金精矿焙烧预处理冶炼技术--7-10章问题(南君芳改)

1、 7 7 氰氰化化提提金金7.1 氰化提金原理7.1.1 金浸出的化学反应式金的化学性质非常稳定，一般不被普通氧化剂所氧化，但可溶解于有氧存在的氰化物水溶液中，金溶解于氰化物溶液中的反应式为：4Au8CN-O22H2O4Au(CN)2-4OH-也有人认为金的溶解分两步进行：2Au4CN-O22H2O2Au(CN)2-H2O22OH-2Au4CN-H2O22Au(CN)2-2OH-上述两步反应的总和，与第一个反应式是一致的。一些研究者进一步证实，在氰化物溶液中溶解金时有过氧化氢存在，在氰化物溶液中加入低浓度的过氧化氢可使金的溶解速度增加。其中过氧化氢是溶解氧发生还原作用而生成的。7.1.2 氰化

2、过程的热力学金的氧化 还原电位极高：AuAu+e E01.88V工业上适用的大多数氧化剂则具有较低的电位，不能使金氧化。氧是应用最普遍的氧化剂，其氧化电位大大低于金的电位：O22H2O4e4OH- E00.40V氧还原为过氧化氢时，其氧化电位为：O22H2O2eH2O22OH- E0-0.15V过氧化氢还原为氢氧离子时，其氧化电位为：H2O22e2OH- E00.95V都不足以使金氧化。由能斯特方程可知，金属盐溶液中金属的电位取决于该金属的离子活度：EE0lg（Au+）1.880.059lg(Au+)RTnFE表示金属盐溶液中的金属电位， VE0金属的标准电位， VR气体常数， 8.314J/

3、(molK)T温度，Kn参与反应的电子数目；F法拉第常数， 96500C/mol上式表明，降低溶液中 Au+的活度，可以降低金的电位，这正是氰化物溶液溶解金的基础。Au+与 CN-可生成非常牢固的络合物 Au(CN)2-，其解离平衡式：Au(CN)2-Au+2CN-强烈趋向于向左移动，具有极小的解离常数：1.110-41因此，在有 CN-离子存在的条件下， Au+离子的活度可显著降低。显然，CN-离子与 Au+离子结合较为牢固的络合物，可显著降低金的氧化电位，从而为 O2氧化金，并以络阴离子 Au(CN)2-形式将其转入溶液提供了热力学上的先决条件。从以上分析也不难看出，从热力学上讲，金的溶解

4、不仅在氰化物溶液中是可能的，在其它溶液中也是可能的，只要其中含有能与金生成相当牢固络合物的离子或分子。例如，S2O32-离子可与金络合生成络合物 Au(S2O3)23-，其解离常数为 410-30。因此，在有 S2O32-离子存在时，金的标准电位下降为 0.15V。可被 O2氧化并转入溶液，在热力学上是完全可能的。实验研究证实了含溶解氧的硫代硫酸盐的溶液中溶解金这一事实。金与硫脲分子生成阳离子络合物AuCS(NH2)22+，解离常数为 3.210-26。因此，在硫脲溶液中，金的电位可下降到 +0.38V。这一点正说明金在含有Fe3+离子作为氧化剂的硫脲酸性水溶液中的可溶性。由于生成络合物，使金

5、的电位下降，也决定了金在其它多种溶液中溶解反应的进行。7.1.3 氰化过程的动力学金与氰化物溶液的相互作用是在固液两相界面上进行。因此，氰化过程是一个典型的多相反应过程，整个过程的速度服从于所有多相过程的总规律。多相过程的复杂性在于，除本身的化学反应之外，还包括原始试剂及最终产物的扩散阶段。多相过程的反应速度取决于总反应历程各阶段的速度，根据化学动力学学说，最慢阶段的速度决定整个过程的速度。对金的氰化过程研究表明，氰化物溶液中金的溶解过程至少由四个阶段组成：（1）氰化物溶液吸附（溶解氧）；（2）CN-离子和氧分子由溶液内部迁移到金属表面；（3）金属表面的自身化学反应；（4）反应产物由金属表面迁

6、移到溶液内部。这此阶段中，每阶段都有其自身的速度，在一般情况下，其中任一阶段的速度都可能成为最慢速度，从而决定整个过程的速度。对金在氰化溶液中溶解的动力学研究表明，反应物质的扩散速度明显小于化学反应速度，整个过程的速度主要决定于扩散定律。在这种情况下，将金粒置于含溶解氧的氰化物溶液中，金粒表面将迅速溶解，并大量消耗金粒表面的氰离子和氧分子，使固体表面和溶液内部出现浓度差，导致氰离子和氧分子从溶液内部向金粒表面扩散；同时反应产物也将从金属表面逐渐向溶液内部扩散，使金粒得到进一步溶解，金的溶解作用就是这样逐渐进行的。因而，尽管金溶解的化学反应速度很快，但决定整个溶解过程速度的则是溶解层的扩散速度。

7、根据扩散学说，溶液中物质由溶液内部向固体表面迁移的阻力，主要来自紧靠固体表面的扩散层，在该层中绝大部分物质是由分子扩散而迁移的，扩散物质浓度的变化也主要发生在这一层内。金在氰化溶液中溶解的动力学研究，进一步证实了反应物质之间存在如下定量关系：（1）每溶解 2g 当量金属消耗 1g 分子 O2；（2）每溶解 1g 当量金属消耗 2g 分子氰化物；（3）每溶解 2g 当量金属生成 1g 分子 H2O2；（4）无氧时，金在 NaCN 和 H2O 中的溶解非常慢。7.2 影响氰化浸出要素7.2.1 氰化物和氧浓度的影响溶液中氰化物和氧的浓度是决定金溶解速度的主要因素，而且使金获得最大溶解速度，还要求二

8、者保持一定的比例。从前面的讨论可知，当溶液中的(CN)/(O2)6时，金的溶解速度可达到极限值。已知空气所饱和的氰化溶液中(O2)8.2mg/L，相当于 0.2710-3mol/L；则最佳氰化物浓度应为 (CN)60.2710-3 mol/L，相当于0.01%的氰化钾浓度或 0.008%的氰化钠浓度。在实际生产中，由于存在着氰化物的机械损失和其它化学损耗，通常使用浓度为0.020.06%的氰化钠溶液。研究表明，当氰化物浓度在0.05%以下时，由于氧在溶液中的溶解度较大，且氧和氰化物在稀溶液中的扩散速度较快，金的溶解速度随溶液中氰化物浓度的增大而呈直线上升到最大值，之后，随着氰化物浓度的增大，金

