北京市牛栏山一中2021届高三10月月考(解析版)

1、北京市牛栏山一中2021届高三10月月考A.乙烯的比例模型:C.氯离子的结构示意图:1. 以下化学用语或图示表达不正确的选项是B. 质量数为32的O原子：32O *D. CO2 的电子式：!：O原子：32O，故B正确;:，故D错误;，故C正确;【答案】D【详解】A选项，乙烯的比例模型：B选项，质量数为32,写在左上角，C选项，氯离子核外电子排布为2、D选项，CO2电子式应该是： ：综上所述，答案为 D。2. 以下说法正确的选项是A过氧化钠属于碱性氧化物B. 能与碱反响生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C. 碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D. CuSO4 5H2O、KAISO 42 42H

2、2O 均属于混合物【答案】CA错误；比方二氧化氮和氢氧化钠反B错误；【详解】A选项，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B选项，能与碱反响生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物， 应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故C选项，碳酸氢钠在水中显碱性， 但却属于酸式盐，主要是碳酸氢根水解程度大于电离程度, 显碱性，故C正确；D 选项，CuSO4 5H2O、KAISO 42 12H2O 是纯洁物，故 D 错误; 综上所述，答案为 C。【点睛】能与碱反响生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物； 能与酸反响生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物；酸式盐溶液酸碱性主要取决于电离程度还是水解

3、程度大。3以下过程与氧化复原反响无关.的是()A.工业上原油的分馏B.生活中用暖宝 宝取暖C.拉瓦锡测定空气中。2含量D.普利斯特利光合作用实验【答案】A【分析】要弄清每个过程可能涉及的反响，着重分析价态是否有变化。【详解】A.工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的别离，不涉及化学变化，A项可选；B暖宝宝的工作原理是利用复原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的 原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化复原反响，B项排除；C.拉瓦锡测定空气中02的含量，主要利用了两个反响：2Hg+O2=2HgO, 2Hg0丄2Hg+0 2 f,均涉及了氧化复原反响，C项排除；普利斯特利的光合作

4、用实验，涉及了多个氧化复原反响，比方老 鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D项排除。答案选 A项。【点睛】氧化复原反响的本质是电子转移，特征是化合价有升降。4以下解释事实的离子方程式正确的选项是()A. 漂白粉溶液在空气中失效：Ca2+2CIO - + C02 + H2O =2HCl0 + CaCO 3 JB. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+ = Fe3+3H 2OC. 澄清石灰水中参加少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO 3- + 2OH- = CaCOsJ + C&- +2H2OD. 在AICI 3溶液中参加过量氨水出现浑浊：AI 3+ + 3OH- =

5、AI(OH)3j【答案】A【详解】A选项，漂白粉溶液在空气中失效：Ca2+2CIO 一 + CO2 + H2O =2HCIO + CaCO 3,故A正确；B选项，氢氧化铁溶于氢碘酸，还要发生氧化复原反响，故 B错误;C选项，澄清石灰水中参加少量小苏打溶液出现浑浊，离子方程式为：Ca2+ HC03+OH一 = CaCO3j + H20,故 C 错误；D选项，在AICI 3溶液中参加过量氨水出现浑浊，氨水不能拆，故D错误；综上所述，答案为 A。【点睛】氢氧化铁和氢碘酸反响要注意氧化复原反响的思维。5以下说法正确的选项是A. 矿物油可以发生皂化反响B. 煤的干馏、石油分馏和裂化都是化学变化C. 春蚕

6、到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中的 丝和 泪分别是蛋白质和烃D. 淀粉、蛋白质、油脂都是高分子【答案】C【详解】A选项，矿物油不是油脂，油脂在碱性条件下才可以发生皂化反响，故A错误；B选项，煤的干馏、石油裂化是化学变化，石油分馏是物理变化，故B错误；C选项，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中的 丝和泪分别是蛋白质和烃，故C正确;D选项，淀粉、蛋白质、是高分子，油脂不是高分子，故D错误；综上所述，答案为 C。【点睛】油脂在酸性条件下水解不叫皂化，在碱性条件下叫皂化；煤的干馏、气化、液化是化学变化，石油的分馏是物理变化， 石油的裂化、裂解是化学变化； 淀粉、纤维素、蛋白质是高分子。6设Na为阿伏伽德罗常

