浙江省2016年中考科学第一轮总复习金属课件

1、金属一、金属和非金属一、金属和非金属考点考点1 1区别金属与非金属区别金属与非金属b b金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_，是良好的_，有_，密度和熔点高。非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。金属光泽导电、导热体延展性考点考点2列举金属和非金属主要性质差异列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、如导电性、导热性、延展性、金属光泽等导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的；举例说出常见金属的性质和用途性质和用途a常见金属的主要性质和用途1铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。2铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质

2、软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。3铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序考点考点3 3比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象b b1金属活动性顺序： 2金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易_电子，活动性就_。失去越强(2)金属与酸反

3、应时，排在_前面的金属能置换出酸里的_。(3)金属与盐发生反应，只有活动性_的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。氢氢强1(2014宁波)人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是() D2.(2015金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是 ()A.铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B.铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C.铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D.铁与硫酸铜发生了复分解

4、反应，红色物质是铜B三、金属的防腐三、金属的防腐考点考点4 4列举金属腐蚀条件列举金属腐蚀条件a a1外因：_等物质的相互作用。2内因：金属的 _。考点考点5 5列举防止金属腐蚀的常用方法列举防止金属腐蚀的常用方法a a1改变金属的_。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。2表面覆盖_。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。水分、氧气内部结构内部结构保护膜四、废弃金属对环境的影响四、废弃金属对环境的影响考点考点6 6知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义金属的意义a a由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成

5、溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。五、金属材料的发展五、金属材料的发展考点考点7 7知道合金的概念知道合金的概念a a合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。考点考点8 8知道改善金属材料性能的主要方法知道改善金属材料性能的主要方法a a改善金属材料性能的主要方法：_。改变金属的内部结构和外部条件3(2014杭州)某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是()A集成电路

6、用黄金镀膜可防止线路氧化B回收时往溶液中加入的金属可以选用铜C回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸D回收时加入的金属与溶液发生了化合反应D4.(2015日照)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是()A.和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B.中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(水蒸气)直接接触C高频点高频点1 1金属与酸反应金属与酸反应例1 (2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()B【解

7、析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。故选B。1当等质量的A、B两种活泼金属(化合价均为2价)与足量稀盐酸反应时，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示，试回答： (1)比较A、B两种金属的活动性大小_。(2)比较A、B两种金属的相对原子质量大小_。(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是_。ABABZn和Fe【解析】(1)金属的活动性越强，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出

8、，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B；(2)金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的；(3)根据(1)(2)小题，可知A、B两种金属可能是Zn和Fe。高频点高频点2 2金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用例2(2015黔东南州)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2、Mg2、NO3()C.滤渣

9、是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是AgCuZnMgC【解析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁锌氢铜银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量。所以滤渣中一定含有银、铜和锌。滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子。故选C。2(2014济宁) “电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼

10、烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是()A用金属铁同时提炼出铜和银B先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C用金属铁提炼出金属铜D用金属铜提炼出金属银B【解析】A.要分别提炼金属铜、银，故A说法错误；B.金属活动性顺序中由强到弱依次为铁铜银，故B正确；C.用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，说法错误；D.只得到银，不能得到铜，说法错误；故选B。高频点高频点3 3金属腐蚀条件的研究金属腐蚀条件的研究例3(2014重庆)“对比法”是实验探究中

11、常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是() A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加B对比可以说明铁生锈一定要有水参加C对比可以说明铁生锈一定要有水参加D对比可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加B【解析】A.对比一个有氧气，一个没氧气，探究氧气的作用，A合理；B.对比一个有水没氧气，一个没水有氧气，两个不同因素，不能得出生锈一定要有水参加的结论，B不合理；C.对比只有水是不同因素，所以可以得出铁生锈一定要有水参加的结论，C合理；综合A、C的分析可以得出铁生锈必需水和氧气同时参加，D合理。故选B。3分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均

12、塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中只有b铁片被腐蚀CU型玻璃管两端的液面变为右低左高DU型玻璃管两端的液面变为左低右高【解析】试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈。C 【提醒】分析图像可知：0A段是铁与氯化铁反应，AB段是铁与氯化铜反应，BC段的质量DE段的质量，BC段是铁粉剩余。例4(2015眉山)往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=FeCl2C

13、u。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是()AB点后溶液的颜色为蓝色B.D点对应纵坐标为6.4C.该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生A【解析】A.A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；AB段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；B.B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g5.6g5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFeCuCl2=FeCl2Cu56135 6456gy xx6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的纵坐标为6.4，故B正确；5664,

14、5.6gxC.由D点的纵坐标为6.4，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉不再参加反应，氯化铜已恰好反应完全，y13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数故C正确；D.由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确。故选A。56135,5.6gy13.5100%6.75%,200gg【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。例5(2014荆州)如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再向烧杯中

15、加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是()A无法判断BF1F2CF1F2DF1F2B【解析】根据“弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2”，可知铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，则可推测溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，浮力的减小而使弹簧秤的读

16、数增大。例6)(2015台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al6HCl=2AlCl33H2)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算

17、样品中单质铝的质量分数。稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低【答案】生成氢气的质量：1.9克50克51.7克0.2克，设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m，2Al6HCl=2AlCl33H2546m0.2克m1.8克单质铝的质量分数：答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。546m0.2克1.8100%=94.7%1.9克克(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2015厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有()A.导电性 B导热性 C延展性 D光泽A2.(2015丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质

18、不可能是()A.溶液中的水 B.生成的铜C.生成的氯化锌 D.参加反应的氯化铜A第2题图3.(2015宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是()A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D.立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色B4(2014绍兴)下列图像不能正确反映对应变化关系的是()A第4题图A在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉B向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体D向一定量

19、的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液5.(2015海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为()A.YZXW B.XYWZC.XWYZ D.WXYZCXYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液 W的硝酸盐溶液 6.(2015岳阳)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是()A.滤液中一定含有Al3、AgB.滤液中一定含有Fe2、AgC.滤渣中一定含有FeD.滤渣中一定含有AgD7(2014湖州)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)。他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(