9、的溶解速度上升缓慢。当氰化物浓度大于 0.15%时，继续增大氰化物浓度，金的溶解速率反而有所下降。Comment 微微微微1: 删除“化”字？对，应该删除这可能是由于高浓度时氰化物的扩散速度和溶解氧含量降低，或CN-离子发生水解而造成的。采用低浓度氰化物溶液处理金矿石时，金的溶解速度大，而其他非贵金属的溶解速度很小，从而减小了药剂消耗，有利于金的溶解。当溶液中氰化物浓度低时，金银的溶解速度仅取决于氰化物浓度；而当溶液中氰化物浓度高时，金银的溶解速度则取决于溶液中氧的含量，而在低浓度氰化物溶液中，氧的溶解度几乎恒定不变，同氰化物浓度相比，溶液中有足够的氧参加反应，CN-与 O2的浓度比远远低于

10、6，所以增加氰化物浓度，浸出速度就直线上升。当溶液中氰化物浓度高时（ 0.050.15%） ，溶液中溶解氧 化浓度基本上能满足参加反应所必须的氧量，此时增加氰化物浓度，金银的浸出速度也提高，只是上升比较缓慢。另外，在低浓度氰化物溶液中，各种非贵金属的溶解度很小，对溶解氧的消耗量也很小。当溶液中氰化物浓度超过 0.15%时，溶液中 (CN)与(O2)的比值远远大于 6，金银的溶解速度取决于氧的浓度。此时再增加氰化物浓度对浸出无任何益处。相反，由于在高浓度氰化物溶液中，矿石中的大量贱金属矿物参加反应，消耗掉大量的溶解氧，更加恶化了(CN)/(O2)的比例关系，导致金银溶解速度降低。在氰化浸出过程中

11、，任何引起溶液中氧浓度降低的因素都将导致金银浸出速度的降低，例如，在某些矿石中伴生的大部分白铁矿、磁黄铁矿及部分黄铁矿很容易氧化，以致消耗氰化溶液中大量的氧，使金的溶解速度降低。为防止这些有害杂质的影响，往往在氰化浸出之前向碱性矿浆中通往空气进行强烈搅拌，以使硫化铁矿物氧化为Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3不与氰化物发生作用，亦不再消耗溶液中的氧，有利于提高浸出指标。在生产现场中，氰化溶液中的CN-浓度一般都偏高，因此强化金溶解的基本因素就是提高溶液中的溶解氧含量。这可以用渗氧溶液或在高压下氰化实现。有人实验当空气压力达到 0.7MPa 时，金的溶解速度可提高到通常条件下的10 倍或 20

12、倍，甚至 30 倍，并能提高金的回收率约15%。在低浓度的氰化物溶液中，金的溶解速度取决于氰化物浓度；而在高浓度的氰化物溶液中，金的溶解速度取决于溶液中氧的含量，而与氰化物浓度无关，仅随氧的供入量的增加而增大。因此，可采用渗氧溶液或高压充气等手段来强化金的溶解过程。近年来，工业上出现的富氧浸出就是利用了这一原理。富氧浸出是一项新技术，该工艺简单易行，效果显著，已应用于工业生产。某炭浆厂进行的工业试验表明，对现行敞开式浸出槽采取充氧措施后，氰化溶液中的溶解氧浓度由 810-6提高到了 2010-6，金的浸出速度提高一倍以上。这项新技术用于新建氰化厂可显著节约投资，用于对老氰化厂的改造，可在不增加

13、氰化设备的情况下扩大生产能力，因而具有广阔的应用前景，受到国内外研究和生产领域的普遍重视。富氧浸出近年来取得了较大的发展，并开发了一些新的工艺方法，如过氧化物浸出法、富氧炭浸法等。在南非、澳大利亚等黄金矿山的生产实践也证实，采用纯氧代替压缩空气，以提高矿浆中溶解氧的浓度，不仅有利于金的浸出和活性炭的吸附，而且药剂消耗量会明显降低。有实验证明， 在炭浆法氰化工艺中， 采用纯氧充气使矿浆中溶解氧的浓度由810-4%提高到 2010-4%时，达到最大浸出率（ 9495%）的浸出时间，由 48h降到 1220h，而且金在活性炭上的吸附率也明显提高，同时，氰化物耗量降低23.037.0%，石灰量降低 3

14、554%。7.2.2 温度的影响金的溶解速度随温度的升高而增大，在85左右时达到最大值，温度继续升高，金的溶解速度下降，这是由于随温度的升高，溶液中的含氧量逐渐降低，到100时氧的溶解度接近为零；温度升高还会引起许多不良影响，一方面增加了氰化物与非贵金属的反应活性以及氰化物的水解作用，使氰化物的消耗量大，另一方面矿浆加温提高了处理矿石的成本，体现在：溶液蒸发、贱金属的大量溶解、氰化物水解、增加能耗等方面。另外，提高温度还将导致扩散系数增大和扩散层减薄。因此，氰化矿浆温度一般维持在 1020以上即可 。7.2.3 浸出时间的影响在整个浸出过程中，随着浸出时间的增长，金的浸出率不断提高，但是浸出速

15、度却在不断降低，并且浸出率逐渐趋近于某一极限值，随着时间的延长，金的浸出速度降低的原因是：（1）在浸出过程中，由于金不断溶解，金粒的体积和数目在不断减少。（2）随着金的浸出使氰化药剂、溶解氧和金的络合物的扩散距离越来越大。（3）在金溶解的同时，矿浆中的杂质元素不断增加和积累，有些杂质还会在金粒的表面形成有害的薄膜。因而浸出时间并非越长越好，根据流程和工艺条件，设计合理浸出时间，焙烧预处理工艺一般3648h 就可以了。7.2.4 保护碱的影响在氰化物溶液中加入保护碱，使其保持一定的碱性，对氰化过程是必要的，但是，若碱度过高，会增加氰化溶液对某些矿物的反应活性，使其耗量增加；若使用石灰作保护碱时，

