【新教材】高考化学总复习专题：第10章第1节试题

1、新教材适用高考化学一、选择题1现有下列仪器：集气瓶；量筒；烧杯；表面皿；蒸发皿；容量瓶；圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()abc d解析：选d。集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要隔石棉网加热，蒸发皿可直接加热。2下列操作中仪器使用不正确的是()a用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液b用铁坩埚灼烧烧碱c用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水d加热蒸发皿时不用石棉网解析：选a。高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。3下列实验装置图正确的是()解析：选c。a项中应用酒精灯、集气装置导气管不正确；b项中温度计水银球应插入反应液中；d项中导气管末端靠近液面但不能伸入液面以下，否则会

2、倒吸。4下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是()解析：选c。a为碱式滴定管；b中从上至下依次为“外焰、内焰、焰心”；c正确；d不能在量筒中稀释浓硫酸。5取用下列固体药品时，一定要用镊子的是()金属钠氧化铜铜片过氧化钠硫黄氯化钠a bc d解析：选c。金属钠、铜片是块状的，所以用镊子取用；氧化铜、过氧化钠、硫黄、氯化钠是粉末状的，应该用药匙取用。6下列选用的相关仪器符合实验要求的是()abcd存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取950 ml 水实验室制取乙烯解析：选b。浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，且应用细口瓶装液体，a选项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，b选

3、项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 ml，c选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170 ，该温度计的量程不足，d选项错误。7下列关于实验的叙述正确的是()a燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭b滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗c测量溶液的ph时，应先将ph试纸润湿d不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液解析：选d。燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该用沙子盖灭，a错；滴定用的锥形瓶不能用所盛溶液润洗，b错；测量溶液的ph时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在ph试纸上，不能将ph试纸润湿，c错。8下列实验操作正确的是()用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 mol/

4、l的氢氧化钠溶液与0.5 mol/l的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基用盐酸酸化过的fecl3溶液除去h2还原cuo实验留在试管内的铜迹测定某溶液的ph，先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近a bc d解析：选d。浓硫酸能腐蚀橡皮塞，错；制备用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠应该过量，错；铜能与氯化铁溶液发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，正确；ph试纸不能用蒸馏水润湿，错；和正确。9下列所示装置中，肯定不符合气密性要求的是(

5、)解析：选d。a中由于分液漏斗和烧瓶之间有橡皮管连接，压强相等，分液漏斗中液体一定能够顺利流下，无法判断气密性是否符合要求；b和c中说明气密性一定符合要求；而d中说明装置气密性不好，所以两端液面能够保持水平。二、非选择题10下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)其中标出仪器使用温度的是_(填编号)。(2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填编号)。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)。a实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触b中和滴定达终点时俯视滴定

6、管内液面的读数c使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度d中和滴定达终点时仰视滴定管内液面的读数(5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度。(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体体积的仪器。(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)a中温度计的水银球与烧瓶底部接触会导致温度升高；b中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面最低处相平；c中操作所配制溶液的体积偏小，根据c可知溶液浓度偏大。(5)从题给信息可知砝码质

7、量为10.0 g，游码表示的质量为0.5 g。托盘天平使用时，称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)m(游码)m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)m(游码)m(砝码)，m(物)m(砝码)m(游码)10.0 g0.5 g9.5 g。答案：(1)abc(2)c(3)bc(4)b(5)9.511利用na2o2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置a或b来测定已部分变质的na2o2样品中na2o2的质量分数。(1)现欲用500 ml量筒进行测定，取用na2o2样品的质量应是_(填序号)。a0.10.2 g b2.53.0 gc5.06.0 g d1015 g(2)如用托盘天平称取样品，

8、应选用如图中的_(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是_。(3)因na2o2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置a、b中的_(填“a”或“b”)。如果选用了另一种不恰当的装置，测得的na2o2的质量分数会_(填“偏大”或“偏小”)，原因是_。(4)如在实验中，气体摩尔体积为a l/mol，量筒中收集到的水的体积为v ml，样品的质量为m g，则样品中na2o2的质量分数为_%。解析：(1)根据量筒的体积可粗略计算出na2o2的最大质量约为3.5 g，na2o2的质量应小于3.5 g，如果过多会造成量筒中

9、液体外溢，如果过少产生的气体太少，测量过程中量筒无法读数或误差太大，故选择na2o2样品的合适质量为2.5 g3.0 g。(4)量筒中收集到的液体体积即为o2的体积，其物质的量n(o2) mol，根据反应关系式：2na2o2o2，可得n(na2o2) mol，na2o2的质量分数(78 gmol12v103 mol/a)/m g100%100%。答案：(1)b(2)过氧化钠容易吸收空气中的h2o和co2，不宜暴露在空气中称量(3)a偏大量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积(4)12为了探究碱式碳酸镁mmgco3nmg(oh)2xh2o的组成，某化学小组仅利用下列仪器组装一套完整装置进行实验(夹

10、持仪器省略)。回答下列问题：(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为(装置不重复使用，填入仪器接口字母编号)：空气()()()()()()()()(g)。(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是_。(3)仪器b的作用是_，仪器a的作用是_。(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为_；改进方案是_。(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6 g残留物，生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为_。解析：(1)实验时向装置中通入空气为了将产生的co2和h2o蒸气全部赶出以

11、便精确测出它们的质量，所以空气在进入e试管之前一定要净化；空气baecd。(2)加热前，先将整个系统内原有的空气赶出，防止原空气中的co2和h2o(g)进入c和d内，所以关k1，开k2，通入空气一段时间后再开k1、关k2。(3)仪器b的作用是吸收空气中的co2，a的作用是吸收h2o(g)。(4)空气中的co2和h2o(g)可能进入d中，使测出co2的质量偏大，改进方法是d后再连接一个装有碱石灰的干燥管。(5)m(mgo)1.6 gn(mgo)0.04 moln(mgco3)nmg(oh)2，n(co2)n(mgco3)0.03 molnmg(oh)20.01 mol。n(h2o)0.04 mol，那么结晶水有0.04 mol0.01 molmg(o