【新教材】高考化学专题复习：限时自测3物质的量在化学实验中的应用

1、新教材适用高考化学课后限时自测(三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()a将22.4 l hcl溶于水配制1 l溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/lb1 mol/l的na2co3溶液中含有2 mol nac500 ml 0.5 mol/l的(nh4)2so4溶液中含有nh个数为0.5na(na为阿伏加德罗常数)dna浓度为0.2 mol/l的na2so4溶液中so浓度为0.1 mol/l【解析】a项中没有指明状况，无法确定hcl的物质的量，错误；b项没有指明溶液的体积，无法计算na的物质的量，错误；c项没有考虑nh的水解，nh的个数

2、应少于0.5na；d项中c(na)c(so)21，故c(so)c(na)0.1 mol/l。【答案】d2下列有关实验原理或操作正确的是()a用20 ml量筒量取15 ml酒精，加水5 ml，配制质量分数为75%酒精溶液b在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5na个硫酸根离子，同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll1c实验中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别为950 ml、201.4 gd实验室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(feso47

3、h2o)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 ml容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀【解析】a选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；b选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为23，所以硫酸盐的化学式为m2(so4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；c选项，没有950 ml容量瓶，错误；d选项应该称取27.8 g绿矾，错误。【答案】b3下列说法中正确的是()a把100 ml 3 moll1的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 moll1b把200 ml 3 moll1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll1hcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍为3 m

4、oll1c把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数为10%d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数为10%【解析】a选项，最终溶液不一定为200 ml，错误；b选项，3 moll1 bacl2溶液中c(cl)6 moll1，混合后溶液总体积无法确定，错误；c选项，依据溶质守恒可知正确；d选项，100 ml 20%的naoh溶液的质量大于100 ml水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。【答案】c4(2014模拟组合)已知na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a(大连市一模)50 g

5、46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3nab(萍乡重点中学盟校联考)实验室配制500 ml 0.2 mol/l的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 ml容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀c(大庆市高三第一次模拟)1 l 0.1 mol/l纯碱溶液中含有co的数目小于0.1nad(南京市四校联考)常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3na【解析】a项，忽略了h2o中氢原子数；b项，不能在容量瓶中溶解；c项，co水解；d项，忽略了h2o中的氧原子数。【答案】c5下列说法正确的是()相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同

6、。200 ml 0.2 mol/l的nacl溶液含有nacl的物质的量与400 ml 0.1 mol/l的nacl溶液含有的nacl的物质的量相同。10 mol/l的浓盐酸与h2o等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/l。溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为m gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/l。一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。abc d【解析】错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/l；错，单位运算错误；错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。【答案】c6(2014呼和浩特市高三质检)工业上以c

7、ao和hno3为原料制备ca(no3)24h2o晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为()a30% b63%c70% d无法确定【解析】将ca(no3)24h2o在组成不变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为cao2hno33h2o，据此可直观判断出“2hno3”与“3h2o”形成的溶液即为原硝酸溶液，则硝酸中溶质的质量分数为100%70%。【答案】c7(2014西安市调研)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 ml溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

8、，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液a bc d【解析】偏高，偏低，偏低，偏高。【答案】b8某温度下，将溶质质量分数为a%的koh溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的koh饱和溶液v ml，则下列说法中正确的是()a该温度下koh的溶解度为100a/(100a)gb原溶液的质量为2m gc可以求算原溶液的物质的量浓度d保持温度不变，向原溶液中加入2a g koh可达饱和【解析】设该温度下koh的溶解度为s g，则有s/(100s)100%2a%，解得s200a/(1002a)，a错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分

9、数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，b正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，c错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质koh的质量必与m有关，故d错。【答案】b9(2014专家原创)向60 ml na2so4溶液中加入bacl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号12345bacl2溶液体积/ml03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()a混合前，bacl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/lb混合前，na2so4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/lc3号实验中沉淀的质量x g为1.398 gd理论上，完全沉淀60

10、ml na2so4溶液消耗bacl2溶液的体积为80 ml【解析】分析可知2号实验中na2so4过量，bacl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/l，a正确。第4、5号实验中na2so4已反应完全，na2so4溶液物质的量浓度为0.15 mol/l，b正确。易知第3号实验中na2so4过量，沉淀的质量为0.006 mol233 g/mol1.398 g，c正确。恰好完全反应时，设消耗的bacl2溶液的体积为v，则0.10 mol/lv0.15 mol/l0.06 l，解得v0.09 l即90 ml，d错误。【答案】d10(2014长春市高中毕业班第一次调研)某学生用nahco3和khco3

11、组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号盐酸体积50 ml盐酸50 ml盐酸50 ml盐酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gv(co2) (标准状况)2.24 l3.36 l3.36 l分析表中数据，下列说法不正确的是()a由可以计算出盐酸的物质的量浓度b由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全c由、可知：中的固体不足而完全反应d由可以计算出混合物中nahco3的质量分数【解析】由、，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，b对；由、中1.8，而1.5，说明中加入混合物9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，而中加

12、入混合物16.56 g时盐酸不足，固体有剩余，c对；应根据中数据计算混合物成分，根据或中数据计算盐酸的物质的量浓度。根据中数据，假设nahco3和khco3的物质的量分别为x、y，则84 g/mol x100 g/mol y9.2 g，xy0.1 mol，解得xy0.05 mol，d对；根据hcoh=h2oco2，由或中数据得c(hcl)3.0(mol/l)，a错。【答案】a二、非选择题(共50分)11(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型h1n1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% naclo、1 000 ml、密度

13、1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_moll1。(2)该同学取100 ml该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液。下列说法正确的是_。a选用480 ml的容量瓶b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为143 g【解析】(1)cmol/l m

14、ol/l4.0 mol/l。(2)cc0.04 mol/l。(3)应选用500 ml容量瓶，容量瓶不用烘干。m(naclo)0.5 l4.0 mol/l74.5 gmol1149 g。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)c12(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol/l)溶液的密度(g/cm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol/l的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mo

15、l/l。(3)物质的量浓度为c2 mol/l的氨水与c2 mol/l的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g/cm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/l(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【解析】(1)设硫酸的体积为1 l，则w(h2so4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol/l。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/l氨水的密度小于c2 mol/l氨水的密度，等质量时，c2 mol/l氨水的体积小于c2 mol/l氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比2

16、大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/l。【答案】(1)%(2)c1/2(3)大于大于13(14分)实验室配制500 ml 0.2 moll1的feso4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(feso47h2o)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 ml的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的绿矾的质量为_

17、，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_。(2)上述操作的正确顺序是_。(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_。(4)观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_。(5)用1.84 gml1质量分数为98%的浓硫酸配制200 ml 1 moll1的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积v_ml；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒

18、量取时只能量取_ml或者_ml浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。【解析】(1)考查有关物质的量的计算m(feso47h2o)0.5 l0.2 moll1278 gmol127.8 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)c，c与nb正相关，与v成反相关的关系；俯视刻度线时，使v偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，nb偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有

19、部分溶质也会被倾倒出来，最终使c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓硫酸在步骤上的差别。【答案】(1)27.8 g右手拿药匙，用左手轻拍右手手腕，小心振动药匙，使晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 ml容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5)10.8710.810.9水浓硫酸14(12分)(2012新课标全国高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子