7、数的数值，以下说法正确的选项是A. 1 mol过氧化钠和足量水反响转移电子数为2NaB. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为 0.5NaC. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NaD. 0.5mol/L H 2SO4溶液中含有SO42-的数目为0.5 Na【答案】C【详解】A选项，1 mol过氧化钠和足量水反响，过氧化钠中一个氧升高，另一个氧降低，因此转移电子数为 Na,故A错误；B选项，SO3在标准状况下是非气态物质，无法计算，故B错误；C选项，用极限思维，假设 46g是N02，其物质的量为1 mol，那么氧原子为2 mol，因此氧 原子数目为2Na，假

8、设46g是N2O4，其物质的量为0.5 mol，那么氧原子为2 mol，因此氧原 子数目为2Na,故C正确；D选项，0.5mol/L H2SO4溶液，无体积，无法计算SO42的数目，故 D错误；综上所述，答案为 C。【点睛】注意标况下非气态物质的记忆。7.某强酸性溶液中可能存在NO3、Mn。4、C、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中参加一定量的氯水后，Cl2被复原，以下说法正确的选项是A. 该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存B. 该强酸性溶液显紫色C. 取参加氯水后的溶液少量于试管中，参加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-D. 一定含有Fe2+

9、【答案】D【分析】参加一定量的氯水后，CI2被复原，说明溶液中含有亚铁离子，溶液中无高锰酸根离子、硝酸根离子。一定有亚铁离子、氯离子根据溶液电中性原那么。【详解】A选项，该溶液是强酸性，因此HCO3要反响，不能大量共存，故 A错误；B选项，该强酸性溶液中无高锰酸根离子，不显紫色，故B错误;C选项，取参加氯水后的溶液少量于试管中，参加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀,加了氯水后，不能说明原强酸性溶液中一定含有C，故C错误；D选项，要和氯水反响，一定含有Fe2+，故D正确;综上所述，答案为 D。8.工业上，合成氨反响 N2 + 3H22NH3的微观历程如下图。分别表示N2、H2、NH 3，以下

10、说法不正确的选项是堆化剂noA. t 催化剂在吸附N2、H2时，未形成新的化学键B. t形成N原子和H原子是放热过程C. t形成了新的化学键D. 使用适宜的催化剂，能提高合成氨反响的速率【答案】B【详解】A选项，t催化剂在吸附N2、H2时，从图中看没有化学键的形成也没有断裂, 故A正确；B选项，t断裂成N原子和H原子是吸热过程，故 B错误；C选项，t形成了新 化学键，形成了氮氢键，故 C正确；D选项，使用适宜的催化剂，能提高合成氨反响的速率，故D正确;综上所述，答案为 B。【点睛】断键吸收热量，成键放出热量。9某柔性屏 的柔性电池以碳纳米管做电极材料,电解质，其电池总反响为：MnO2+ - Z

11、nMnX1+(1+ )H20+Z nS0466图2是有机高聚物的结构片段。F列说法中，正确的选项是以吸收ZnS04溶液的有机高聚物做固态I:冷1+ 6ZnSO4Z1所示,II -1N-有机Xln CB. 根据实验能说明氧化性：B2 I2C. 上述实验验证了 Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D. 向实验所得溶液中加 CCl4，充分振荡，下层为橙红色【答案】B【详解】A选项，根据实验CI2+ 2Br= Br2 + 2C，能说明复原性：BL C，故A正确;B选项，实验生成了单质碘，但单质碘是氯水还是溴单质氧化，因此不能说明氧化性：Br2 I2,只能共同说明氧化性：Br2 I2,故B错误；C选项，

12、上述实验验证了 Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱，根据 AB说明，故C正确；D选项，向实验所得溶液中加CCl4，溴被萃取到四氯化碳里，经充分振荡，下层为溶解综上所述，答案为 B。【点睛】利用氧化复原反响来分析氧化性、复原性强弱，但要注意过量对后续反响的影响。12种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下图,F列关于该高分子说法不正确的选项是()；CH,仙*1A.1:CH,1/CHC利用加聚反响合成该高分子cm/舛1 肿or HjC):OOC卿B. 氢键可以提高该高分子的沸点C. 完全水解的产物有两种，其中一种含有官能团羧基和碳碳双键D. 完全水解会得到乙二醇，它具有 2种不同化学环境的氢原子【答案

