元素周期律第一课时

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律 1. 1. 电子层电子层 含多个电子的原子中，含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。子运动在离核较远的区域。表示运动着的电子离核远近及能表示运动着的电子离核远近及能量高低量高低 一一. . 原子核外电子的排布原子核外电子的排布2.不同电子层的表示及能量关系各电子层（由内到外）序号（n）1234567符号与原子核的距离能量k l m n o p q近近 远远低低 高高3.核外电子分层排布的一般规律核外电子分层排布的一般规律(

2、2)各电子层所能容纳电子的最大数目为_(3)最外电子层上的电子不超过 _ （k层为最外层时不能超过_） 次外层上的电子数不能超过_ 倒数第3层最多不超过_2个个8个个18个个32个个2n2(1)能量最低原理：能量最低原理： 先低后高先低后高不能孤立应用不能孤立应用(1)(1)原子或离子结构示意图原子或离子结构示意图+ +1 17 72 28 87 7cl核电荷数核电荷数电子层电子层该层电子数该层电子数核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法4.4.原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系结构结构 决定决定 化学性质化学性质(1). .稳定结构稳定结构最外层最外层8个电子（个

3、电子（k层为层为2电子电子)的结构的结构 稀有气体原子都是稳定结构稀有气体原子都是稳定结构 不稳定结构不稳定结构最外层电子数小于最外层电子数小于8的结构的结构（k层小于层小于2) 化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、得失电子、 共用电子对共用电子对）趋向达到稳定结构）趋向达到稳定结构(2)(2)核外电子排布与元素性质的关系核外电子排布与元素性质的关系元素的原子半径由元素的原子半径由_决定决定元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定质子数、电子层数质子数、电子层数最外层电子数最外层电子数金属元素的原子最外层电子数金属元素的原子最外层电子

4、数一般一般少于少于4，易失电子，易失电子 达稳定结构表现金属性。达稳定结构表现金属性。非金属元素的原子最外层电子数非金属元素的原子最外层电子数一般一般多于多于4，易得电子，易得电子 达稳定结构表现非金属性达稳定结构表现非金属性元素失电子的性质金属性元素失电子的性质金属性元素得电子得性质非金属性元素得电子得性质非金属性1、画出、画出li、k、f、的原子结构示意图。、的原子结构示意图。2、画出、画出na、k、 cl的离子结构示意图。的离子结构示意图。3.写出含写出含10电子，电子，18电子的微粒。电子的微粒。微粒符号微粒符号质子数质子数电子数电子数h h2 2o onhnh4 4+ +ohoh-

5、-10101110910对对118号元素的核外电子排布进行研究，是号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？否发现某些规律？1. 核外电子排布核外电子排布 随着原子序数的递增，原子核外电子排布随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化。（由18第一周期除外） 第二课时第二课时 二二. . 元素周期律元素周期律金属非金属稀有气体 2. 原子半径原子半径注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据无可比性，金属元素的测定依据不同，数据无可比性，故不做比较。故不做比较。电子层数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径电子层

6、数相同的原子，从碱金属到卤素原子半径依次减小。依次减小。 2. 随随原子序数的递增，原子半径呈周期性原子序数的递增，原子半径呈周期性 变化变化 (除稀有气体) 。元素符号libebcnofne最高价+1+2+3+4+50最低价4321元素符号namgalsipsclar最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价4321最高正价最高正价= =最外层电子数最外层电子数= =主族序数（主族序数（f f、o o除除外）外）负价负价 = =最外层电子数最外层电子数8 8最高正价最高正价+|最低负价最低负价|=8非金属非金属 3.元素主要化合价元素主要化合价n随着原子序数的递增，元素的最高正化合随着原子序