16、过高的 Ca2+浓度对金的溶解也有不利影响。因此，必须通过实验确定适宜的碱浓度，以获得金的最大的溶解速度。为了削弱高碱度下对金的溶解的阻滞作用，应将保护碱的浓度保持在足以防止氰化物水解的最低水平，碱的加入还可以中和因矿浆中硫化物的氧化等所产生的酸（ H2SO4、H2CO3） ，防止无机酸对氰化物的分解作用。在生产实践中，通常把 pH 值控制在 1011 范围内，并主要采用廉价的石灰作为保护碱，石灰 (CaO)的浓度一般控制在 0.010.05%。如果工艺上要求采用较强的碱度，或防止堆浸矿堆结钙、设备和管道内壁结垢时，也可采用氢氧化钠作为保护碱。采用焙烧预处理工艺的，通常NaOH 作为保护碱，

17、pH 值一般控制在 910 为最佳。7.2.5 扩散速度（搅拌强度）的影响金与氰化物的溶液的相互作用是在固液的两相界面上进行的，将金粒置于含溶解氧的氰化物溶液中，金粒表面将迅速溶解，并消耗金粒表面的氰离子和氧分子，使固体表面和溶液内部出现浓度差，导致氰离子和氧分子从溶液中内部向金粒表面扩散，同时反应产物也将从金属表面逐渐向溶液内部扩散，使金粒得到进一步溶解，溶液中物质由溶液内部向固体表面迁移的阻力主要来向紧靠固体表面的扩散层，在该层中绝大部分物质是由分子扩散而迁移的，扩散物质浓度的变化也主要发生在这一层内。因而，药剂向被浸出物质表面的扩散速度也是整个浸出的过程的速度，所以加大搅拌强度，提高扩散

18、速度，对金的浸出也有影响。7.2.6 金粒大小和形状粗粒金：大于 74m（200 目）细粒金： 3774 m（200400 目）微粒金：小于 37m（400 目）磨矿细度越细，金粒的暴露越完全，浸出速度就越快。磨矿细度应根据实际浸出效果与磨矿费用、药剂消耗、氰化洗涤等条件综合考虑。我国氰化厂磨矿细度一般要求 -325 目占 8095%，而全泥氰化厂的磨矿细度大多控制在 -325 目占 6080%。焙烧工艺氰化提金细度大多数控制-200 目 85%以上。金粒在矿石中的形状有球形、片状、脉状或树枝状，内孔穴和其他不规则形状，这些形状由于比表面积的差异，浸出速度也各不相同。7.2.7 金粒的表面薄膜

19、氰化过程中金粒表面保持新鲜状态与溶剂接触，将加速金的溶解。但在生产实践中，金粒表面常常会形成一层薄膜，妨碍金粒与溶剂接触而降低溶金速度。金粒表面形成的薄膜有以下几种形式：（1）硫化物薄膜硫离子的存在可在金粒表面生成一层不溶的硫化亚金薄膜，从而对金的溶解产生阻滞效应或者与氰化物生成对金不起溶解作用的硫代氰酸盐而消耗氰化物，溶液中硫离子浓度很低时（ 5mg/L）即可明显降低金的溶解速度。在氰化溶液中，硫离子浓度只要达到 0.510-6就会降低金的溶解速度，这是因为在金的表面生成了一层不溶的硫化亚金薄膜，阻碍金的继续溶解。（2）过氧化钙薄膜（石灰与过氧化氢反应）用 Ca(OH)2作为保护碱使矿浆 p

20、H11.5 时，比用 NaOH 和 KOH 作保护碱对金的溶解有显著的阻碍作用。这是由于金的表面生成了过氧化钙薄膜，从而阻碍了金与氰化物的作用。过氧化钙被认为是由溶液中高浓度钙离子与积累的过氧化氢作用生成的。从电化学观点看，在 pH 值为 12 时，氰化物溶液中金的阳极极化曲线有三个特殊的钝化区，其电流峰值约在 -0.35V、0.35V 和 0.75V 处。金在进入或脱离钝化区时表面反射能力的变化证明，钝化是由于形成了表面薄膜。观察金在氰化物溶液中加过氧化氢时溶解的钝化作用，发现当速度降低时，在金表面出现略带红棕色的膜。当氧浓度低时，金溶解速度受氧的扩散控制，且随氧浓度增大而上升，直到阴极曲线

21、与阳极曲线相交于钝化区。这时，溶解速度而受阴极和钝化阳极反应的速度控制，溶解速度随氧浓度的增加而下降。（3）氧化物薄膜臭氧对金的氰化作用与过氧化氢相似。低浓度臭氧可加速金的溶解，浓度过高时，它在金表面产生微红色薄膜，反而使溶解速度变得缓慢。其他低浓度氧化剂，如高锰酸钾、次氯酸钠和氯酸钠等，在抵消硫离子和有机物质的有害作用方面是有效的，但较高浓度的氧化剂将使氰化物遭到破坏而失去作用。（4）不溶氰化物薄膜（铅、铜的氰化物）铅离子对金的溶解过程起一种独特的作用。加入适量铅盐时，对金的溶解有增速效应，还有汞、铋和铊等金属对金的溶解也在增速效应。增速效应的原理是铅与金购成原电池，金为阳极，从而促进金的溶

22、解。反之，当铅盐过量时，在金表面就会沉积一层不溶的 Pb(CN)2薄膜，引起阻滞效应。因此，使用铅盐时（硝酸铅、醋酸铅）必须通过试验确定其最佳用量。（5）黄原酸盐薄膜（浮选时带入的黄药，浓密机、过滤机脱药）对浮选精矿进行氰化时，当氰化溶液中乙基黄药的浓度超过0.4mg/L 时，金的溶解速度就显著降低。这是因为浮选过程中所用的捕收剂（通常是硫醇型的）与金一同进入金精矿，因而在其表面沉积了一层疏水性的黄原酸金薄膜，阻碍金的溶解。硫醇是氰化反应的强抑制剂，其作用随捕收剂的浓度和它的非极性基长度的增大而增强，随氰化物浓度的增大而降低。因此，为提高浮选精矿中金的浸出率，通常在氰化前进行洗涤和脱药。7.2

23、.8 伴生矿物对氰化的影响金矿石中常含有的影响氰化浸金效果的矿物有：铁、铜、锑、砷等，还有少量锌、汞、铅矿物。这些矿物可以与氰化物或氧发生副反应，增加反应试剂的消耗，降低金的浸出速度和浸出率。因此矿石组成是决定氰化指标的主要因素之一。（1）铁矿物在硫化矿类型中，以黄铁矿、白铁矿、磁黄铁矿为最常见。黄铁矿和白铁矿都可以用 FeS2来表示，但两种矿物的结晶构造有所不同；磁黄铁矿的化学成分是不定的，铁与硫可以是多种比例，通常从Fe5S6至 Fe16S17。这三种矿物的化学稳定性相差很大，其中以黄铁矿最好，磁黄铁矿最差。赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）针铁矿（Fe2O3H2O）菱铁矿（FeCO