13、】C【详解】A选项，分析化学式得出单体为CH2=C(CH3)COO(CH2)2OH，通过加聚反响合成该高分子，故A正确；B选项，氢键可以提高该高分子的沸点，氢键影响熔沸点，故B正确；C选项，完全水解的产物有两种，其中一种含有官能团羧基但无碳碳双键，故C错误;D选项，完全水解会得到乙二醇，它具有2种不同化学环境的氢原子，故 D正确；综上所述，答案为 C。HI3形成聚维酮13聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与碘，其结构表示如下图:(图中虚线表示氢键)4ch3-chF列说法不正确的选项是()A.聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成B.聚维酮的单体是 二C. 聚维酮碘在水

14、中的溶解度不大D. 聚维酮在一定条件下能发生水解反响【答案】【详解】A选项，根据图分析得出聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成，故 A正确;B选项,根据，故B正确;得到聚维酮的单体是C选项,聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,得出聚维酮碘在水中的溶解度大，故C错误;D选项，聚维酮含有肽键，在一定条件下能发生水解反响，故D正确;综上所述，答案为 C。14生物基不饱和聚酯UPOEM 具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反响如下:耳5 *叫。II二U生物 3E+1# 和聚 11JFOEMF列说法正确的选项是A.该反响为加聚反响B.聚酯

15、中不存在顺反异构C. 1mol III最多可与3mol H 2反响D.根据上述反响机理，可推知：【答案】D【详解】A选项，聚酯不是通过加聚反响生成的，应是缩聚反响生成物，故A错误;中，碳碳双键存在顺反异构，聚酯中为反式结构，故B错误；C选项，1mol III最多可与1mol H2反响，因为只有1个碳碳双键，酯基里的碳氧双键不与氢气加成，故C错误；D选项，根据上述反响机理，III可以和醇发生取代反响，利用乙二醇中的两个羟基，和III发生取代反响能生成八元环状化合物，故D正确；综上所述，答案为 D。15. 1实验室制取乙炔的化学方程式为 ,检验产物乙炔时需要用 溶液填化学式，用溶液除去杂质气体 H

16、2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去 写化学式，下同的干扰；溴乙烷发生消去反响时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时是否需要除杂，请简述原因2请对以下过程形成的分散系进行分类：花生油参加到水中后充分搅拌；向蒸馏水中参加硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴参加少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的 C02；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物。属于胶体的是 ，一般通过现象鉴别胶体。3 取2.08g某NaHS03 摩尔质量为104g/mol样品，溶于水，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出 5

17、mL，并用0.01mol/L KMnO 4酸性溶液滴定产物为 Mn 2+，用去10.00mL，写出滴定过程中发生反响的离子方程式 ，该样品的纯度为 世E城处4I ,单体的结构简式为【答案】(1). CaC2 +2 H2OCa(0H)2+H：二二 f(2). Br2 或酸性 KMnO 4.硫酸铜 (4). SO2(5).需要除杂，原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反响，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反响；(6).(7). 丁2 2达尔 (8). 5HSO3 2MnO 4 H 2Mn 5SO4 3出0(9). 25%(10).CH2=CHCOOH【详解】实验室制取乙炔的

18、化学方程式为CaC2 +2 H2OCa(OH) 2田C二CH f检验产物乙炔时需要用溴水或酸性高锰酸钾溶液，用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S、PH3；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去SO2的干扰；溴乙烷发生消去反响时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时需要除杂，原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反响，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反响。故答案为：CaC2 +2 H2OCa(OH)2 収C二 CHf； Br2 或酸性 KMnO 4；硫酸铜；SO2；需要除杂，原因溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中发生消去反响，乙烯气体中有乙醇，两者都要与酸性高锰酸钾溶液发

19、生氧化复原反响；花生油参加到水中后充分搅拌，形成乳浊液，静置后两者分层不相溶； 向蒸馏水中参加硝酸钾至恰好饱和，形成溶液； 饱和氯化铁溶液中逐滴参加少量氢氧化钠溶液，形成沉淀； 氢氧化钡溶液中通入过量的CO2，形成沉淀，沉淀又溶解变为溶液； 用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液，胶体会透过滤纸，依然是胶体； 将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，符合胶体特征，属于胶体； 碘水和酒精的混合物，是溶液；属于胶体的是，一般通过丁达尔现象鉴别胶体。故答案为：；丁达尔；NaHSO3和KMnO 4酸性溶液反响，KMnO 4被复原为Mn2+，贝V HSO3-被氧化为SO42-，发2 2生反响的离子方程式为 5H