7、数的递增，元素的最高正化合价呈现价呈现+1-+7，最低负价呈现，最低负价呈现-4-1的周期性变化。的周期性变化。元素性质呈周期性变元素性质呈周期性变化（同周期）化（同周期）元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18 18（第（第一周期除外）一周期除外）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了课堂总结课堂总结核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增随着原子序数的递增原子半径原子半径 大大小小化合价化合价 +1+7 -4-1+1+7 -4-1金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强元素周期律元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈随原子序数的递增，元素的性质呈

8、周期性周期性变化变化元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质周期性变化元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化导致导致果果因因性质namgal单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱冷水剧烈冷水剧烈反应反应冷水缓慢、沸冷水缓慢、沸水迅速反应，水迅速反应，与酸剧烈反应与酸剧烈反应与酸迅速与酸迅速反应反应naoh强碱强碱mg(oh)2中强碱中强碱al(oh)3两性氢氧两性氢氧化物化物结论金属性结论金属性na mg al 最高价氧化物的水化物的碱性减弱最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性

9、元素的金属性-指元素的原子失去电子的能力指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性元素的非金属性-指元素的原子获得电子的能力。指元素的原子获得电子的能力。讨论：讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？namgal 钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱依次增强，故金属性依次减弱。性质sipscl非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性最高价氧化物及水化物的酸性高温，高温，sihsih4 4易分易分解，易燃解，易燃蒸气

10、与氢蒸气与氢气反应，气反应，phph3 3不稳定不稳定易燃易燃 须加热，须加热，h h2 2s s 受热受热分解分解光照或点光照或点燃，燃，hclhcl十分稳定十分稳定siosio2 2h h4 4siosio4 4弱酸弱酸p p2 2o o5 5h h3 3popo4 4中强酸中强酸 soso3 3h h2 2soso4 4强酸强酸clcl2 2o o7 7hclohclo4 4最强酸最强酸结论非金属性结论非金属性 si p s cl最高价氧化物的水化物酸性增强最高价氧化物的水化物酸性增强与氢气化合由难到易，与氢气化合由难到易，生成的氢化物稳定性增强生成的氢化物稳定性增强4.4.元素金属性和

11、非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性：从左到右逐渐减弱金属性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强非金属性：从左到右逐渐增强 三三. .比较粒子半径大小的规律比较粒子半径大小的规律 主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定：主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定：1.电子层数不同时：电子层越多粒子半径越电子层数不同时：电子层越多粒子半径越大。大。2.电子层数相同时：核电荷数越多，半径越电子层数相同时：核电荷数越多，半径越小。小。3.当电子层数和核电核素数均相同时，核外当电子层数和核电核素数均相同时，核外电子越多，半径越大。（阴离子和其原子）电子越多，半径越大。

12、（阴离子和其原子）1 1、下列微粒半径之比大于、下列微粒半径之比大于1 1的是的是: :a.r(ka.r(k+ +)/r(k) b.r(ca)/r(mg)/r(k) b.r(ca)/r(mg)c.r(p)/r(s) d.r(cl)/r(clc.r(p)/r(s) d.r(cl)/r(cl- -) ) bcbc练习练习2 2、下列化合物中，阳离子与阴离子半径、下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最大的是比最大的是a. nacl b. lii c. csf d. lifa. nacl b. lii c. csf d. lifc c3.3.下列递变情况不正确的是下列递变情况不正确的是 a.pa.p、s

13、 s、clcl最高正价依次升高最高正价依次升高 b.nab.na、mgmg2 2、alal3 3半径依次减小半径依次减小 c. cc. c、n n、o o原子半径依次增大原子半径依次增大 d.nad.na、k k、rbrb原子半径依次减小原子半径依次减小cd元素性质的周期性是由于元素性质的周期性是由于_所决定的所决定的 周期律是周期律是18691869年年_国科学家国科学家_首先提出的首先提出的它对化学学习和研究具有指导意义，它还从自然科学上它对化学学习和研究具有指导意义，它还从自然科学上有力论证了事物有力论证了事物_规律。规律。原子结构的周期性原子结构的周期性俄俄 门捷列夫门捷列夫由量变到质