24、3）黄铁矿（FeS2）白铁矿（FeS）磁黄铁矿（FenSn+1）氧化矿硫化矿铁矿不影响浸出有显著影响图 7-1 铁矿石分类硫化矿在矿床中和在开采加工过程中，能与水和空气作用发生氧化反应。按硫化铁氧化的速度，可以分为快氧化和慢氧化两类。大部分黄铁矿、晶形较大的正方体和五角十二面体的氧化速度很慢，在矿石堆存和磨矿及氰化过程中也不易氧化，只有在矿浆中通入空气并和其他溶液长期接触时，才会部分氧化，因而对金和银的氰化影响较小。但大部分白铁矿和磁黄铁矿在上述条件下都容易氧化分解，而消耗氰化溶液中的氧。这类矿物中尤以结晶细小，结构疏松的白铁矿和磁黄铁矿的影响更为明显。黄铁矿和白铁矿在氧化过程中可以划分为下列

25、几个阶段：1）FeS2因风化作用或在湿磨时部分分解为FeS 和 S；2）S 氧化生成 H2SO3和 H2SO4，而 FeS 氧化生成 FeSO4；3）FeSO4氧化生成 Fe2(SO4)3；4）Fe2(SO4)3进一步氧化生成不溶性碱式硫酸铁2Fe2O3FeSO4；5）Fe2(SO4)3再氧化生成 Fe(OH)3。磁黄铁矿在干燥状态下比较稳定。但有水和空气存在时，很容易分解成硫酸、硫酸亚铁、碱式硫酸铁、碳酸亚铁、氢氧化亚铁等。这一点与黄铁矿、白铁矿相似，但磁黄铁矿的特征是其分解速度非常快，应该引起重视。黄铁矿和白铁矿在被氧饱和的弱碱性溶液中初步氧化时，生成硫酸盐和硫代硫酸盐，而磁黄铁矿在同样的

26、溶液中初步氧化时，则生成硫代硫酸盐，但生成的硫代硫酸盐的数量，比黄铁矿和白铁矿被初步氧化时所生成的两种硫酸盐之和还要多，硫代硫酸盐进一步氧化生成硫酸盐：Na2S2O32NaOH2O22Na2SO4H2O因此，氧的消耗以磁黄铁矿为最大，而黄铁矿为最小。铁的硫化矿氧化后的生成物是多种多样的，在氰化液中的反应也是非常复杂的。硫化铁氧化时生成的游离硫；或者石灰，苛性钠与硫化物作用生成硫代硫酸盐中的硫，在与氰化物作用时，生成硫氰酸盐：SNaCNNaCNSCaS2O3NaCNNaCNSCaSO3快速氧化的硫铁矿与氰化物作用，发生如下反应：FeS2NaCNFeSNaCNSFeS7NaCNH2O1/2O2Na

27、4Fe(CN)6NaCNS2NaOH当保护碱不足时，硫铁矿氧化生成的酸与氰化物作用，将氰化物分解为氢氰酸：H2SO32NaCNNa2SO32HCNH2SO42NaCNNa2SO42HCN有碱存在时，亚铁化合物按下列方程式发生反应：FeSO42NaOHFe(OH)2Na2SO4Fe(OH)22NaCN Fe(CN)22NaOH氰化亚铁继续与多余的氰化物反应，生成亚铁氰酸盐：Fe(CN)24NaCNNa4Fe(CN)6在碱溶液中，不会生成重金属的亚铁氰酸盐，因为重金属的亚铁氰酸盐为碱所分解，而生成相应的氢氧化钠及碱金属或碱土金属的亚铁氰酸盐：Fe4Fe(CN)6312NaOH3Na4Fe(CN)6

28、4Fe(OH)3当没有保护碱或保护碱不足时，会按下列反应生成普鲁士兰：3Na4Fe(CN)62Fe2(SO4)3Fe4Fe(CN)636Na2SO4从上式可见，当浸出溶液中出现普鲁士兰色时，必须加碱，否则氰化物的损失将很大，而且生成的 HCN 会污染车间的空气。有足够的碱存在时，可溶性的铁盐和不溶性的碱式硫酸盐都分解而生成不与氰化物溶液作用的氢氧化铁沉淀。Fe2(SO4)33Ca(OH)23CaSO42Fe(OH)32Fe2O3SO3Ca(OH)25H2O4Fe(OH)3CaSO4Fe4Fe(CN)43在碱的作用下分解：Fe4Fe(CN)6312NaOH3Na4Fe(CN)64Fe(OH)3上

29、面反应的结果，生成 Fe(OH)3不会引起生产操作上的困难，生成的CaSO4会沉积在设备的内壁上或沉积在管道内壁上而引起堵塞。对于氧化较快的硫化铁矿石，为了减少氧化产物在浸出时的有害作用，可以在氰化前加入足够的碱，充气搅拌，使有害氰化的铁盐转换为不溶性的氢氧化铁沉淀。在进行这种碱处理时，处理时间和处理强度要根据实际需要而定。在实践中，为了检验亚铁化合物是否完全氧化为正铁，可以采用如下的方法：采集部分碱处理的矿浆，在其中加入少量固体氰化钠，经摇晃几分钟后进行过滤，滤液用盐酸调节为酸性，加入氧化铁，如果生成普鲁士兰色，就证明有亚铁氰化物，这说明亚铁化合物的氧化还不完全。硫铁矿及其氧化的生成物在碱性

30、氰化物溶液中，能生成可溶性的碱金属硫化物，碱金属硫化物会消耗溶液中的氰化物和氧生成硫代氰酸盐：Na2SNaCN1/2O2H2ONaCNS2NaOH因此，氰化液中过多的碱金属硫化物，会耗去溶液中大量的氰化物和氧，使金银的浸出受到影响。其次，碱金属硫化物还会使已溶的部分银从氰化物溶液中沉淀出来。2NaAg(CN)2Na2SAg2S4NaCN当溶液中有铅盐或汞盐存在时，则可溶性的碱金属硫化物会与铅或汞作用生成溶解度很小的金属硫化物沉淀。Na2SPb(AC)2PbS2NaAC为了消除金属硫化物的不良影响，在工业生产中，常常加铅盐。在氰化过程中，氰化物要经常与钢铁材料的设备、储槽等接触，但是对这些材料的

