必修二元素周期表

1、C o m p a n yLOGO元素周期表元素周期表CompanyL趣味活动趣味活动找出一副纸牌中缺失的两张，并说找出一副纸牌中缺失的两张，并说明寻找方法。明寻找方法。CompanyLCompanyL请同学们以前请同学们以前1818号元素为例，号元素为例，对照它们在周期表中位置，画对照它们在周期表中位置，画出它们的原子结构示意图出它们的原子结构示意图CompanyL思考与交流(观察元素周期表 ）结合元素周期表和下图，思考元素周期表是按结合元素周期表和下图，思考元素周期表是按照什么原则进行编排的？体现了元素性质递照什么原则进行编排的？体现了元素性质递变的什么规律？变的什么规律？CompanyL

2、元素周期表横行周期元素周期表横行周期 同一周期，电子层数相等同一周期，电子层数相等CompanyL元素周期表纵行族元素周期表纵行族 同一族，最外层电子数相等（同一族，最外层电子数相等（0 0族除了氦外）族除了氦外）CompanyL周期数元素种数CompanyL主族主族A A副族副族B B零族零族0 0族族CompanyLCompanyL元素元素周期表中的位置周期表中的位置原子结构示意原子结构示意图图电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数 NSNaAlNeCompanyL对原子或元素：原子序数=质子数=核外电子数元素周期表的习题课元素周期表的习题课粒子：包含原子、离子、分子、质子、中子、电子等

3、粒子：包含原子、离子、分子、质子、中子、电子等对特殊元素的认识：对特殊元素的认识：例如例如H H和和HeHe元素是最外层电子数元素是最外层电子数2 2的非金属元素的非金属元素在前在前2020号元素内：族序数等于周期数的元素：号元素内：族序数等于周期数的元素：H H、BeBe、AlAl、。、。 族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：HeHe、C C、S S。 族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：O O。 周期数是族序数周期数是族序数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、CaCa。 周期数是族序数周期数是族序数3 3倍的元素：倍的元素：NaNaCompany

4、L1 1、在短周期元素中，原子最外电子层只有、在短周期元素中，原子最外电子层只有1 1个或个或2 2个电子的元素是个电子的元素是( )( )A A 金属元素金属元素 B B 稀有气体元素稀有气体元素 C C 非金属元素非金属元素 D D 无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素2 2、在元素周期表中的短周期元素中，原子最外、在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为层电子数与其电子层数之比为1:11:1，2 21 1，3 31 1的元素共有的元素共有( )( ) A A 4 4种种 B B 5 5种种 C C 6 6种种 D D 7 7种种特殊元素CompanyL确定元素

5、位置确定元素位置3 3、据国外有关资料报道，在独居石、据国外有关资料报道，在独居石( (一种共一种共生矿，化学成分为生矿，化学成分为CeCe、LaLa、NbNb等的磷酸盐等的磷酸盐) )中，中，查明有尚未命名的查明有尚未命名的116116、124124、126126号元素。试号元素。试判断判断116116号元素应位于周期表的号元素应位于周期表的( () A) A第第六周期第六周期第AA族族 B B第七周期第第七周期第AA族族 C C第第七周期第七周期第AA族族 D D第八周期第第八周期第AA族族 CompanyL1、每一个周期都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束。2、短周期元素中，若两种元素的

6、原子序数相差8，则它们一定是同主族元素。3、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素。CompanyL元素周期表结构元素周期表结构 4 4下列各图若为元素周期表的一部分下列各图若为元素周期表的一部分( (表中数字表中数字为原子序数为原子序数) )，其中正确的是，其中正确的是 CompanyL对原子或元素：原子序数=质子数=核外电子数元素周期表的习题课元素周期表的习题课粒子：包含原子、离子、分子、质子、中子、电子等粒子：包含原子、离子、分子、质子、中子、电子等在前在前2020号元素内：族序数等于周期数的元素：号元素内：族序数等于周期数的元素：H H、BeBe、AlAl、

7、。、。 族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：HeHe、C C、S S。 族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素：倍的元素：O O。 周期数是族序数周期数是族序数2 2倍的元素：倍的元素：LiLi、CaCa。 周期数是族序数周期数是族序数3 3倍的元素：倍的元素：NaNa氢化物、最高价氧化物的水化物氢化物、最高价氧化物的水化物CompanyL元素推断题元素推断题 2 2、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电

