精修版浙江省高考化学一轮复习专题训练：专题10 物质结构与性质自选模块 含解析

1、精品文档高考化学专题十 物质结构与性质（自选模块）第一单元原子结构与元素的性质一、选择题1美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是()。a原子半径：alnab第一电离能：alnac电负性：naald基态原子未成对电子数：naal解析根据元素周期律，原子半径naal，电负性naal，al的基态原子电子排布式为ne3s23p1，na的基态原子电子排布式为ne3s1，故未成对电子数相等。答案b2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()。a.he b. c1s2 d解析a项只能表示最外层电子数，b项只表示核外的电子

2、分层排布情况，c项只表示电子在原子轨道上的排布情况，而d项包含了电子层数、原子轨道上的电子排布以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。答案d3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()。a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上有一个空轨道的x原子与3p轨道上有一个空轨道的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子解析a中1s2结构的原子为he,1s22s2结构的原子为be，两者性质不相似；b项x原子为mg，n层上有2个电子的原子有多种，如第4周期中ca、fe等都符合，化学性质

3、不一定相似；c项均为a族元素的原子，同主族元素，化学性质一定相似；d项第a族元素的原子最外层只有1个电子，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的原子，故性质不一定相似。答案c4对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是 ()。a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3b第一电离能：namgalc电负性：namgald还原性：namgal解析同一周期元素从左到右电负性增大，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，镁的3s轨道全充满属稳定状态，所以第一电离能大小顺序为镁铝钠。答案d5下列说法错误的是 ()。ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则c

4、电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析a项，各原子轨道的能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量；b项，对于c原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则；c项，根据轨道能量高低顺序可知e4se3d，对于21sc来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2，故违反了能量最低原理；d项，对于22ti来说

5、，3p轨道共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理。答案a6具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()。a最外层有8个电子的原子b最外层电子排布为ns2的原子c次外层无未成对电子的原子d最外层有3个未成对电子的原子解析最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素sc、ti、mn等原子的最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布一定是ns2np3，位于a族。答案d7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ()。a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半

6、径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c外围电子排布为ns2np6(当只有k层时为1s2)的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i3解析第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，a项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：no、mgal，b项错；c项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。 答案b二、非选择题8现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构r基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子s单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性t基态原子3d轨道上有1

7、个电子 x(1)r元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)s元素的常见化合价为_，原因是_。(3)t元素的原子n层上电子数为_。(4)x的核外电子排布图违背了_。用x单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。解析(1)r元素基态原子的轨道表示式可表示为，可知r为n，n原子2p轨道半充满，能量低，稳定，所以其电能离较大。(2)由题中信息可知s为氟元素，f的电负性最强，只能得电子，无正价，其常见化合价为1价。(3) 由构造原理可知t元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低

8、原理先排4s再排3d，则n层只有2个电子。(4)x元素的核外电子排布应先排能量低的3s轨道。发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。答案(1)原子的2p轨道为半充满，能量低，稳定(2)1f的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构(3)2(4)能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量9下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：kcasctivcrmnfeconicuzngage(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_(填元素名

9、称)。(2)写出cr3的电子排布式_。(3) fe3的化学性质比fe2稳定，其原因是_。(4) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(5)试比较：第一电离能i1(cr)_i1(co)(填“”、“”或“”)。解析(1)由核外电子排布轨道能量顺序可知，4s轨道只有1个电子，则3d轨道可能为0(全空)、5(半充满)、10(全充满)，则有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分别为钾、铬、铜。(2)cr失去3个电子生成cr3，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。(

10、3)fe3的电子排布式为ar3d5，fe2的电子排布式为ar3d6，半充满结构更稳定。(4)分周期一一讨论，第一周期中基态原子中未成对电子数为1个的是h原子，第二周期中基态原子中未成对电子数为2个的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是c原子或o原子，第三周期中基态原子中未成对电子数为3个的可以是1s22s22p63s23p3，是p原子，第四周期中基态原子中未成对电子数为4个的只能是过渡元素，符合条件的只有fe原子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5种元素符合题意。(5)铬元素的价电子排布式为3d54s1，钴元素的价电子排布为3d74s2，前者第

11、一电离能更小。答案(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3(3) fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态(4)5(5)1 (1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期第a族元素，请在下面方框中按氦元素(上图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和外围电子层排布。(3)元素乙的3p轨道中有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较_，甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。解析(3)由题意知该元素原子电子排布为

12、1s22s22p63s23p1，所以该元素为al，与硫同周期，在硫的左边，因此原子半径als，酸性 h2so4al(oh)3(4)周期数电子层数主族序数最外层电子数。答案(1)(2)(3)alsh2so4al(oh)3(4)元素的周期数即为原子电子层数；元素的主族序数即为原子的最外层电子数11有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂bb与a同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性c元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂d是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水