31、反应极微弱，因为金属铁的表面有氧化物薄膜所覆盖，隔绝了氰化物与铁的直接作用。在磨矿时，由于衬板和钢球的磨损，使大量的铁粉末进入矿浆中，尤其是氰化物加大磨矿之前时，新鲜的铁粉也会与氰化物发生反应，从而增加氰化物消耗。Fe6NaCN2H2ONa4Fe(CN)62NaOHH2（2）铜矿物在含金矿石中常见的铜矿物有： 黄铜矿、斑铜矿、辉铜矿、蓝铜矿、孔雀石和自然铜等。按它们的组成来看，可分为硫化铜、碱式碳酸铜、氢氧化铜和其他元素组成的含铜矿石。铜矿物因种类的不同，在氰化物溶液中被溶解的程度也不同。由表 7-1 可以看出各种铜矿物在 23、45，液固比为 10:1，氰化物浓度 0.1%，CaO 用量为5

32、kg/t，搅拌 24h 的浸出率。表 7-1 铜矿物在氰化液中的溶解率铜溶解率（%）矿物名称化学分子式2345自然铜Cu90100辉铜矿黄铜矿斑铜矿硫砷铜矿黝铜矿Cu2SCuFeS2FeS2Cu2SCuS3CuSAs2S5(Cu,Fe)12Sb4S1390.25.670.065.821.91008.2100.075.143.7赤铜矿孔雀石蓝铜矿硅孔雀石Cu2OCuCO3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2CuSiO32H2O85.590.294.511.8100.0100.0100.015.11由表 7-1 以看出，在氰化物溶液中，蓝铜矿、辉铜矿、斑铜矿和自然铜等较容易被溶解，甚至完全被溶

33、解；黄铜矿和硅孔雀石则溶解很少。硫砷铜矿和黝铜矿因含有砷、锑，消耗大量氰化物，使金的溶解变得很困难。铜在氰化物溶液中溶解时，会消耗大量氰化物，对于不同的铜矿物，一般每溶解一克的铜，需要消耗2.33.4g 的氰化钠（ 见表 7-2） ，有时，还同时消耗溶液中的氧。长期堆存的铜的硫化矿，在氧和酸性溶液的作用下，很容易变成CuSO4，氧化的速度一般与温度、酸度和矿石被粉碎的程度有关。当CuSO4与氰化物作用时，发生如下的反应：2CuSO44NaCNCu2(CN)22Na2SO4(CN)2Cu2(CN)44NaCN2Na2Cu(CN)3(CN)2Comment 微微微微2: 对否？Comment v3

34、: 应该是 NaOH表 7-2 铜矿物反应对氰化钠的消耗量矿物名称分子式重量比NaCN:Cu自然铜Cu2.3赤铜矿CuO22.3黑铜矿CuO3.4胆矾CuSO4.5H2O3.4孔雀石CuCO3.Cu(OH)33.4蓝铜矿2CuCO2.Cu(OH)23.4辉铜矿Cu2S2.7孔雀石中的成分 CuCO3和 Cu(OH)2，在氰化溶液中的反应为：2CuCO38NaCN2Na2Cu(CN)32Na2CO3(CN)22Cu(OH)28NaCN2Na2Cu(CN)34Na2OH(CN)2在碱性溶液中， (CN)2继续反应：(CN)22NaOHNaOCNNaCNH2O辉化铜在氰化液中会发生以下反应：2Cu2

35、S4NaCN2Na2S2Cu2(CN)2Cu2(CN)22Na2S2H2OO2Cu2(CNS)24NaOH形成的氰化铜和硫氰化铜继续与氰化物作用：Cu2(CN)24NaCN2Na2Cu(CN)3Cu2(CNS)26NaCN2Na3Cu(CNS)(CN)3总反应式为：2Cu2S14NaCN2H2OO24NaOH2Na3Cu(CNS)(CN)32Na2Cu(CN)3氰化法浸出银时，有时由于矿石中Cu 的影响，使银的浸出效果变坏，生成Cu2S3Ag2S 和 Cu2SAgS 等。铜矿物与氰化物的反应程度除与矿物类型有关外，还与反应温度和氰化物的浓度有密切关系。为了减少氰化时铜矿物的溶解，应尽量降低氰化

36、矿浆的温度和氰化液中游离氰化物的浓度。（3）含碳矿物金矿石中碳质矿物（石墨、隐晶质碳、有机碳等）对氰化过程的不利影响，主要表现在碳质矿物（特别是活性炭类物质）具有“劫金效应 ” ，即对氰化过程已溶金Au(CN)2-具有吸附作用，从而使已溶金过早沉淀，并随尾矿流失。为消除碳质物质对氰化过程的不良影响，可采用下述方法：1）物理分离法当矿石中的碳质矿物不含金时，可采用非极性油浮选或重力分离方法预先分离出来。2）加油掩蔽法在氰化之前加入少量煤油、煤焦油等药剂，使之在碳质矿物表面吸附，抑制碳对已溶金的吸附作用。3）化学氧化法预处理在氰化之前，通过向碱性矿浆中通往氯气或加入次氯酸钠等，在一定的温度下（60

37、80）使碳质 矿物完全氧化，而消除其对已溶金的吸附作用。4）竞争吸附法在氰化开始时，加入活性炭，及时将已溶金吸附于活性炭上而回收。通过活性炭的竞争吸附作用，使矿浆中的已溶金保持在较低的浓度，从而减缓矿石中碳质物质对金的吸附作用。5）焙烧氧化法通过沸腾焙烧，在高温中使碳质矿物氧化成气态二氧化碳，随烟气排走。（4）锌矿物金属锌在氰化物溶液中很容易溶解，溶解速度比金快。硫化锌微溶，但氧化的闪锌矿同氰化液的作用增加很大，同时提高了氰化物的消耗。将各种锌矿物磨至0.15mm 以下，与石英粉配成含锌1.25%左右的物料，在液固比 5:1，氰化钠浓度为0.2%，矿浆温度为 5的条件下，搅拌浸出 24h，锌的

