2019年贵州省毕节市中考真题化学试题(答案+解析)

1、中考真题化学试卷52019年贵州省毕节市中考真题可能用到的相对原子质量：H 1C- 12 O 16S 32Cu 64Zn 65卷I一、选择题（本题 16小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共48分）1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解 释不合理的是（）A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 煨烧石灰石，不发生化学变化B.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴温度升高，分子运动加快C.何意百炼钢，化为绕指柔 生铁经不断煨烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 【答案】A【详解】A、烈

2、火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误;B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确;C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确;D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确;故选：A。2 .下列实验操作正确的是（）A.C.水铁丝在氧气中燃烧【详解】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，所示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂 直悬空 试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误;C、铁丝在氧气中燃烧实验应

3、该在集气瓶内放少量的水或细沙，防止高温溅落物炸裂集气瓶,图中所示操作正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒 放，所示操作错误。故选：Co3 .如图是汽车尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同 的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）（反应前）（反应后）A.此反应中有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合D.参加反应的。与崎个数比为2:3【答案】D【解析】【分析】观察反应的微观示意图， 反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生

4、成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个.据此分析.【详解】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故 A说法正确；B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B说法正确；C、为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故B说法正确；D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为 1： 1;故D说法错误；故选：Do4.H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4。3）消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述

5、错误的是（）B.其分子中含有臭氧（。3）D.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12A.由碳、氢、氧三种元素组成C.既是纯净物，也是化合物【答案】B【详解】A.由化学式C2H4。3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B.分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭 氧分子，故错误；C,由化学式 C2H4。3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故正确；D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12X2） : （ 1*）：（16M） =6: 1: 12,故正确。故选：B。5.如图所示为KNO3NaCl

6、H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（）70融 制40302016A.在10 c时，三种物质溶解度的大小顺序为B.在t C时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=，C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D.将P点处的KNO 3溶液降温一定会析出 KNO 3晶体【答案】D【详解】A.由溶解度曲线可知，当温度为10c时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaC1KNO3H3BO3；选项正确；B.当温度为tC时，在三种物质的溶解度大小关系为：NaC1=KNO 3H3BO3,则饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaC1=KNO 3H3BO3

7、；选项正确；C.要将P点处的KNO 3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；选项正确；D. P点处的KNO 3溶液为该温度下的不饱和溶液，在降低温度达到饱和前没有KNO3晶体析出，选项错误；故选：D。6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）下列有关说法错误的是（）A.反应、均为置换反应B. SiCl4中Si的化合价为+4C. Si在化学变化中易得电子D.硅原子的核电荷数为 14【答案】C【详解】A.由框图可知反应、的化学方程式分别为：SiO2+2C高温Si+2CO 、SiCl4+2H2高温Si+4HCl ,两个反应均

8、是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，均为置换反应，故选项说法正确；B. SiCl4中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0,可以求出硅元素的化合价为+4,故选项说法正确；C. Si是元素周期表中第14号元素，最外层为 4个电子，在化学变化中既不容易失电子， 又不容易得电子，故选项说法错误；D. Si是元素周期表中第14号元素，硅原子中，核电荷数=质子数=原子序数=14,选项说法 正确。故选：Co7 .下列各实验方案能达到其实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3加

9、入足量稀盐酸C除去CO2中混有的少量 CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中【答案】A【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红 色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符 合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不 能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不

10、能鉴别，故选 项实验方案不能达到其实验目的。故选：A。8 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. Na+、H+、Cl-、OH-B. Ag+、K+、Cl-、NOC. Na+、H+、NO3、CO32-D. H+、Mg2+、SO42、Cl-【答案】D【详解】A、H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B、Ag+、Cl-、两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：Do【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶

11、液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。卷II二、化学填空题(本题 4小题，每空1分，共12分)9 .用化学用语填空：(1)保持僦气化学性质的最小粒子： (2) 13号元素原子的结构示意图:中考真题化学试卷Ar。【详解】（1）僦气是由原子构成的，则保持僦气化学性质的最小粒子是僦原子，故填:（2） 13号元素原子的结构示意图为1210 .化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:（1）食用 加铁酱油可预防贫血，其中的 铁”是指 （填 元素”或 原子”）。（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。【答案】（1）.元素 （2）.隔绝空气（或氧气）【详解】（3