8、子数少核外电子数比乙原子核外电子数少1 1；丙原子的最外；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的层电子数是次外层电子数的2 2倍；丁原子核电荷数比倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多丙原子核电荷数多2 2。请回答：。请回答： （1 1）甲是）甲是 元素（填元素符号），甲的单质与水元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式反应的化学方程式 ； （2 2）乙是）乙是 元素（填元素符号），原子结构示意元素（填元素符号），原子结构示意图为图为 ； （3 3）丙是）丙是 元素（填元素名称），最高价氧化元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是物对应水化物的化学式是 ；（4 4）丁是）丁是

9、元素（填元素名称），甲与丁两种元元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有素可组成的物质有 。（填化学式）。（填化学式） C o m p a n yLOGOCompanyL回顾复习回顾复习1 1、原子中等式关系。、原子中等式关系。2 2、思考周期表结构，并画出大概样子。、思考周期表结构，并画出大概样子。3 3、周期数、族系数与原子外层排布什么关系。、周期数、族系数与原子外层排布什么关系。CompanyL课堂练习课堂练习1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第几周期？第几族？Y +53 2 818187第三

10、周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX结结构构决决定定性性质质CompanyL二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构碱金属和卤族元素碱金属和卤族元素CompanyL碱金属元素单质RbRbCompanyL 思考与交流思考与交流 科

11、学探究科学探究: :完成课本第完成课本第5 5页的表页的表. .我们把我们把A A （除氢外）称为碱金属族，（除氢外）称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处碱金属原子结构的共同之处 。CompanyL1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构CompanyL思考：思考： 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相同，相同， 都为都为。递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素

12、的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中， 依次增多，原子半径依依次增多，原子半径依次次 。 最最 外层电子数外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大CompanyL 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电最外层电子数子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？学性质如何？有什么相似性吗？ 最外层上都只有最外层上都只有1 1个电子，化学反应中个电子，化学反应中易失去易失去1 1个电子，形成个电子，形成+1+1价的阳离子，价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学

13、反应。元素及水发生化学反应。思考思考CompanyL 取一小块钾，擦干表面的煤取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应察现象。同钠与氧气的反应比较。比较。 钾和钠在空气中的燃烧钾和钠在空气中的燃烧探究活动探究活动CompanyL钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫CompanyL元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2OO2 2

14、K 稍加热稍加热 燃烧，更剧燃烧，更剧烈烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li LiCsCs，随电子随电子层数的层数的递增，递增，还原性还原性（金属（金属性）性）逐逐渐增强渐增强。加热加热燃烧，较不燃烧，较不剧烈剧烈Li Li2 2OO接触空气不接触空气不加热加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物 CompanyL 钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应探究活动探究活动2 2CompanyL与与水水反反应应 在水面上、在水面上、 成银白色、在

15、水面上成银白色、在水面上四处四处 、滴入酚酞溶液、滴入酚酞溶液呈呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处 、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红CompanyL元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从Li LiCsCs，随电子层随电子层数的递增，数的递增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐渐增强。逐渐增强。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈

16、反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、红、鸣熔、游、红、鸣”现现象象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸CompanyL 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），随），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子半径逐渐, ,原子核对原子核对 的引力的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元元素的金属性逐渐素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐，金属单质的还原性逐渐渐,与水和氧气的反应越来越

17、与水和氧气的反应越来越，生成的氧，生成的氧化物越来越化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强CompanyL元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。则金属性越强。CompanyL已知金属已知金属A A可与冷水反应，金属可与冷水反应，金属B B和和热水才能反应，金属热水才能反应，金属C C和水不能反应，判和水不能反应，判断金属断金属A A、B B、C

18、C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A A B B C CCompanyL元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。金属性越强。CompanyL已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、 Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？金属性金属性Na Na Mg Mg AlAlComp

19、anyL元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。则元素金属性越强。 CompanyL 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，则元素金属性顺序为则元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAlCompanyL碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？CompanyL碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密

20、度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）CompanyL结合物理性质谈谈如何保存它们CompanyL 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷

21、铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。时仪器。2 2钾的化合物最大用途钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：CompanyLogo卤族元素卤族元素成员：成员：氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 砹砹F Cl Br I At原子序数：原子序数：9 17 35 53 85CompanyLogo分析他们的结构特点分析他们的结构特点,并推测化学性质？并推测化学性质？相同点：相同点：递变性递变性：最外层电子数都是最外层电子数都是7 7随核电荷数的增加随核电荷数的增加电子层数逐渐增多电子层