38、溶解率见 表 7-3。表 7-3 锌矿物在氰化液中的溶解率含锌量（%）矿物名称分子式原 料浸 出 渣锌的溶解率（%）菱锌矿ZnCO31.220.7340.2红锌矿ZnO1.220.7935.2水锌矿3ZnCO32H2O1.340.8735.1异极矿H2Zn2SiO51.191.0313.4锌铁尖晶石(ZnMn)Fe2O41.190.9520.2闪锌矿ZnS1.361.1112.4硅锌矿Zn2SiO41.221.0613.1闪锌矿在氰化物溶液中溶解反应是可逆的：ZnS4NaCNNa2Zn(CN)4Na2S当没有氧存在时，反应向右进行的程度与氰化物浓度成正比，硫化钠在水中分解生成硫氢化钠和氢氧化钠

39、。Na2SH2ONaHSNaOH当有氧存在时，则生成硫酸钠。2Na2S2O2H2ONa2S2O32NaOH2NaSH2O2Na2S2O3H2OComment v4: 氰化钠Na2S2O32NaOH2O22Na2SO4H2O在低浓度氰化物溶液中，硫化钠和硫氢化钠会生成硫代氰酸盐。2Na2S2NaCN2H2OO22NaCNS4NaOH2NaHS2NaCNO22NaCNS2NaOH从以上反应可以看出，闪锌矿在氰化物溶液中溶解时，溶液中就有锌络盐，硫代氰酸盐，硫酸盐及中间硫化物，这些化合物的生成消耗了大量的氧和氰化物。因此，闪锌矿对金的浸出有一定的不良作用。各类氧化锌矿物在氰化液中的溶解反应比较简单，

40、其共同点都是生成锌络盐。ZnO4NaCNH2ONa2Zn(CN)42NaOHZnCO34NaCNNa2Zn(CN)4Na2CO3Zn2SiO48NaCNH2O2Na2Zn(CN)4Na2SiO32NaOH另外，氧化锌在碱性溶液中还生成锌酸盐。（5）铅矿物矿石中的铅多以硫化物和氧化物的形式存在，在含金矿石中最常见的是方铅矿（PbS） 。当矿石中含有适量的铅时，对金银的氰化往往是有利的，因为铅可以消除氰化液中碱金属硫化物的有害影响，在置换时，铅能在锌粉表面上形成锌铅局部电池而增进金的沉淀。对于辉银矿（ Ag2S）矿石的氰化，为了促进银在氰化物溶液中的溶解，可利用铅盐消除Na2S，使下式的反应向右进

41、行。Ag2S4NaCN2NaAg(CN)2Na2S但是对于复杂的银的硫酸盐矿石，不起上面的作用。方铅矿在未被氧化的情况下，与氰化物作用比较微弱，生成NaCNS 和Na2PbO2；氧化铅矿石（ PbCO3）可以被氰化液中的碱溶解生成CaPbO2或Na2PbO2，再与可溶性硫化物反应生成PbS 沉淀。应该注意，溶液中过量的铅对金的浸出也会带来不利的的影响，尤其是在用石灰作保护碱时，要控制石灰的用量，金的浸出率会随着石灰用量的增加而明显降低，表 7-4 为不同的铅盐在各种石灰用量的条件下，对金浸出的影响。表 7-4 铅盐在不同石灰用量下对金溶解的影响PbCO3PbSO4PbOCaO 用量(kg/t)

42、NaCN 消耗（kg/t）金的溶解（%）NaCN 消耗(kg/t)金的溶解（%）NaCN 消耗(kg/t)金的溶解（%）00.28940.6896.40.2899.410.0657.50.0856.20.0461.420.0457.40.0449.70.0435.240.0865.80.0452.40.0447.8浸出溶液中过量的铅，在进入置换时，会增加锌的消耗，并且降低金沉淀物（金泥）的品位。（6）汞矿物金属汞在氰化物溶液中溶解很少，在混汞板上汞的溶解稍大些。但是，在混汞的条件下，当氰化液用锌沉淀时，也不能看到有多少汞的沉淀。汞的化合物在氰化液中溶解很快，如矿石中的辉汞矿。经混汞处理的矿石中

43、，汞以氧化汞存在，当进行氰化时，汞和金共同被回收。氧化汞和氯化汞在氰化液中能按下面反应很好地溶解：HgO4NaCNH2ONa2Hg(CN)42NaOHHgCl24NaCNNa2Hg(CN)42NaCl当用氰化液处理一价汞的氯化物时，有一半的汞被还原成金属而留在尾矿中。2HgCl4NaCNHgNa2Hg(CN)42NaCl金银能置换溶液中的汞：Na2Hg(CN)42Au2NaAu(CN)2HgNa2Hg(CN)42Ag2NaAg(CN)2Hg（7）锑矿物辉锑矿是金 锑矿石中最常见的锑矿物，它很容易与碱性氰化物溶液发生如下反应：Sb2S32NaOHNaSbS2NaSbOSH2OSb2S34NaOH

44、Na3SbS3NaSbO22H2OSb2S34NaOHNaSbS2NaSbO2Na2S2H2OSb2S36NaOHNa3SbS3Na3SbO33H2O2Na3SbS33NaCN3H2O3/2O2Sb2S33NaCNS6NaOH由于氰化液中氧的大量消耗和各种锑盐的积累。而且Sb2S2又以薄膜的形式沉淀在金的表面上，使得含金的锑矿石很难氰化。辉锑矿在pH12.312.5 的苛性钠溶液中，溶解的程度最大。NaSbS2和 Na3SbS3中的 S 氧化生成 S2O32-和 SO32-，要比 S 氧化生成 SO4快810 倍。Na3SbS31/2O2Na3SbS2OSNa3SbS3O2Na3SbSO22S

45、Na3SbS33/2O2Na3SbO33SNaCNSNaCNS当氧过剩时，进行部分氧化分解出来的硫具有硫代硫酸盐的形式。金在纯氰化物溶液中搅拌6h，平均溶解速度如果是 1.3mg/cm2时，那么在溶浸辉锑矿的氰化物溶液中，即使含有少量的锑， （含锑在 15mg/L 以上） ，金的平均溶解速度也会急剧地降到0.30.2mg/cm2时，甚至降到 0.005mg/cm2时，并且在高碱度的溶液中，金的溶解速度降低的更为显著。在溶浸辉锑矿的碱性氰化物溶液中，含锑大于350mg/L 时，在金的表面上形成一层白色薄膜，这个薄膜由金、锑、钙组成，阻碍溶液和氧很难通过薄膜向内渗透。（8）砷矿物在金矿石中，砷矿物