12、）物质是由元素组成的，食用加铁酱油可预防贫血，其中的 铁”是指元素;（4）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火, 盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气（或氧气）11 .稀土有 工业的维生素”的美誉。稀土元素 Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是 （填序号）。原子的质子数为 69属于金属元素原子的中子数为 69相对原子质量为168.9【答案】【详解】根据稀土元素 Tm在元素周期表中信息可知:原子的质子数为 69,故正确；镂字是 金字旁，属于金属元素，故正确;质子数等核外电子数等于69,中子数约等于相对原子质量和质子数的差，不是 69,故

13、错误；相对原子质量为168.9,故正确。12 .下列AH都是初中化学中常见的物质。已知 改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。+EO*)+NaOH将液是量)* NaOI I回答下列问题：(1) A的化学式为 , G俗称。(2)大气中D的含量过高会产生 ,从而导致全球气候变暖。(3)反应的化学方程式为 ,该反应过程中 (填 吸收”或 放出“)热量。(4)反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为 反应。【答案】(1). CH4(2).纯碱 (3).温室效应(4). CaO+H 2O=Ca (OH) 2(5).放出(6) . Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3 J +2NaOH .复分

14、解【解析】【分析】根据 AH都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以 A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和 B点燃生成D和C, D会与氢氧化钠反应，所以 D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以 E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反 应生成碳酸钠，所以 G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所 以H是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】(1)由上分析可知，A的化学式为CH4, G俗称纯碱；(2)大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；(3)反应是氧

15、化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H 2O=Ca (OH) 2,该反应过程中放出热量；(4)反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3J +2NaOH其基本反应类型为复分解反应。故答案为：(1) CH4,纯碱；(2)温室效应；(3) CaO+H2O=Ca (OH) 2,放出；(4) Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO3( +2NaOH 复分解。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、化学实验题

16、(本题 2小题，每空1分，共16分)13.实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题:(1)写出装置图中标号仪器的名称：,(2)用高镒酸钾制氧气，应选用的发生装置是(填字母序号),该反应的化学方程式为,其中转化为氧气的氧元素与高镒酸钾中氧元素的质量之比是(3)常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式为 ;点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置 (填字母序号)所示方法收集氢气。【答案】(1).长颈漏斗(2).水槽 (3). A (4).2KMnO 4 KzMnO 4+MnO 2+O2 T(5) .1:4(6)

17、.C.Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 T(8). D【解析】【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算；(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。【详解】(1)长颈漏斗；水槽；(2)高镒酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMnO 44 K2MnO 4+MnO 2+O2 T;根据化学方程式

18、可知每8个氧原子中有2个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高镒酸钾中氧元素的质量之比为：(16父2):(16父8)=1：4 ；(3)锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H22;氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。14.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 O【对比实验】编R操作现象甲将表面未打磨的

19、铝丝浸入 CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl 2溶液中铝丝表面析出红色固体(1)比较实验乙和实验 (填 甲”或芮”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为 ,据此可知金属活动性 Al比Cu (填 强”或 弱”)。(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CUSO4溶液，并均浸入表面未

20、打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论(1)向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或能破坏氧化铝薄膜(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO4二都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测 (填 芷确或 不正确”)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。【答案】(1). 4Al+3O 2 =2Al 2O3(2). 甲 (3). 2Al+3CuSO 4 =Al 2 (SO4)3+3Cu(4) . 强 (5). 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用(6). SO

21、42-(7). 无明显现象(8). 正确【解析】【详解】查阅资料铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O 2=2Al 2O3 ; 对比实验(1)甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；( 2)乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4 )3+3Cu ；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；( 3)小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜

22、溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用； 猜测与探究表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-,能破坏氧化铝薄膜；得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是;无明显现象； 结论与反思前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl -可以破坏铝丝表面的氧化膜。四、化学计算题(本题2 小题，其中23 题 2 分，24 题 6 分，共 8 分)15.人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌(化学式为Ci2H22Oi4Zn) 口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