22、数逐渐增多原子半径逐渐变大原子半径逐渐变大易得电子易得电子1个电子个电子表现氧化性表现氧化性 核对最外层电子的引力逐渐减弱核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱CompanyLogo卤素的化学性质卤素的化学性质(1) 与与H2的反应的反应依据教材第依据教材第8页页,卤素单质与氢气反应对比表格卤素单质与氢气反应对比表格归纳总结归纳总结剧烈程度：剧烈程度：氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：F2 Cl2 Br2 I2HF HCl HBr HI单质的氧化性：单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2CompanyLogo(2)与金属

23、单质的反应与金属单质的反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + 3Br2 = 2FeBr3注意：注意：Fe + I2 = FeI2碘单质的碘单质的氧化性较其他卤素弱氧化性较其他卤素弱CompanyLogo卤素的化学性质卤素的化学性质(3)与与H2O反应反应X2 + H2O = HX + HXO(X为为Cl，Br，I)Cl2 + H2O = HCl + HClO氯水氯水:浅黄绿色浅黄绿色 溴水溴水:橙色橙色 碘水碘水:黄色黄色注意注意:2F2 + 2H2O = 4HF + O2CompanyLogo(4)与碱反应与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO卤素的其他单

24、质也有类似的反应卤素的其他单质也有类似的反应(X为为Cl ,Br,I)X2 + 2NaOH = NaX + NaXO注意：注意：氟特殊氟特殊,氟可以与碱反应但是原理氟可以与碱反应但是原理不同不同CompanyLogo卤素的化学性质卤素的化学性质(5) 卤素单质间的置换卤素单质间的置换原理：原理：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2NaI = I2 + 2NaClBr2 + 2NaI = I2 + 2NaBr氧化性：氧化性： Cl2 Br2 I2注意：注意：F2不能在不能在溶液溶液中置换后面的卤素单质中置换后面的卤素单质CompanyLogo卤素单质的物理性质卤素单质

25、的物理性质教材第教材第8页页,卤素的物理性质卤素的物理性质(1) 颜色：颜色：逐渐加深逐渐加深(2) 状态：状态：气体气体-液体液体-固体固体(4) 熔沸点逐渐增大熔沸点逐渐增大(3)在水中的溶解较小，但是易溶于有机溶剂在水中的溶解较小，但是易溶于有机溶剂CompanyLogo金属性金属性: :元素的原子失电子的能力元素的原子失电子的能力非金属性非金属性: :元素的原子得电子的能力元素的原子得电子的能力元素的性质元素的性质原子失电子的能力越强原子失电子的能力越强,元素的金属性越强元素的金属性越强原子得电子的能力越强原子得电子的能力越强, ,元素的非金属性越强元素的非金属性越强CompanyLo

26、go金属性强弱判定金属性强弱判定(4)单质与水单质与水(或酸或酸)反应置换氢的难易程度即反应置换氢的难易程度即”快慢程度快慢程度”(5)他们的最高价氧化物的水化物即氢氧化物的碱性强弱他们的最高价氧化物的水化物即氢氧化物的碱性强弱(1)同主族元素从上到下同主族元素从上到下,金属性逐渐增强金属性逐渐增强(2)在置换反应中还原性强对应元素的金属性强在置换反应中还原性强对应元素的金属性强(6)金属阳离子的氧化性越弱金属阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强元素的金属性越强(3)金属活动顺序性表金属活动顺序性表,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱CompanyLogo非金属性强弱判定非金属性强弱判定(3)单质与

27、氢化合的难易程度或氢化物的稳定性单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性(5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱(1)同主族元素从上到下同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱(2)单质的氧化性强对应元素非金属性越强单质的氧化性强对应元素非金属性越强(4) 阴离子的还原性越弱阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强元素的非金属性越强CompanyLogo1 1(2012(2012试题调研试题调研) )下列关于碱金属的叙述中下列关于碱金属的叙述中错误的是错误的是( () ) A A它们都能在空气中燃烧生成它们都能在空气中燃烧生成M M2 2O(MO(M指

28、碱金属指碱金属) ) B B它们都能与水反应生成氢气和碱它们都能与水反应生成氢气和碱 C C所形成的阳离子的氧化性依次减弱所形成的阳离子的氧化性依次减弱D D碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯 CompanyLogo2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是的递变规律不正确的是( () ) A A单质的密度依次增大单质的密度依次增大 B B单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高 C CClCl2 2可从可从KBrKBr溶液中氧化出溶液中氧化出BrBr2 2 D DF F2 2可从可从NaClN