13、生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)a原子的核外电子排布式_。(2)b元素在周期表中的位置_；离子半径：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)d原子的电子排布式为_，d的结构示意图是_。(5)b的最高价氧化物对应的水化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与d的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。解析根据题中信息可推出：a为na，b为al，c为n，d为cl。(1)a为na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)b为al，其在元素周期表中的位置为第3

14、周期第a族，na与al3核外电子排布相同，核电荷数al3大于na，故r(al3)r(na)。(3)c为n，其轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。(4)d为cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为ne3s23p5，cl的结构示意图为。(5)本题考查al(oh)3与naoh和hcl反应的化学方程式，al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o。答案(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第a族小于(3) 32p纺锤(4)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5(

15、5)naohal(oh)3=naalo22h2o3hclal(oh)3=alcl33h2o 第二单元微粒间作用力与物质性质一、选择题1下列晶体分类中正确的一组是 ()。选项离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coona水晶dba(oh)2金刚石玻璃解析a项中固态ar为分子晶体；b项中h2so4为分子晶体、石墨是混合型晶体；d项中玻璃是非晶体。答案c2共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()。a干冰 b氯化钠 c氢氧化钠 d碘解析干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；naoh中na与

16、oh间存在离子键，oh中o、h原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。答案b3关于氢键，下列说法正确的是()a所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强bh2o是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致c氢原子和非金属性很强的元素原子(f、o、n)形成的共价键，称为氢键d分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析 氢键存在于h和非金属性很强的原子f、o、n之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。答案 d4下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数

17、均为2nab1个乙醇分子中存在8个共用电子对cnaoh和na2o中所含的化学键类型完全相同d. pcl5和bf3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：a项，1 mol na2o2中含有3 mol离子，2 mol na和1 mol o，a错；b项1个ch3ch2oh中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，b正确；c项naoh中含离子键和极性键，na2o只含离子键，c项错；d项，pcl5的分子中，每个氯原子都达到了8电子稳定结构，而bf3分子中，硼只满足6电子结构，d错。答案：b5下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ()。a金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅b cmgoh2oo2br2d金

18、刚石生铁纯铁钠解析对于a选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅二氧化硅，错误；b选项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔沸点，正确；c选项，对于不同类型晶体熔、沸点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，mgoh2obr2o2，错误；d选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。答案b6下列关于晶体的说法，一定正确的是()。catio3的晶体结构模型(图中ca2、o2、ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)a分子晶体中都存在共价键b如上图，catio3晶体中每个ti4和12个o2相紧邻csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共

19、价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知catio3晶体中，ti4位于晶胞的顶点，o2位于晶胞的面心，故ti4的o2配位数为12。sio2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一些分子晶体还低。答案b7.有一种蓝色晶体可表示为：mxfey(cn)6，经x射线研究发现，它的结构特征是fe3和fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而cn位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是 ()。a该晶体的化学式为mfe2(cn)6b该晶体属于离子晶体，m呈1价c该晶体属于离子晶体，m呈2价d晶体中与

20、每个fe3距离最近且等距离的cn为6个解析由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含fe2个数为：4，同样可推出含fe3个数也为，cn为123，因此阴离子为fe2(cn)6，则该晶体的化学式只能为mfe2(cn)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，m的化合价为1价，故a、b两项正确。由图可看出与每个fe3距离最近且等距离的cn为6个。答案c二、非选择题8原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中 x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物，y与氧元素可组成离子化合物y2o和y2o2。(1)写出y2o2的电子式_。其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示z和y形成的化合

21、物_(3)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写电子式)。(4)与z上下相邻的同主族元素m、n，原子电子层数mzn，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是_(填写化学式)。答案：(1) 离子键、共价键 (3) (4)h2oh2seh2s9下图为caf2、h3bo3(层状结构，层内的h3bo3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1) 图所示的caf2晶体中与ca2最近且等距离的f数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_；(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，h3bo3晶体中b原子个数与极性键个数比为

22、_；(3)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(4)结合caf2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的ca2核间距离为a108 cm，计算caf2晶体的密度为_。解析(1)caf2晶体中ca2的配位数为8，f的配位数为4，ca2和f个数比为12，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；(2)中b原子，最外层共6个电子，h是2电子结构，只有氧原子形成二个键达到8电子稳定结构。h3bo3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个b原子形成三个bo极性键，每个o原子形成oh共价键，

