高三一轮复习化学之从铝土矿到铝合金

1、第一单元 从铝土矿到铝合金一、铝的主要性质及应用一、铝的主要性质及应用1.1.铝的物理性质铝的物理性质颜色颜色状态状态硬度硬度导电性导电性 导热性导热性 延展性延展性银白色银白色固体固体较小较小良好良好良好良好良好良好2.2.铝的化学性质铝的化学性质=4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3O O2 2常温常温图中有关反应的化学方程式或离子方程式：图中有关反应的化学方程式或离子方程式：加热加热_形成致密的氧化膜形成致密的氧化膜AlAl2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl 2AlCl3 3=_2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2钝

2、化钝化无无2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 22Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 2Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3高温高温=3.3.以铝土矿制备铝的工艺流程以铝土矿制备铝的工艺流程4.4.铝的用途铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。NaOHNaOH溶液溶液二氧化碳二氧化碳Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3二、铝的重要化合物的主要性质及应用二、铝的重要化合物的主要性质及应用1.1.氧化铝氧化铝(1)(1)化学性质

3、化学性质( (用离子方程式表示用离子方程式表示) )。两性两性氧化物氧化物(2)(2)用途。用途。熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O与与HClHCl反应反应与与NaOHNaOH反应反应_2.2.氢氧化铝氢氧化铝(1)(1)化学性质。化学性质。写出有关反应的化学方程式或离子方程式，并填写有关空格：写出有关反应的化学方程式或离子方程式，并填写

4、有关空格：_；现象：白色沉淀溶解，得无色溶液现象：白色沉淀溶解，得无色溶液_；现象：白色沉淀溶解，得无色溶液现象：白色沉淀溶解，得无色溶液_；Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O=(2)(2)制备。制备。向铝盐中加入向铝盐中加入NHNH3 3HH2 2O O，离子方程式为：，离子方程式为：_向偏铝酸盐中通入足量向偏铝酸盐中通入足量COCO2 2，离子方程式

5、为：，离子方程式为：_3.3.明矾净水原理明矾净水原理明矾的化学式为明矾的化学式为_,_,其净水的原理涉及到的离其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：子方程式表示为：_。AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O OAlAl3+3+3H+3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3( (胶体胶体)+3H)+3H+ +1.1.对于铝制炊具

6、可用铁刷子刷洗。对于铝制炊具可用铁刷子刷洗。( )( )【分析】【分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用，若用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。作用，若用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。2.2.常温下，铝不溶于浓硝酸是因为铝与浓硝酸不发生反应。常温下，铝不溶于浓硝酸是因为铝与浓硝酸不发生反应。( )( )【分析】【分析】常温下，铝与浓硝酸发生常温下，铝与浓硝酸发生“钝化钝化”反应，形成致密反应，形成致密的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。3.3.常温下，铝与稀硝酸反应可以生成氢气。常温下，

7、铝与稀硝酸反应可以生成氢气。( )( )【分析】【分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不会生由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不会生成氢气，而生成成氢气，而生成NONO。4.4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOHNaOH溶液。溶液。( )( )【分析】【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。制取氢氧化铝最好选用氨水。5.5.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( )( )【分析】【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解熔铝是活

8、泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝。融的氧化铝的方法冶炼铝。1.“1.“铝三角铝三角”转化关系转化关系 “ “铝三角铝三角”的转化关系及应用的转化关系及应用Al(OH)Al(OH)3 3OHOH- -或或NHNH3 3HH2 2O OH H+ +或或COCO2 2+H+H2 2O OH H+ +OHOH- -OHOH- -H H+ +AlOAlO2 2- -AlAl3+3+2.“2.“铝三角铝三角”的四大应用的四大应用(1)(1)制取制取Al(OH)Al(OH)3 3。AlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH

9、4 4+ +AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -(2)(2)判断离子共存问题。判断离子共存问题。AlAl3+3+与与OHOH- -及及AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、S S2-2-等弱酸根阴离子或等弱酸根阴离子或AlOAlO2 2- -与与H H+ +、HCOHCO3 3- -以及弱碱阳离子以及弱碱阳离子AlAl3+3+、FeFe3+3+等因生成沉淀或发生水解相互等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。促进反应而不能大量共存。(3)(3)鉴别鉴别( (利用滴加顺序不同，现象不同

10、利用滴加顺序不同，现象不同) )。AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液，开始无明显现象，后产生白色溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀，沉淀不溶解。向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。溶液中滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。向盐酸中滴加向盐酸中滴加NaAlONaAlO2 2溶液，开始无明显现象，后产生白色溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀，沉淀不溶解。(4)(4)分

11、离提纯。分离提纯。利用利用AlAl能溶于强碱溶液，分离能溶于强碱溶液，分离AlAl与其他金属的混合物。与其他金属的混合物。利用利用AlAl2 2O O3 3能与强碱溶液反应，分离能与强碱溶液反应，分离AlAl2 2O O3 3与其他金属氧化物。与其他金属氧化物。利用利用Al(OH)Al(OH)3 3能与强碱溶液反应，分离能与强碱溶液反应，分离AlAl3+3+与其他金属阳离与其他金属阳离子。子。【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有向含有H H+ +、NHNH4 4+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液，溶液，NaOHNaOH先与先与H H+ +反应，再与反应，再与MgMg2+2+、AlAl3+3+反应生成沉淀，再与反应生成沉淀，再与NHNH4 4+ +反应，反应，最后才溶解最后才溶解Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。序反应。(2)