精修版高考化学第三单元化学反应与能量转化知识点检测卷及答案

1、精品文档高考化学高考化学总复习 第三单元 化学反应与能量转化单元检测】(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b两烧杯中溶液的ph均增大c. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极d产生气泡的速度甲比乙慢21 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kj，则下列说法正确的是()。a反应的热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6

2、 kjmol1b氢气的燃烧热为241.8 kjmol1c1 mol h2o(l)的能量大于1 mol h2o(g)的能量 d2 mol h2和1 mol o2的能量总和大于2 mol h2o(g)的能量3下列关于原电池的叙述正确的是()。a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是将化学能转变为电能的装置c原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原d原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4下列叙述正确的是()。a纯锌与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液，可使反应速率加快b甲醇和氧气以及koh溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：ch3oh6oh6e=co25h2oc在铁上镀

3、铜时，金属铜作阴极d电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变5下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许k通过，该电池充、放电的化学方程式为：2k2s2ki3k2s43ki。装置()为电解池的示意图。当闭合开关k时，电极x附近溶液先变红。则下列说法正确的是()。a闭合k时，k从右到左通过离子交换膜b闭合k时，a的电极反应式为：3i2e=ic闭合k时，x的电极反应式为：2cl2e=cl2d闭合k时，当有0.1 mol k通过离子交换膜，x电极上产生标准状况下气体1.12 l6如下图，a曲线是198 k、101 kpa时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()。

4、a该反应的热化学方程式为：n23h22nh3h92 kjmol1bb曲线是升高温度时的能量变化曲线c加入催化剂，该化学反应的反应热改变d在198 k、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q1二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7对于反应ch2=ch2h2ch3ch3反应过程能量变化如下图，下列说法正确的是()。a此反应属于氧化还原反

5、应b此反应hq22q1，d正确。7ad解析：从氢元素由单质变为化合物可知化合价发生了改变，因此该反应为氧化还原反应，a正确；由图可知反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，h0，b、c错误；使用催化剂，可降低反应的活化能，但不改变反应的h，d正确。8cd解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，a错误；图中盐桥中的cl移向znso4溶液，b错误。9(1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h298.5 kjmol1(2)o24e=2o2ch3oh3o26e=co22h2o从正极流向负极燃料电池的能量转化率高(3)2h24oh4e=4h2oo22h2o4e=4oh2h2o2=2

6、h2o解析：(1)热化学方程式热化学方程式可得合成甲醇的热化学方程式为：co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h298.5 kjmol1。(2)该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极则是甲醇失电子。由于正极氧气得电子生成o2，从而导致正极富余o2，而负极缺乏o2，故在固体电解质中o2从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。(3)电解质溶液是碱性，所以负极反应为：2h24oh4e=4h2o，正极反应为：o22h2o4e=4oh，二者相加即为电极总反应式。10(1)co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49 kjmol1(2)0

7、.225 moll1min1144c、d (3)负o22h2o4e=4oh大于解析：(1)根据盖斯定律：可得co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h49 kjmol1。(2)从反应开始到平衡，平均反应速率v(co2)(1 mol0.25 mol)1 l10 min0.075 moll1min1，所以v(h2)3v(co2)0.225 moll1min1。反应达到平衡时，c(co2)0.25 moll1，c(ch3oh)c(h2o)0.75 moll1，c(h2)0.25 moll1，所以该温度下反应的平衡常数kc(ch3oh)c3(h2)144。对于反应co2( g )3h2(

8、 g )=ch3oh( g )h2o( g )h49 kjmol1，a项，升高温度正、逆反应速率都加快 ；b项，当v正(h2)3v逆(co2)时，该反应达到平衡状态；c项，将h2o(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，可提高co2和h2的转化率；d项，再充入1 mol co2和3 mol h2，相当于增大压强，平衡正向移动，n(ch3oh)/n(co2)增大。(3)燃料电池总反应式为：2ch3oh3o24oh=2co6h2o。 该电池工作时，oh向负极移动，电池正极的电极反应式为：o22h2o4e=4oh。由于粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将大于阴极增加的质量。11

9、(1)c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(g)h5121.9 kjmol1(2)增大nioohh2oe=ni(oh)2oh(3)v(正)v(逆)1.1106解析：(1)热化学方程式的书写主要注意物质状态、放热还是吸热以及热量与化学计量数的关系等方面。(2)依据相关信息判断，混合动力车上坡或加速时电池放电，甲电极发生的电极反应式为：h22e2oh=2h2o，乙电极发生的电极反应式为：nioohh2oe=ni(oh)2oh，在乙电极周围的溶液中产生oh，溶液的ph增大。(3)该温度下的容器内v(正)v(逆)，达到化学平衡状态，化学平衡常数k1104。在容器内qc5/6 104v(逆

10、)。(4)假设在反应的过程中转化co的浓度x moll1，则达到平衡时co的浓度为(1.0105x)moll1，co2的浓度为(1.0104x)moll1，o2的浓度为1.0104moll1，在相同的温度下，化学平衡常数保持不变，则，解得x8.9106moll1，达到平衡时co的浓度为：101058.91061.1106 moll1。12(1)0.8 mol163.5 kj(2)c2h8n22n2o4=2co24h2o3n2四氧化二氮分解产生红棕色的二氧化氮(3)h22oh2e=2h2o(4)2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2解析：(1)6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol，1 mol液态肼完全被过氧化氢氧化为氮气与水蒸气时，转移的电子为4 mol，故6.4 g液态肼转移的电子为0.8 mol；由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水