递增。金属活性渐增强，化学性质钠类同。碱金化性太活泼，化合态存自然中。钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法 适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法 适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法 适用与活泼金属的冶炼，如N

16、a、K、Al的冶炼3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位点燃点燃化学性质（1）与非金属反应 Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）与水反应 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应 与CuCl2、CuSO4反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu几种重要非金属卤族元素及其化合物氯气有毒刺激性，闻氯用手轻扇动。氯的化性很活泼，与金非金皆反应。热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕

17、。氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。氯水成分包含三，含有氯气和两酸。消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳。二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。工业电解食盐水，阴阳产物化合成。烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。密度半径渐递增，溶点沸点亦上升。非金活性渐减弱，化学性质很类同。固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。四位皆求水和氢，条件程度各不同。上边可把下边换，溴化亚铁不一般。卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。莹石硫酸氟化氢，切记应

18、在铅皿中。氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。卤化银光易分解，照相降雨铭记心。甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气态）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2高温下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl43.硅的用途：（1

19、）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 二氧化硅的结构和性质：1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 4H

20、F = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。硫酸型酸雨的成因和防治 ：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO

21、3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施： 从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化） 提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用 1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2

22、 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）SO2 (少量)+2NaHCO3Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)* 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）钙基固硫CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 氨水脱硫：SO2 + 2NH3(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附

23、色素（包括胶体）强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆化合型：SO2漂白与有色物质化合，可逆SO2具有还原性 2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4接触法制硫酸 流程 设备反应生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用 1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H

24、+ + SO42 （具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体)3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C + 2

25、H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO42通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 +6S S S SSO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀放电氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO高温高压途径二：生物固氮催化剂途径三：合成氨 N2+

26、3H2=2NH3氮氧化物的性质：NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水2NO+O2=2NO2 NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O4HNO3高温高压氮肥的生产和使用催化剂 1.工业上合成氨 N2+3H2 = 2NH32.实验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 加热浓氨水 浓氨水和碱石灰3.氨气的性质：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。

27、氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色原因？(3).喷泉发生应具备什么条件？催化剂与酸的反应 NH3 +HCl=NH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4催化氧化：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O (制备硝酸)盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生而挥发。比易于保存和运输，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl=NH3+HCl（加热分解NH4Cl晶体）硝酸的性质1.物理性质：无色，具有挥发性的液体光2.化学性质： （1）

28、不稳定性见光或加热会分解释放出气体 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O（2）强氧化性是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。浓： C+4HNO3=CO2+ 4NO2+2H2O 一般生成气体。稀： 一般生成气体。烃1、有机物a、概念 含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、结构特点A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合 B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。 C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键， D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃-仅含C、H的化合物。CHHHH3、甲烷CHHHHa、

29、分子结构（1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4（4）电子式 （5）空间结构 正四面体结构b、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质（1）氧化反应不能使酸性高锰酸钾褪色 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰光照（2）取代反应CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反应定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。高温（3）受热分解CH4 C + 2H2（4）甲烷的用途 甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。4、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结

30、合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。b、通式：CnH2n+2 如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）c、物理性质 随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。d、化学性质（1）氧化反应点燃 能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2O（2）取代反应c、烷烃的命名习惯命名法碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。如果有同分

31、异构体，就用正、异、新来区别5、同分异构现象、同分异构体分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10 有两种同分异构体 CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 异丁烷CH3CH3CH3C5H12有三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 异戊烷 CH3CCH3 新戊烷CH3 6、乙烯、烯烃Ha、乙烯（1）物理性质H 无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。（2）分子结构分子式 C2H4 结构式 H-C=C-H 结构简式 CH2=CH2空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上（3）化学

32、性质点燃A、氧化反应 a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。b、燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2OB、加成反应CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br CH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。C、聚合反应n CH2 = CH2聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应。（5）乙烯用途a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、 烯烃分子中