23、共6条键；(3)h3bo3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力和氢键。(4)一个晶胞中实际拥有的ca2为864，f为8个，晶胞顶点及六个面上的离子为ca2，晶胞内部的离子为f，1个晶胞实际拥有4个“caf2”。则caf2晶体的密度为：478 gmol1(a108 cm)36.021023 mol1 gcm3。答案(1)812(2)o16(3)h3bo3分子间作用力和氢键 (4) gcm31原子序数依次增加的x、y、z、w四种元素原子序数均小于36，y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x与z的原子核内质子数之和等于w原子

24、核内质子数，z基态原子只有1个未成对的电子。 回答下列问题：(1)已知化合物xz3与h2y(y的氢化物)发生反应的化学方程式为xz3h2yxh3hzy，则元素的电负性：y_(填“大于”或“小于”)z，化合物hzy分子的空间构型为_。(2)x的一种氢化物的相对分子质量为32,1 mol该氢化物中的键数是_。(3)元素y的一种单质分子与元素x、y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式分别是_、_。(4)元素y和w的一种化合物的晶体结构如下图所示，基态w原子的电子排布式是_，该晶体的化学式为_。(5)金属原子_(填“钾”“镁”或“铜”)形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中y离子的堆积方式相似。

25、解析据题意推出x为n，y为o，z为cl，w为cr。(1)由ncl33h2o=nh33hclo可知在ncl3分子中n显3价，cl显1价，n的电负性大于cl；又电负性o大于n，所以电负性o大于cl；hclo结构式为hocl，其空间构型与水(hoh)相似，为形。(2)由x氢化物相对分子质量可知该氢化物为n2h4，其结构式为，含有5个键。(3)若为o2，则等电子体为no，此离子不知是否存在，舍去；若为o3，则等电子体为no。(4)由晶胞图得铬离子为4，氧离子为12236，铬与氧离子个数比为4623。答案(1)大于形(2)5na(3)o3no(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d5

26、4s1)cr2o3(5)镁11x、y、z、r、w均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；x2和y有相同的核外电子排布；z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；r的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；w为金属元素，x与w形成的某种化合物与z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)r的基态原子的核外电子排布式是_。(2)z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_。(3)x与z中电负性较大的是_。z的某种含氧酸盐常用于实验室制取x形成的单质，此酸根离子的空间构型为_，此离子中所

27、含化学键的类型是_，xzx的键角_109.5(填“”、“”或“”，已知：孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力)。(4)x与y形成的化合物y2x的晶胞如图。其中x离子的配位数为_，与一个x离子距离最近的所有的y离子为顶点的几何体为_。该化合物与mgo相比，熔点较高的是_。(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为na)。解析(1)依据洪特规则可推知前四周期中基态原子中单电子数最多也即价层电子排布式为3d54s1(单电子数为6)，则r为铬元素，其基态原子核外电子排布式为ar3d54s1

28、。(2)结合题干信息可推知元素x、y、z、w分别为o、na、cl、mn；因hf分子间存在氢键，而hcl分子间不存在氢键，故沸点：hfhcl。(3)o与cl中电负性较大的是o；cl的含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为kclo3，clo的价层电子对数为4(3个键、1对孤电子数对)，故clo的空间构型为三角锥型；clo中cl、o间为共价键，由于中心原子上存在一对孤电子对，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对，故oclo的键角小于109.5。(4)由晶胞结构可知o2(晶胞中空心球)的配位数为8；与一个o2距离最近的na为顶点形成的几何体为立方体；由于mg2所带电荷比na多，且离子半径小于na的离子半径，

29、因此mgo的晶格能大于na2o的，则熔点：mgona2o。(5)利用“均摊法”可知一个晶胞中含有4个na2o组合，故该化合物的密度为 gcm3(注：1 pm1010 cm)。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1(2)hf分子间存在氢键，而hcl分子间不存在氢键(3)o三角锥型共价键(或答极性键、配位键均可)(4)8立方体或正方体 mgo(5) 第三单元分子空间结构与物质性质一、选择题1n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()。an2分子与co分子中都含有叁键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2

30、与co的化学性质相同解析由题可知n2分子中n原子之间、co分子中c、o原子之间通过2个键，一个键，即叁键结合，其中，co分子中1个键由o原子单方面提供孤电子对，c原子提供空轨道通过配位键形成；n2与co两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，n2化学性质相对稳定，co具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案d2下列说法不正确的是()。a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，2个键解析气体单质分子中，可能只有键，如cl2；也可能既有键又有键，如n2；但也可能没有化学键，如稀有气体。答案c3下列说法正确

31、的是 ()。a凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型b在scl2中，中心原子s采取sp杂化轨道成键c杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键解析a项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体型，也可以是三角锥型或形，a错误；b项，scl2中s原子采取sp3杂化轨道成键，b错误；d项，ab3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如so3等，d错误。答案c4下列叙述中正确的是 ()。anh3、co、co2都是极性分子bch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳

