精修版高考化学专题七　水溶液中的离子平衡 课时37　难溶电解质的溶解平衡

1、精品文档高考化学课时37难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1.在含有mg(oh)2沉淀的饱和溶液中加入固体nh4cl后,则mg(oh)2沉淀()a.溶解b.增多c.不变d.无法判断2.下表是五种银盐的溶度积常数(25):化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是()a.五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b.将氯化银溶解于水后,向其中加入na2s,则可以生成黑色沉淀c.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大d.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改

2、变时,平衡也会发生移动3.t时,agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。已知t时agcl的ksp=410-10,下列说法不正确的是()a.t时,agbr的ksp为4.910-13b.在agbr饱和溶液中加入nabr固体,可使溶液由c点到b点c.图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d.t时,agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)的平衡常数ksp8164.(2011广州白云模拟)已知:25时,kspmg(oh)2=5.6110-12,ksp(mgf2)=7.4310-11。下列说法正确的是()a.25时,饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比,前者的c(mg2+)大

3、b.25时,在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体,c(mg2+)增大c.25时,mg(oh)2固体在20ml0.01moll-1氨水中的ksp比在20ml0.01moll-1nh4cl溶液中的ksp小d.25时,在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后,mg(oh)2不可能转化为mgf25.某温度下,ag2so4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()a.a点表示ag2so4的不饱和溶液,加入na2so4固体不能使溶液由a点变到b点b.a点表示ag2so4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到c点c.0.04moll-1agno3溶液与0.2moll-1na2so

4、4溶液等体积混合有ag2so4沉淀生成d.ag2so4的溶度积常数(ksp)为110-36.(2011汕头模拟)某温度下,fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液ph,金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析,下列判断错误的是()a.kspfe(oh)3kspcu(oh)2b.加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点c.c、d两点代表的溶液中c(h+)与c(oh-)乘积相等d.fe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和二、双项选择题7.(2011深圳模拟)已知,ksp(fes)=6.310-18,ksp(cus)=1.310-

5、36,ksp(mns)=2.510-13,ksp(hgs)=6.410-53,下列离子方程式不正确的是()a.fes(s)+cu2+(aq)cus(s)+fe2+(aq)b.fes(s)+hg2+(aq)hgs(s)+fe2+(aq)c.hgs(s)+fe2+(aq)fes(s)+hg2+(aq)d.fes(s)+mn2+(aq)mns(s)+fe2+(aq)8.硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是()a.温度一定时,ksp(srso4)随c(s)的增大而减小b.三个不同温度中,313k时ksp(srso4)最大c.283k时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液d.

6、283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液三、非选择题9.(2012深圳口岸中学)如图:横坐标为溶液的ph,纵坐标为zn2+或zn(oh)42-(配离子)的物质的量浓度的对数,回答下列问题。(1)往zncl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为。 (2)从图中数据计算可得zn(oh)2的溶度积(ksp)=。 (3)某废液中含zn2+,为提取zn2+可以控制溶液中ph的范围是。 (4)往1l1.00moll-1zncl2溶液中加入naoh固体至ph=6,需naohmol(精确到小数点后两位)。 (5)25时,pbcl2固体在盐酸中的溶解度如下:c(hcl) /

7、moll-10.501.002.042.904.025.165.78c(pbcl2) /103moll-15.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断,下列说法正确的是。 a.随着盐酸浓度的增大,pbcl2固体的溶解度先变小后又变大b.pbcl2固体在0.50moll-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度c.pbcl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)d.pbcl2固体可溶于饱和食盐水10.(2012中山华侨中学)(1)在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+,常加入合适的氧化剂,使fe2+氧化为fe3+,下列物质可

8、采用的是。 a.kmno4b.h2o2c.氯水d.hno3然后再加入适当物质调整至溶液ph=4,使fe3+转化为fe(oh)3,可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的,调整溶液ph可选用下列物质中的。 a.naohb.nh3h2oc.cuod.cu(oh)2(2)甲同学怀疑调整至溶液ph=4不一定能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据:常温下fe(oh)3的溶度积ksp=8.010-38,cu(oh)2的溶度积ksp=3.010-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5moll-1时就视为沉淀完全。设溶液中cuso4的浓

9、度为3.0moll-1,则cu(oh)2开始沉淀时溶液的ph为,fe3+完全沉淀时溶液的ph为,通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)。(已知:lg5=0.7) 11.(2011从化三模)活性zno在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗zno(含feo、cuo)制备活性zno的流程如下(已知:碱式碳酸锌经焙烧可制得活性zno):已知几种离子生成氢氧化物沉淀时的ph如下:待沉淀离子fe2+fe3+zn2+cu2+开始沉淀时ph6.341.486.25.2完全沉淀时ph9.73.28.06.4请问答下列问题:(1)步骤a加h2o2发生反应的离子方程式是,该步骤需控制溶液ph的范围是。

10、 (2)a溶液中主要含有的溶质是。 (3)若碱式碳酸锌的化学式为5zn(oh)22znco34h2o,试写出碱式碳酸锌经焙烧制得活性zno的化学方程式:。 (4)若经处理后的废水ph=8,此时zn2+的浓度为mgl-1(已知常温下,kspzn(oh)2=1.210-17)。 12.(2012深圳模拟)有关钴和铁化合物的性质见下表:化学式溶度积(室温时)ksp沉淀完全时的ph氯化钴晶体的性质co(oh)25.910-159.4cocl26h2o呈红色,常温下稳定。110120时脱水变成蓝色无水氯化钴fe(oh)21.610-149.6fe(oh)31.010-35用含钴废料(含少量铁)可制备氯化

11、钴:co+2hclcocl2+h2。工艺流程如下:试回答:(1)“净化除铁”中,写出加入h2o2时反应的离子方程式:。 (2)溶液中c(fe3+)1.010-5moll-1时可视为fe3+沉淀完全。试计算,室温下fe(oh)3沉淀完全时的ph=。 (3)中用na2co3调ph略大于4的原因是。 (4)“滤液”中所含主要溶质的化学式是。 (5)为防止cocl26h2o脱水,“干燥”时可采用的方法或操作是。 专题七水溶液中的离子平衡 课时37难溶电解质的溶解平衡1.a2.c3.b4.b5.c6.b7.cd8.bc9.(1)zn2+4oh-zn(oh)42-(2)10-17(3)8.012.0(4)1.8(5)abcd。10.(1)bcd(2)43.3可行11.(1)2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o3