【精品】高考化学专题模拟演练【第14专题】化学实验综合应用含答案解析

1、化学高考精品资料专题模拟演练(十四)一、单项选择题1下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是()。anaoh溶液中混有ba(oh)2 (k2so4)bcu(no3)2溶液中混有agno3(铜粉)cco2中混有co(炽热的炭)dso2中混有hcl气体(饱和na2so3溶液)2某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明co2与naoh溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是()。3用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()。a使铁在潮湿的空气中缓慢氧化b铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解c使铁溶解于稀硫酸，然后

2、加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解d使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解4(2012年江苏)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()。选项实验操作实验现象结论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有soc向一定浓度的na2sio3 溶液中通入适量co2 气体出现白色沉淀h2sio3 的酸性比h2co3的酸性强d向浓度均为0.1 moll1 nacl和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液出现黄色

3、沉淀ksp(agcl)ksp(agi)5.不能鉴别agno3、bacl2、k2so3和mg(no3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()。a盐酸、硫酸 b盐酸、氢氧化钠溶液c氨水、硫酸 d氨水、氢氧化钠溶液6下列实验设计能够成功的是()。a检验亚硫酸钠试样是否变质：试样溶液白色沉淀沉淀不溶解b除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体c证明酸性条件下h2o2的氧化性比i2强：nai溶液溶液变蓝色d鉴定盐a的成分是febr3：二、双项选择题7用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()。a瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2b瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气来干燥n

4、h3c从a口进气，用排空气法收集co2d瓶中装满水，a口连导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积8对实验的实验现象预测正确的是()。a实验：液体分层，上层呈无色b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中生成红色沉淀d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体三、非选择题9某学生欲配制6.0 mol/l的硫酸1000 ml，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 ml 0.5 mol/l 的硫酸；150 ml 25%的硫酸(1.18 g/ml)；足量的18 mol/l的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 ml、500 ml、1000 ml。老师要求把两种硫酸全部用

5、完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/l(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ml。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整。a将两溶液全部倒在烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18 mol/l的浓硫酸_ml，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中；d_；e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm 处；f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作d，对所配溶液浓

6、度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作c前还需注意_。10为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则此时溶液呈血红色的离子方程式为：_。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由：_。(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加kscn溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由：_。(3)丙取11.2 g铁粉

7、与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1.4 g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29 g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是_。11某课外小组利用h2还原黄色的wo3粉末来测定w的相对原子质量。下图是测定装置的示意图，a中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(1)仪器中装入的试剂：b_，c_，d_；(2)连接好装置后应首先_ _，其方法是_；(3)“加热反应管e”和“从a逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_ _，在这两步之间还应进行的操作是_；(4)反应过程中g管逸出的气体是_ _，其处理方法是_。1

8、2苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醚、乙醇，苯甲酸钠易溶于水，不溶于乙醚、乙醇。请根据以上信息，回答下列问题：(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_，其理由是_。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是_。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是_。(2)苯甲酸在a、b、c三种溶剂中的溶解度(s)随温度

9、变化的曲线如下图所示：重结晶时，合适的溶剂是_，其理由是_。(3)在重结晶过程中，趁热过滤的作用是_。(4)洗涤时采用的合适洗涤剂是_。a饱和食盐水 bna2co3溶液c稀硫酸 d蒸馏水专题模拟演练(十四)1b解析：cu与agno3反应生成ag和cu(no3)2，用过滤方法分离不溶固体和cu(no3)2溶液，除杂方案正确，其余均错误。2d解析：d项中a瓶中的导气管应长进短出。3b解析：a项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；b项，fefecl3fe(oh)3fe2o3，方案合理；c项，fefeso4fe(oh)2，fe(oh)2在空气中加热时部分氧化为fe(oh)3，分解产物中既有feo，又有fe

10、2o3等；d项，fe与稀硝酸反应产生大气污染物no。4d解析：a错误，蛋白质溶液中滴加饱和nacl溶液发生盐析而非变性；b错误，原溶液中若含有so、hso，可被硝酸氧化为so，也会出现白色沉淀；c错误，现象说明h2sio3 的酸性比h2co3的酸性弱；d正确，溶解度小的优先沉淀。5d解析：盐酸、硫酸均与k2so3反应生成刺激性气体so2，盐酸、硫酸也均与agno3反应生成白色沉淀，但硫酸可与bacl2反应生成白色沉淀；氨水、氢氧化钠溶液均与agno3、mg(no3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的ag2o，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上分

11、析可知选项d是无法鉴别的。6b解析：稀硝酸能将baso3氧化成baso4，无法检验试样是否已变质，a错误；在nai溶液中加硝酸酸化，可认为是hno3氧化了i，c错误；同样，向febr2溶液中加硝酸酸化的agno3溶液时，fe2可被氧化为fe3，不能说明盐a溶液中含有fe3，故d错误。7cd解析：no2能与水发生反应，不能用排水法收集，只能用排空气法收集；nh3不能用酸性干燥剂(如浓h2so4)干燥；co2的密度比空气大，收集co2时应a口进气，相当于向上排空气法收集；量气和利用排水法集气一样，都要短进长出。8ad解析：b、c两项错误，烧杯中出现白色沉淀al(oh)3，但沉淀不溶解；kscn与f

12、ecl3反应生成的fe(scn)3溶于水，呈血红色，不是沉淀。9(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温10(1)fe33scn=fe(scn)3不合理，稀硝酸有强氧化性，若反应产物中铁为2价，也会被氧化为3价，同样可使溶液变成血红色(2)不合理，若反应产物中铁为3价，但铁粉过量，则过量的铁可以将fe3还原成fe2(3)3解析：(3)反应产物中n(fe)(5.6 g1.4 g)/56 gmol10.075 mol，n(cl)32.29 g/143.5 gmol10.225 mol，所以n(fe)/n(cl)1/3，则反应产物中只有3价铁。11(1)锌粒水浓硫酸(2)检查装置的气密性将g弯管末端浸没在盛有水的烧杯(或水槽)中，微热烧瓶b，观察g管口，若有气泡逸出，撤去酒精灯，一段时间后若在g管中