32、定性依次增强dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子解析a中co2为非极性分子；b说法正确。d中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于v形结构。选项c中hf、hcl、hbr、hi的稳定性依次减弱。答案b5下列现象与氢键有关的是()。nh3的熔、沸点比a族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定a bc d解析水分子高温下很稳定是因为分子中oh键的键能大。答案b6氯化亚砜(socl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(s

33、)采取杂化方式的说法正确的是 ()。a三角锥型、sp3 bv形、sp2c平面三角形、sp2 d三角锥型、sp2解析socl2分子中s原子的杂化轨道数为134，s原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥型。答案a7二茂铁(c5h5)2fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是 ()。a二茂铁属于离子晶体b在二茂铁结构中，c5h与fe2之间形成的化学键类

34、型是离子键c已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化d二价铁离子的基态电子排布式为：ar3d44s2解析根据题给信息知，二茂铁易升华，易溶于有机溶剂，可以推断它应为分子晶体，则c5h与fe2之间不可能为离子键，而应为配位键，a、b项均错误。由环戊二烯的结构式知，仅1号碳原子形成四个单键，为sp3杂化，其余四个碳为sp2杂化，c项正确。d项，铁原子失去4s上的电子即为fe2的基态，应为ar3d6。答案c二、非选择题8元素x和y属于同一主族。负二价的元素x和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中x的质量分数为88.9%；元素x和元素y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，x的

35、质量分数分别为50%和60%。(1)确定x、y两种元素在周期表中的位置。(2)在元素x和元素y两种元素形成的化合物中，写出x质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子的中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(3)写出x的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子的中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型为_。(4)由元素氢、x、y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。(5)由氢元素与x元素形成的化合物中，含有非极性键的是_(写分子式)，分子构型为v形的是_(写分子式)。解析根据氢化物化学式h2x知100%88.9%，m(x)1

36、6。可推知，x为o，则y为s，则其氧化物分别为so2、so3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为h2so3、h2so4，其酸性：h2so4h2so3。x元素为o，与h元素形成两种化合物h2o和h2o2，其中h2o的分子构型为v形，h2o2分子中含有非极性键“oo”。答案(1)x：第二周期，a族；y：第三周期，a族(2)so2极性v形 (3)so3非极性平面三角形(4)h2so3h2so4h2so4h2so3 (5)h2o2h2o9为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表中有(a)至(i)共9种气体在大气中

37、的体积百分比及其温室效应指数。选项物质 大气中的含量(体积百分比) 温室效应指数an2780bo2210ch2o11dco2031ech4210430fn2o3105160go341052 000hccl3f2.810521 000iccl2f24.810525 000(1)下列由极性键形成的极性分子是 ()。an2bo2ch2odco2ech4 (2)下列说法不正确的是()。accl3f与ccl2f2互为等电子体bccl2f2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化cch4是目前引起温室效应的主要原因dh2o的沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的

38、使用中，会向空气逸出气体如：nf3、chclfcf3、c3f8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。下列推测不正确的是 ()。a由价层电子对互斥理论可确定nf3分子呈三角锥型bc3f8在ccl4中的溶解度比水中大cchclfcf3存在手性异构d第一电离能：nof(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为cocl35nh3h2o。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生co2o3沉淀；加入agno3于该化合物溶液中，有agcl沉淀生成，过滤后再加agno3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有agcl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学

39、式最可能为()。acocl2(nh3)4clnh3h2obco(nh3)5(h2o)cl3ccocl2(nh3)3(h2o)cl2nh3dcocl(nh3)5cl2h2o(5)在上题中钴离子的核外电子排布式为_。(6)表格中与co2互为等电子体的是_。根据等电子原理，写出co分子结构式_。解析(1)n2、o2是由非极性键构成的非极性分子，h2o为v形结构，由ho极性键构成的极性分子，co2为直线形结构，由极性键构成的非极性分子，ch4为正四面体结构，由极性键构成的非极性分子。(2)由表可知，虽然其他物质温室效应指数高，但co2含量大，是引起温室效应的主要原因。(3)n原子2p轨道半充满，稳定，

40、第一电离能no。(4)溶液呈弱酸性，说明nh3均在内界中，由第二次沉淀只有第一次一半可知，3份cl，2份在外界，1份在内界，选d。(5)钴离子的核外电子排布，先写出钴原子的核外电子排布，再失去3个电子。答案(1)c(2)c(3)d(4)d(5)1s22s22p63s23p63d6或ar3d6(6)n2oco1美国科学杂志评出的十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的结构示意图如图所示：(1)下列有关石墨烯说法正确的是_。a石墨烯的结构与金刚石相似b石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c12 g石墨烯含碳原子数为nad从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中