46、最常见的有雌黄（As2S3） 、雄黄（ As4S4）和毒砂（FeAsS）等几种。含砷的矿石对氰化过程是极为有害的，有时甚至使氰化过程无法进行。简单的硫化砷（ AsS2）易溶解于碱性氰化溶液中而消耗大量氧和氰化物，从而降低金的回收率并使氰化成本提高很多。6As2S33O218Ca(OH)24Ca3(AsO3)22Ca3(AsS3)218H2O3O2Ca3(AsS3)26NaCN6NaCNSCa3(AsO3)2毒砂在氰化物溶液中较难溶解，但它氧化时生成Fe2(SO4)3、As(OH)2和 As2O3等。As2O3在碱溶液中溶解成为亚砷酸，在缺少游离碱的情况下，能与氰化物作用生成 HCN：As2O3

47、6NaCN3H2O2Na3AsO36HCN溶液中砷的硫酸盐和 As2S3胶体、AsS2-、AsS33-、S2-等离子能吸附在矿石表面形成薄膜。金银在这种情况下的溶解速度会急剧下降。（9）硒矿物硒溶解在氰化物溶液中，形成硒氰化物：NaCNSeNaCNSe硒的溶解速度同氰化物浓度存在着下列关系：NaCN 浓度（%）0.030.060.110.25硒溶解量（ %）2.327.1815.831.2在氰化物溶液中，硒化物的溶解反应为：MeSe5NaCNH2O1/2O22NaMe(CN)2NaCNSe2NaOH氢氧化钠能提高硒的溶解度（石灰却不能） ，在氢氧化钠溶液中形成Na2SeO3。2NaOHSeO2

48、Na2SeO3H2O矿石中的硒对金的溶解速度影响不大，但会增加氰化物的消耗，并给锌置换金带来困难。为了消除或减少硒对氰化过程的有害影响，可以采取以下措施：1）用低浓度氰化物溶液进行氰化。2）用活性碳从氰化液中或矿浆中沉淀金，溶液中硒的存在对活性碳吸附金的能力影响较小。3）在温度 600700条件下，对矿石进行焙烧。在焙烧过程中，硒几乎完全挥发，然后再用氰化法处理焙砂。（10）碲矿物在金银矿石中，碲矿物主要有碲金矿（AuTe2）和碲铋矿 (Bi2Te)，碲矿物在氰化物溶解中很难溶解，但碲矿物在细磨、高碱度和大量充气的条件下，也能用氰化法处理。在氰化物溶液中，碲溶解后生成碲化钠Na2Te，继而生成

49、亚碲酸盐，结果使氰化物分解并吸收溶液中的氧，而不利于氰化法提金。（11）银矿物角银矿（ AgCl）最容易溶解于氰化物溶液中，并且不需要氧。AgCl2NaCNNaAg(CN)2NaCl辉银矿在氰化物溶液中，按下式进行反应：Ag2S4NaCNNa2S2NaAg(CN)2有人研究，在每升 0.1g 分子 KCN 溶液中，为了平衡一个分子的K2S，需要近100 个分子的 KCN。96KCNAg2S2KAg(CN)292KCNK2S因而为了在溶液中得到一份重量的从硫化矿中溶解的银，必须用28.9 份重量的氰化钾。实践中，在低浓度氰化物溶液中也能反应，这是因为形成的碱金属硫化物，在有石灰存在的时候，形成了

50、NaCNS 和 Na2S2O3（转化为 Na2SO4） ，或者被铅和汞的化合物沉淀，有时为了促进硫化银的溶解，常常人为地加入铅盐。7.2.9 浮选药剂的影响对金精矿氰化来说，浮选药剂对浸出的影响是不容忽视的。在浮选过程中，金与矿石中的硫化物一同被回收，因而在其表面吸附了一层疏水性的药物薄膜或沉积物。这类药物通常是硫醇类捕收剂，如黄药、连二磷酸盐等。硫醇是氰化反应的强抑制剂，其抑制作用随捕收剂的浓度和它的非极性基的增加而增加，随氰化物浓度的增加而降低。起泡剂对氰化浸出也是不利的，常在充气时产生大量气泡，给生产带来许多麻烦。因此，在浮选金矿浸出之前，要对其进行尽可能彻底的脱药处理。7.2.10 搅

51、拌对浸出的影响搅拌有助于破坏金表面的饱和溶液层，有利于加速CN-、O2和 Au(CN)2-的扩散，从而有利于加快金的浸出速度。搅拌强度越大，对金的浸出越有利，但能耗也随之增大。实践证明，搅拌强度应保持在不使固体颗粒沉淀的水平，既能满足浸出的要求，又不致使能耗太高。所以低转速双叶轮节能搅拌器越来越受到生产矿山的欢迎。7.3 氰化浸出及辅助药剂经过洗涤后的矿浆进入调浆槽，在调浆槽中经过调浆，使矿浆浓度达到40%，以满足氰化浸出的需要，随后进入氰化槽加药浸出。7.3.1 氰化物的种类与应用碱金属氰化物和碱土金属氰化物都可作为氰化法提金的药剂。在选用氰化物时必须考虑氰化物对金的相对溶解能力、稳定性、价

52、格以及所含杂质对金溶解的影响。常见的氰化物有 KCN、NaCN、NH4CN、Ca(CN)2四种。这些氰化物对金的相对溶解能力取决于单位质量氰化物中氰根的含量，也取决于氰化物中金属的原子价与氰化物的分子量。上述四种氰化物对金的溶解能力比较见下表 7-5。表 7-5 氰化物的相对溶解能力分子式分子量金 属原子价获得同等溶解力时的相对消耗量对 KCN 的相对溶解能力（以 KCN 为 100 计）NH4CN44144147.7NaCN49149132.6KCN65165100.0Ca(CN)292246141.3这四种氰化物按它们在含CO2空气中的稳定性大小排列为KCNNaCNNH4CNCa(CN)2

53、。而价格以 KCN 最贵，NaCN 次之，Ca(CN)2最为便宜。在实际生产中，因氰化钠溶金能力强、价格合理、使用方便，所以其应用最为广泛。近年来，液体氰化钠因具有价格便宜的优点而受到越来越多氰化厂的欢迎。固体氰化钠为白色立方结晶颗粒或粉末状，含杂质较少，纯度达94%98%，易溶于水，在潮湿的空气中潮解放出氨气：NaCN2H2O1/2O2NaHCO3NH3遇酸放出氢化氰气体：CN-H+HCN因此，在氰化钠的运输、储存过程中要注意密封、干燥，保持通风良好，不能与酸性物质放在一起。理论上氰化物的消耗是很低的，溶解1g 金只需 0.49g 氰化钠，但实际生产中氰化物的消耗量是理论耗量的20200 倍