29、aCl溶液中氧化出溶液中氧化出ClCl2 2 CompanyLogo重点内容回顾重点内容回顾1、碱金属性质的相似性和差异性碱金属性质的相似性和差异性相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合。碱金属元素的化合价都显价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。发生反应。差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数原子的电子层数_，原子核对最外层电子，原子核对最外层电子的引力的引力_，所以碱金属元

30、素的性质也有差，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元，元素的金属性素的金属性_1相似相似+1逐渐增多逐渐增多逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强碱金属碱金属单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点沸点沸点LiNaKRbCs逐渐逐渐增大增大 钾除外钾除外银白色，柔软银白色，柔软(除铯外除铯外)逐渐逐渐降低降低逐渐逐渐降低降低CompanyLogo2、卤族元素性质的相似性和差异性卤族元素性质的相似性和差异性与氢气反应与氢气反应物理性质递变性物理性质递变性H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl光照光照/点燃点燃H2+Br2=2

31、HBrH2+I2 2HI HF很稳定很稳定HCl较稳定较稳定HBr不稳定不稳定 生成生成HI同时分解同时分解单质单质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6Br2深红棕色深红棕色液体液体3.119 g/cm37.258.78I2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.4颜色逐渐加深颜色逐渐加深密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大CompanyLogo3、同主族的性质和原子结构的关系同主族的性质和原子结构

32、的关系、元素性质主要与核外电子的排布，特别是与、元素性质主要与核外电子的排布，特别是与_有关有关、同主族元素从上到下原子核外电子层数、同主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径，原子半径_,_,失电子能力失电子能力_，得电子能力得电子能力_，金属性，金属性_,_,非金非金属性属性_；CompanyLogo3. 碱金属钫（碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，最重的元素，下列对其性质的预言中，错误错误的是的是A.在碱金属元素中它具有最强的金属性在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为F

33、rOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的的 氧化物氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸剧烈而发生爆炸CCompanyLogo20世纪80年代末，全世界的基督徒都在奔走相告，原来，教会用高科技澄清了一个历史大悬案，这就是关于耶稣裹尸布的真伪鉴定，鉴定证明了那块使人崇敬了多年的裹尸布是假的，它的原料纤维是13世纪才种出来的，而此时耶稣已被钉在十字架上1200多年了。 这个轰动世界的年代鉴定是由碳14做出的。14C CompanyLogo核素、同位素核素、

34、同位素CompanyLogo原子的组成原子的组成原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子如何更好表达一个原子的重量呢如何更好表达一个原子的重量呢？CompanyLogo 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1个质子带一个质子带一个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 如何计算它们的相对质量？如何计算它们的相对质量？CompanyLogo请

35、同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？ m(m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。CompanyLogo 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电

36、量电性和电量1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 CompanyLogo相对原子质量相对原子质量=（电子总质量（电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量）中子总质量）/ 原子质量的原子质量的12分之一分之一C12= 电子数电子数 +质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/1836 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数CompanyLogo1、原子的质量主要集中在、原子

37、的质量主要集中在_上，质子和中子的上，质子和中子的相对质量都近似为相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内，如果忽略电子质量，将核内所有所有_ 加起来所得加起来所得的数值就是该原子的的数值就是该原子的 。1质子和中子的相对质量近似整数值质子和中子的相对质量近似整数值质量数质量数原子核原子核质量数：质量数： （A）=_质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）质量数质量数CompanyLogo. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那么它的，那么它的 质子数是多少？核外电子数是多少？质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是

38、硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为，中子数为 17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )思考与交流思考与交流CompanyLogoa代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d元素符号元素符号CompanyLogo课堂练习课堂练习v、X X元素原子的质量数为元素原子的质量数为m m，核内中子数为，核内中子数为n n，则，则W WgXgX+ +含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)(

39、mol)是是（提示：（提示：元素的相对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于质量数质量数）A. (A. (m m- -n n) )W W/ /m mB. (B. (m m- -n n-1)-1)W W/ /m mC. (C. (m m+ +n n) )W W/ /m mD. (D. (m m- -n n+1)+1)W W/ /m mCompanyLogo氢元素的三种原子氢元素的三种原子H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氢重氢超重氢超重氢CompanyLogo三种不同的氢原子三种不同的氢原子112131原子符号原子符号质子数质子数中子数中子数氢原子名称氢原子名称和简称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（