20、SO3 2MnO4 H 2Mn25SO： 3H2O o5HSOf + 2Mn0rHT =5S0 占 +5iuol 2iiiolx 0.01 mol/LO 01 L计算得到x = 2.5 W-4 mol,41该样品的纯度为25% ,2.5 10 mol 20 104 g mol “00%2.08g.tCH，通过分析，单体的结构简式为故答案为：5IIS0y 十卜 1厂=Uh十 5SO：,- I 3IRO ； 25%；CH2=CHCOOH，故答案为CH2=CHCOOH。16为了合理利用化学能，确保平安生产，化工设计需要充分考虑化学反响的反响热，并采 取相应措施。化学反响的反响热通常用实验进行测定，也

21、可进行理论推算。(1) 今有如下两个热化学方程式：那么ab (填、二或N)H2 ( g)1+ 022(g) H2O(I)H1 = a kJ?moIH2 (g)1+ O22(g) H2O(g)AH2 = b kJ?mol(2)拆开Imol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，局部化学键键能如表。化学键H - HN - HNN键能 /kJ?mo|r436a945反响N2 (g) +3H2 (g)= 2NH 3 (g) AH = -93 kJ?mo，试根据表中所列键能数据计算 a=。(3) 利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反响如下： 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g

22、) AH1 2CH3OH (g) CHOCH3 ( g) + H2O (g)AH2 3 H2 (g) +3CO (g) CO (g) + CH3OCH3 (g)AH3反响为制取二甲醚的第 3步反响，禾U用AH1和AH2计算AH3时，还需要利用 反响的AH。(4) 中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的 外表将CO2转化为烷烃，其过程如图。CDHMCM-22tn+n-CH2-CH5CO CO CHj-CH-CHj图中 CO2 转化为 CO 的反响为：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H 20(g)H= +41kJ/mol：2CO2(g) +

23、6H 2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)AH= -128kJ/mol那么图中CO转化为C2H4的热化学方程式是 。【答案】(1). V (2). 391(3). 2H2(g) + 02(g) = 2H 2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO 2(g)(4).2CO(g) +4H 2(g) = CH 2=CH 2(g) + 2H 20(g)H= - 210 kJ/mol【详解】两个反响均为放热反响，生成液态水放出的热量多，但焓变反而小，所以那么a vb,故答案为：V； AH = - 93 = 436 3O(g) +CH3OCH3(g)还需要利用 2H2(g) + O2(g)

24、 = 2H 2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO 2(g)反响的AH。故答案为 2H2(g) + O2(g) = 2H 2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO2(g)；图中 CO2转化为 CO 的反响为：CO2(g)+H 2(g) = CO(g)+H 2O(g)AH= +41kJ/mol：2CO2(g) + 6H 2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)AH= -128kJ/mol将第二个方程式减去第一个方程式的2倍得到CO转化为C2H4的热化学方程式是2CO(g) +4H 2(g) = CH 2=CH 2(g) + 2H 20(g)AH= - 210 kJ/mol1

25、7如下图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。KOII蒂液 饱和氣化钠溶液AgNOj 甲乙丙请按要求答复相关问题：1 甲烷燃料电池负极电极反响式是： 。2 乙中X是交换膜，向乙中参加几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因 3假设在标准状况下，有 4.48 L氧气参加反响，那么乙装置中 C电极上生成的气体的物质的量为。4 欲用丙装置给铜镀银，b应是 填化学式。5 化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解N03的原理如下图。 Ag-Pt电极上 电极反响式为。 假设电解过程中转移

26、了 2 mol电子，那么膜两侧电解液的质量变化差 Am左-Am右为g。二【答案】(1). CH4 8e+ 1铁为阴极，氢离子2.阳离子放电，剩余氢氧根离子,H = N2f+6.14.【详解】甲烷燃料电池，燃正极，其负极故答案为：CH4 8e+ 10H = CO32+ 10OH = CO32 + 7出0,(4). 0.4 mol (5).Ag (6). 2NO3 + 10e浓度不断增负极，氧化20溶液变红。反响式CH4 8e为了阻止阴极产生的 0H-通过离子交换膜进入阳极室， 和阳极产生的CI2反响，乙中X采 用的是阳离子交换膜， 向乙中参加几滴酚酞溶液， 工作一段时间后铁电极附近溶液变红， 原