54、。这样大的消耗量是由于工艺过程中氰化物溶液的泄漏损失、尾矿中氰化物的残留损失以及矿石中相对含量大得多的各种矿物及其分解产物与氰化物相互作用所造成的结果。7.3.2 氰化物的水解与保护碱使用时常把氰化钠配制成30%左右的水溶液。碱金属与碱土金属的氰化物属强碱弱酸盐，在水中溶解时，这些盐类便发生水解反应，生成弱解离挥发性氰氢酸和氢氧根离子。NaCNH2OHCNNaOH氰化物的水解，一方面造成氰化物的大量损失，另一方面剧毒的氰氢酸蒸汽会造成严重空气污染。当把碱加入到溶液中时，可抑制氰化物的水解作用，实验表明，水解的程度与溶液 pH 值有关。当 pH 值低于 7 时，几乎所有的氰化物都以HCN 形式存

55、在；而当 pH 高于 12 时，几乎所有氰化物都以CN-形式存在。因此，在制备氰化钠溶液时，必须先往水中加碱，提高pH 值，然后才能将氰化钠加入水中搅拌。在生产中，通过向氰化物溶液中加入少量碱，来保护氰化物溶液免遭水解，因此称为保护碱。但是碱度过高会降低金银的溶解速度，而且过高的碱度，会增加氰化溶液对某些矿物的反应活性，使其耗量增加；若使用石灰作保护碱时，过高的Ca2+浓度对金的溶解也有不利的影响。因此，必须通过实验确定适宜的碱浓度，以获得金的最大溶解速度。为了削弱高碱度下对金溶解的阻滞作用，应将保护碱的浓度保持在足以防止氰化物水解的最低水平。生产中，通常把 pH 值控制在 1011 范围内，

56、主要采用廉价的石灰作为保护碱。如是工艺上要求采用较强的碱度，防止设备和管道结垢时，也可采用氢氧化钠作为保护碱。焙烧预处理工艺一般采用液体氢氧化钠作为保护碱，pH 值控制在 910 范围内。如果采用石灰调碱，钙离子会与其它负离子酸根形成阻滞金银溶解的薄膜，从而影响金的浸出率和回收率。7.4 金的洗涤7.4.1 洗涤的意义矿石经氰化浸出后，金生成Au(CN)2-洗涤的目的就是使含金溶液与固体分离。含金较低的固体可以废弃或进一步处理，而将含金溶液用于金的沉淀。含金溶液的回收是采用各种固体分离技术实现的。 在固液分离时一般要加入洗涤水，而洗涤水一般用置换作业排放的贫液或清水。当处理的矿石中有害氰化的杂

57、质较少时，可采用贫液全部返回浸出作业流程，此时，一般使用清水作为洗涤水，这样即可提高洗涤效率，又减少了氰化钠的损失，当处理的矿石中有害氰化的杂质较多时，贫液一般不返回到浸出流程，而使用部分贫液作洗涤水，这时，如使用清水作为洗涤水，虽然洗涤效率有所提高，但贫液的排放量增大，贫液中金的损失量增加，同时增加了氰化钠的消耗量，使污水处理量和成本增加。金属洗涤率也因洗涤流程和洗涤设备的选择、洗水比等发生变化。7.4.2 堆浸洗涤堆浸时含氰化钠溶液喷淋在矿堆上，浸出后的含金溶液经沉淀作业后适量添加氰化钠，再次喷淋到矿堆上，循环多次，直至浸出结束。因此没有确定的氰化终点，浸出阶段和洗涤阶段没有明显的界限，作

58、业(浸出和洗涤 )一直进行到获得理想的回收率为止。7.4.3 渗滤浸出洗涤渗滤浸出结束后，固液分离比较容易完成。因渗滤浸出的物料干后所含水份较低，可使每次洗涤效率都高于过滤机或浓密机的洗涤效率，但所需的时间较长。渗滤浸出也可以用堆浸的洗涤方法进行洗涤。7.4.4 多级逆流洗涤国内连续搅拌氰化厂多采用多台单层浓密机或多层浓密机组成的多级逆流洗涤流程，大多采用一个三级逆流洗涤系统，被洗涤的矿浆给入第一台浓密机，其排矿给入下一台浓密机，直至最后一级洗涤浓密机的排矿作为氰化矿尾排放。而洗涤水加到最后一台浓密机，并与矿浆逆流向前运动。在多层浓密机组成的逆流洗涤流程中，被洗涤的矿浆给入多层浓密机的上层，最

59、后由下层排出。洗涤水则给入下层，含金贵液由上层排出。在多层浓密机内被洗涤的矿浆和洗涤水也是逆流运动的。逆流的特点是某一级洗涤的洗水来自下一级洗涤排出的液体（最后一级洗涤除外），因此各级洗水含金品位并不相同。7.4.5 过滤洗涤采用过滤洗涤流程中，通常用真空过滤机从氰化矿浆中分离出含金溶液。这时把浸出后的矿浆给入真空过滤机，靠真空泵产生的吸力，使金溶液穿过滤布被回收，滤饼加入洗涤水经充分搅拌调浆后，再给入下一段过滤机进行洗涤。当给入洗涤作业的矿浆浓度较小时，为了提高过滤机的洗涤效率和处理能力，在过滤机洗涤前一般要增加一台单层浓密机。这台浓密机不仅提高过滤机的给矿浓度和过滤机的工作效率，而且起到了

60、澄清各级过滤机和洗涤浸出作业排出的矿浆作用。7.4.6 联合洗涤由多台单层浓密机（或多层浓密机）与过滤机可以组成联合洗涤流程。前面几级为浓密机逆流洗涤，后面几级为过滤洗涤，过滤机排出的滤液作为洗涤水可以返回到前面几级逆流洗涤流程中。洗涤水与第一级洗涤浓密机排矿混合，充分搅拌后给入第二级逆流洗涤浓密机。第二级逆流洗涤浓密机的排矿直接给入第三级洗涤过滤机，过滤机的滤液作为洗涤水给入第一级洗涤浓密机，滤饼作为氰化尾矿排出。7.4.7 无级逆流洗涤采用无级逆流洗涤，从浸出矿浆中分离出含金溶液，是在一台洗涤柱中完成的，洗涤柱是一个又细又高的圆形空心柱，矿浆与洗水逆向运动。根据矿浆分层情况洗涤柱可分为浓缩