33、含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。通式 CnH2n化学性质（1）能燃烧 燃烧通式（自己写） （2）使酸性高锰酸钾褪色。 （3）能发生加成反应。使溴水褪色。7、乙炔（1）物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有PH3、H2S等气体而有特殊难闻的气味（2）分子结构 分子式：C2H2 结构式： HCCH 结构简式：HCCH空间结构：碳氢在同一直线上（3）乙炔用途A、做氧炔焰来切割金属 B、制备聚氯乙烯。8、苯、芳香烃苯a、物理性质 无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子结构分子式 C6H6 结构式： 结构简式：或空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单

34、键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。c、化学性质点燃（1）氧化反应 a、不能使酸性高锰酸钾褪色b、燃烧 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反应 硝化反应（3）用途 a、做有机溶剂 b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。（是一个物理变化） 烃的衍生物1、乙醇a、物理性质 无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂b、分子结构CCHHHHHOH分子式 C2H6O 结构式： 结构简式

35、：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：羟基 OHc、化学性质点燃（1）与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2（2）氧化反应 燃烧： C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸（3）酯化反应CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2Od、乙醇的用途 燃料、消毒（75%）、有机溶剂、造酒2、乙醛a、分子结构 分子式：C2H4O 结构式： CCHHHOH 结构简式：CH3CHO 官能团：醛基 CHO催化剂b、化学性质氧化反应 催化氧化 2CH3CHO + O2

36、 CH3COOH3、乙酸CCOHOHHHa、分子结构分子式： C2H4O2 结构式结构简式：CH3COOH官能团：羧基 COOHb、化学性质（1）酸性 比碳酸酸性强如：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O +CO2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O（2）酯化反应 （用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯）浓硫酸CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O5、酯a、物理性质密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质稀硫酸水解反应a、酸性条件下水解CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COO

37、H + HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3蛋白质 油脂 糖类油脂的成份(a) 油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多种高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。R1COOCH2R2COOCH2R3COOCH22其结构式为油脂的化学性质(c)1、 油脂的水解（即酯的水解）C17C35COOCH2C17H35COOCH + 3H2O2C17H35COOCH22稀硫酸HOCH2HOCH22HOCH + 3C17H35COO

38、H2（1）酸性条件水解硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸HOCH2（2）碱性条件水解-也称皂化反应HOCH + 3C17H35COONa2C17C35COOCH2C17H35COOCH + 3NaOH2HOCH22C17H35COOCH22硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠糖类含C、H、O单糖二糖多糖葡萄糖C6H12O6 含醛基，能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜溶液发生反应。蔗糖C12H22O10 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反应果糖C6H12O6 麦芽糖C12H22O10 水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反应。淀粉（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后

39、能发生银镜反应纤维素（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反应糖类果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同相关方程式1、蔗糖水解 C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）2、麦芽糖水解 C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 2、 淀粉水解 （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）4、纤维素水解 （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）5、酿酒原理 （C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6

40、 2C2H5OH + 2CO2其他淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖.淀粉的用途有（1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；（2）可用于制葡萄糖和酒精等；（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇蛋白质1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成，在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.2、蛋白质的性质（1）盐析的定义是溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以分离，提纯蛋白质（2）变性是蛋白质在加

41、热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程（3）颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。(4)利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。（5）蛋白质的用途：见书。3天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 注意：油脂不是高分子补充知识点物质纯净物单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、 化合物：由不同元素组成的纯净物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；

42、空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。物质的分类俗名物质 俗名物质苛性钾 KOH胆矾、蓝矾 CuSO45H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl（SO4）212H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2醋酸、冰醋酸乙酸生石灰CaO酒精乙醇碱石灰CaO和NaOH福尔马林甲醛溶液纯碱、苏打NaCO3小苏打NaHCO3漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2石灰石CaCO3石灰水Ca（OH）2溶液常见俗名 高一化学方程式总结（一） 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子

43、的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2N

44、a2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH) 2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2

45、+ H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2 (SO4) 3 + 6NH3H2O = 2Al(OH) 3 + 3(NH3) 2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝

46、与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往