27、 因是铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得酚酞溶液变红。故答案为：阳离子；铁为阴极，氢离子放电，剩余氢氧根离子，氢氧根浓度不断增大，使得 酚酞溶液变红。假设在标准状况下，有4.48 L氧气参加反响，根据电子守恒，氧气和氯气物质的量之比为 1:2,022C1；22.4 L 2 mol4+48 Lx = 0.4 mol那么乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为0.4 mol故答案为：0.4 mol电镀时镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以丙装置给铜镀银,故答案为：Ag ；Ag-Pt电极上，氮的化合价降低，发生复原反响，其电极反响式为2NO3+ 10e+ 12H+ 6H 2O,

28、故答案为：2NO3+ 10e+ 12H += N2T+ 6H2O；假设电解过程中转移电子为2 mol,O 一 4e =O2 t +4H -,2NOj_ + 10e_ + 12Hb是阳极，用Ag，N2 f +62 mol 4 mol4 mol10 mo l1 mol2 mol2 mol解得y = 1 molz = 2 molc = 0.5 mol左边质量减少即为消耗水的质量18 g，右边质量减少为生成氮气的质量再减去移动过来的氢离子的质量即 0.2mol 28g mol 1 2mol 1g mol 13.6g m 左-Am 右=18g -3.6g =14.4g。18.为消除燃煤烟气中含有的SO2

29、、NOx，研究者提出了假设干烟气脱硫脱硝的方法。(1)向燃煤中参加适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是2 选择性催化复原法SCR脱硝。在催化剂的作用下，选取复原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。 NH3复原NO2的化学方程式是 。3 以NaCIO溶液作为吸收剂进行一体化脱硫、脱硝。控制溶液的pH = 5.5，将烟气 中的SO2、NO转化为SO42-、NO3-，均为放热反响。 一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2, SO2的脱除率高于NO,可能的原因是 写出1种即可。 烟气中SO2和NO的体积比为3 : 1 , 50C时的脱除率见图 2,那么此吸收液中烟气转化生成的

30、CI-和NO3-的物质的量之比为 写最简整数比。【答案】(1). 2CaCO3+ 2SO2 + O2 .贰屯 2CaSO4 + 2CO27N2+ 12H2O(3).(2). 8NH 3+ 6NO2(4). 3CIO - + 2NO + H2O=3CI- +2NO3- + 2H +(5). SO2在水中 溶解度大于NO, SO2在溶液中的复原性强于 NO,因此SO2与NaCIO溶液的反响速率大于 NO (6). 21:4【详解】向燃煤中参加适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3+ 2SO2 + O2 亘鱼 2CaSO4 + 2CO2,故答案为 2CaCO3+ 2SO

31、2 + O2 2CaS6 + 2CO2；NH3将NO2复原为无害的氮气，反响的化学方程式是12H2O,故答案为：8NH3+ 6NO2以NaCIO溶液作为吸收剂进行一体化SO2、NO转化为SO42-、均为放热反响。放热反响即反响物总能量高于生成物总能量,图为:故答案为:4反响过程8NH 3 + 6NO27N2+H20；7N2、脱硝放热反响H = 5.5，将烟气勺反响过程中的变化示NaCIO溶液吸收烟气中 NO , NO转化为NO3-, CIO-转化为Cl-，反响的离子方程式是:3CIO- + 2NO + H2O=3CI- + 2NO3- + 2H +, 故答案为：3CIO - + 2NO + H

32、2O=3CI- + 2NO3- + 2H + ； SO2的脱除率高于NO,可能的原因是SO2在水中的溶解度大于 NO,SO2在溶液中的复原 性强于NO,因此SO2与NaCIO溶液的反响速率大于 NO,故答案为SO2在水中的溶解度大于 NO,SO2在溶液中的复原性强于 NO,因此SO2与NaCIO 溶液的反响速率大于 NO ;烟气中SO2和NO的体积比为3: 1，假设SO2物质的量为3moI, NO物质的量为1moI, CIO - + SO2+ H2O=CI- + SO42- + 2H + , SO2 物质的量为 3moI, SO2的转化率几乎是 100%, 那么生成的CI-物质的量为3 mol, 3CIO- + 2NO + H2O=3CI- + 2NO3- + 2H +, NO物质的量