化学补充训练2

1、 化学补充训练（二） 金属与非金属 3.191(14分)在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：请回答下列问题：(1)流程步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_。(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物，则M的电子式为_。分散系A为_(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。(3)流程步骤中的化学方程式为_。(4)流程步骤中加入NaCl固体的作用为_。过滤后用_洗涤、干燥

2、后可以得到纯净的保险粉。(5)将等体积0.04 mo1L-1AgNO3溶液和0.02 molL-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式_。2.（13分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还 原性，某实验小组的同学利用右图所示装置进行实验。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 .(2)装置C的作用是_。(3)在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中 的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案： 方案：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，发现紫红色褪去； 方案：向第二份溶

3、液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶 液变红。 上述方案中不合理的是 ，原因是 。(4)能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中 S02的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用 了如图所示的简易实验装置。 若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺 序合理的是：混合气体 （填写a、b等仪器 接口字母）。 你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是 （填标号）。 A.酸性KMn0 4溶液 BNaOH溶液 C溴水 D氨水 若碘溶液的浓度为0. 05 molL-l、体积为30 mL，与SO2气

4、体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4 mL(已折算为标准状况下的体积)。则S02的体积分数为 。3.（15分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。铬的主要矿物是铬铁矿， 其组成为Fe0Cr203或FeCr2O4。炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。 较纯金属铬的生产T艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为_。(2)为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取 等措施（至少写两种措施）。 已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为 。请写出铬 铁矿氧化碱熔的化学方程式：_。(3)如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要

5、成分的化学式为_。(4)气体B和气体A不同，则气体B为 （填化学式，下同）；整个过程中可循 环利用的一种物质是_。(5)纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用 作还原剂的物质为 （填物质名称）。(6)含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽 中盛放含铬废水，原理如图，下列说法正确的是 。 aA为电源正极 b阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+ 6Fe2+ 14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O c阴极区附近溶液pH降低 d若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13. 44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原4(14分).晶体硅是一种

6、重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下： 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2，沸点/SiHCl333.0SiCl457.6HCl-84SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4； 请回答下列问题：(1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3。该提纯方法为 。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：g A B C D E依次连接的合理顺序为

7、 ；装置D中g管的作用是 ； 装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶加热的目的是 。装置A中发生反应的化学方程式为 。操作时应先打开装置 （C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是： 。(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后 5（14分）.稀土是我国战略性资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：请回答下列问题(1)为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石_处理。(2)焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分

8、是_。(3)操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是_。HT不溶于水，也不和水反应Ce3+不和萃取剂HT发生反应Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水萃取剂HT的密度一定大于水(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层) 从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。(5)常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c(Ce3+)=b molL-1，已知Ce(OH)3的溶度积=a，则a和b的关系是_。(

9、6)写出Ce(OH)3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：_。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.545 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_Ce(OH)4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字。 6（15分）硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如下图所示。(1)为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。 研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌(2)步骤所得滤渣中的物质是 （写化学式）。(3)步骤中可

10、得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为 (4)步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。 检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ， Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_； 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如右图。从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是 (5)若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为 。7.（14分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发

11、展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型_，反应类型_。_，反应类型_。8.（14分）请回答：（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：。（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：。（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物

12、，可与480 mL 5 molL1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为。下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述