(完整版)高三化学化工流程图知识点

1、高三化学化工流程图复习专题（成本）编写人：李祖贤解流程题的步骤和方法1.?首先，浏览全题，确定该流程的 目的； 由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。2.?其次，精读局部，明确反应 原理 确定各步的反应物、生成物。3.?第三，针对 问题再读图 ，明确 要求 科学表述、规范书写。归纳：平时复习要善于去看答案，看看答案的表述并背下来，懂图知解。考查要点：?物质性质及其相互转化关系： 最主要为无机化合物，包括非金属和金属，考察重点为金属， 因为涉及的原理金属方面尤其突出，针对性强。?元素及其化合物的转化网络，重点考察铝的两性，三价及二价铁的互化及其选用的氧化剂和还原剂?物质的分离和提纯的方法

2、结晶（ 固液分离） 固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发），固定答题模式：1.蒸发浓缩，2冷却结晶3.过滤 洗涤 验纯4.干燥成品过滤固、液分离（方法一般是：减压过滤，抽滤等都是为了加快过滤时间，减少产品与外界接触时间）蒸馏一一液、液分离（沸点相差较大 的液体才可以用蒸馏，而且一般为有机物之间的分离，蒸馏前要干燥除水。）分液一一互不相溶的液体间的分离（与萃取不分家）萃取一一用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。（溶解度要相差比较大，如用四氯化碳将溴或碘从水中萃取出来，因为溴在四氯化碳的溶解度大于水）升华一一将可直接气化的固体分离岀来。（利用碘的升华的特性可以将碘提纯

3、）盐析一一加无机盐使溶质的溶解度降低而析出（如在有机物中加入无机物会降低有机物在水中的溶解度，或者加入有相同离子的无机盐：氯化钠加到碳酸钠中）分解法一一氯化铵等受热分解?电解质溶液基本理论（弱酸、弱碱的电离；水的电离；盐类水解；Ksp的应用）?氧化还原反应（最常见）化工流程的一般步骤1.1.原料的预处理（包括酸浸 . .碱浸. .水洗. .粉碎. .压 缩. .榨汁. .等）2.2.核心反应或者除杂（除杂一般利用KspKsp，氧化还原反应，复分解反应）核心反应最主要控制反应的条件（温度. .压强 PHPH等）3.3. 产品的分离与提纯（固定答题模式：1.1.蒸发浓缩，2.2.冷却结晶 3.3.

4、过滤洗涤验纯 4.4.干燥成品 最主要是前面 2 2 个）4.4. 产品的检验（一般设计氧化还原滴定，中和滴定的有关计算）5.5. 原料的循环利用（凡是有箭头回去的都可以，或者反应的副产品作为另一个反应的原料）重点一：原料的预处理（一般是先水洗再酸或碱洗再水洗，水洗目的是节省酸或碱）1.1.酸浸 （ 1 1） . .如何选用酸：看产品的酸根离子（如氯化钠就选用 盐酸）酸的特性，一般盐酸挥发，硝酸分解挥发而且氧化性 强，硫酸最好）3 对环境有无污染或者是否在后面循环利用（2）酸洗的好处 依照题目而定的。2.碱洗（1）.碱洗的目的比较复杂，常见的有洗去油污一般是铁锈之类的表面的油污，两性物质的溶解从 而避免了很多物质的溶解方便了后面的除杂，但一般会有硅酸根离子的杂质且成本比酸浸高，不过效率较 高（2）.如何选用碱：NaOHNaOH 的溶解度大，浓度可以很大，并且效率较高，不过价钱贵2