14、变的由量变到质变的课堂总结课堂总结18691869年元素周期律是指年元素周期律是指“元素性质随原子量递增而呈周元素性质随原子量递增而呈周期性变化期性变化”，你认为这个提法现在看来是否正确？，你认为这个提法现在看来是否正确？讨论讨论 同周期从左到右同周期从左到右，随着，随着核电荷数核电荷数依次增大，依次增大， 原子半径逐渐减小，原子半径逐渐减小， 失电子能力减弱，得电子能力增强失电子能力减弱，得电子能力增强， 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。第三课时第三课时四四. . 元素性质与元素周期表中位置元素性质与元素周期表中位置的关系的关系1、同周期元素性质的变化规律、

15、同周期元素性质的变化规律 以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律；以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律； 以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。1 1）. .相似性相似性最外层电子数相同最外层电子数相同最高化合价相同最高化合价相同化学性质相似化学性质相似四四. . 元素性质与元素周期表中位置元素性质与元素周期表中位置的关系的关系2、同主族元素性质的变化规律、同主族元素性质的变化规律表现？表现？同主族从上到下同主族从上到下，2 2）. .递变性递变性电子层数依次增多电子层数依次增多原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大失电子失电子能力逐渐增强能力逐渐增强

16、得电子得电子能力逐渐减弱能力逐渐减弱金属性金属性逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐减弱逐渐减弱 0 03、周期表中的斜线规律周期表中的斜线规律折线左面是金属元素，右面是非金属元素折线左面是金属元素，右面是非金属元素左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素金属非金属元素无严格界限金属非金属元素无严格界限分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表 现某些非金属性现某些非金属性1 1）最外层电子数）最外层电子数1 12 2个个2 2）次外层电子数）次外层电子数9 91818个个3 3）都是金属元素）都是金属元素4 4）大

17、多数有变价）大多数有变价5 5、零族元素、零族元素4、过渡元素过渡元素族和副族元素族和副族元素atpobipbtlbacsitesbsninsrrbbrseasgegacakclspsialmgnafoncbbelih非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强csf 稀稀 有有 气气 体体随原子序数递增，元素性质呈现周期性递变随原子序数递增，元素性质呈现周期性递变。 元素性质周期性的内涵极其丰富，具体内容元素性质周期性的内涵极其丰富，具体内容不可穷尽，其中最基本的是：金属渐变到非金不可穷尽，其中最基本的是：金属渐变到

18、非金属到稀有气体结束，如此循环反复属到稀有气体结束，如此循环反复五、元素周期律和元素周期表的意义五、元素周期律和元素周期表的意义 1 1、对化学的学习和研究起指导作用、对化学的学习和研究起指导作用(1)(1)发现新元素并预测它们的性质发现新元素并预测它们的性质 (2) (2)一定区域内寻找新物质一定区域内寻找新物质 2 2、对实际生产的指导作用、对实际生产的指导作用半导体材料金属非金属分界线附近半导体材料金属非金属分界线附近( (sisi、gege）耐高温耐腐蚀材料过渡元素耐高温耐腐蚀材料过渡元素催化剂催化剂族族农药右上角（农药右上角（f f、clcl、s s、p)p)3、学习上的指导作用位、

19、构、性关系示意图示意图价电子数价电子数电子层数电子层数质子数质子数中子数中子数结构结构原子序数原子序数 周期数周期数 位置位置 主族数主族数原子半径原子半径主要化合价主要化合价金属性非金属性金属性非金属性元素元素性质性质原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 8 = 负价负价原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置关系原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置关系相似性相似性 递变性递变性同主族同主族同周期同周期递变性递变性“元素之最”最活泼的非金属：最活泼的非金属： 最活泼的金属：最活泼的金属： 最轻的金属：最轻的金属： 最重的金属：最重的