【精选】高考化学二轮复习 高考选择题42分练(八)

1、精选高考化学复习资料高考选择题42分练(八)实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!1.(2014淮南一模)室温下,下列各组离子或分子在指定分散系中能大量共存的是()a.fecl3溶液中:h+、na+、cl-、h2o2b.酸性kmno4的溶液中:na+、k+、n、ch3ch2ohc.混有氯化氢气体的氯气中:o2、ch4、n2、nh3d.c(h+)=0.10 moll-1的溶液中:n、na+、cl-、s【解析】选d。a项中氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用,b项中酸性高锰酸钾有氧化性,可氧化乙醇,c项中氯化氢与氨气可发生反应,d项可以共存。2.(2014合肥三模)三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面

2、,分子结构如右图所示。下列有关三硫化四磷的说法中正确的是()a.该物质中磷元素的化合价为+3b.该物质分子中含有键和键c.该物质的熔、沸点比食盐高d.该物质22 g含硫原子的数目约为1.8061023【解析】选d。在p4s3分子中,最上边的p化合价为+3,下边是3个p的化合价为+1,a错误。该物质分子中只有键,b错误。该物质是分子晶体,熔沸点比离子化合物食盐低,c错误。22 g该物质的物质的量为22 g220 gmol-1=0.1 mol,1 mol该化合物中含有硫原子3 mol,所以含硫原子的数目约为0.1 mol3na=1.8061023,d正确。3.(2014蚌埠二模)中学化学教材中有大

3、量的数据材料,下面是某学生对数据的利用情况,其中正确的是()a.利用焓变数据就可以判断反应的自发性b.利用ph与7的大小关系来判断溶液的酸碱性c.利用第一电离能数据,可判断同周期元素的金属性强弱d.利用键能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性【解析】选d。利用焓变判断反应的自发性有局限性,应该用复合判据:自由能变化,gc(oh-),呈酸性,相等呈中性,c(oh-)c(h+)呈碱性,b错误;第一电离能小的,金属性不一定强,如al的第一电离能比mg小,但金属性mgal,c错误;一般来说,键长短、键能大,则分子稳定,因此d正确。4.(2014南开模拟)在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反

4、应:a(g)+b(g)2c(g)hv(逆)b.、两过程达到平衡时,a的体积分数c.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加cd.、两过程达到平衡时,平衡常数【解析】选c。a项,t1t2时,v(正)=v(逆),错误;b项,过程中显然是平衡逆向移动,a的体积分数c(n)c(s)c(oh-)=c(h+)b.25时,nab溶液的ph=8,c(na+)+c(b-)=9.910-7moll-1c.0.1 moll-1的nahco3溶液中:c(oh-)+c(c)=c(h+)+c(h2co3)d.同温下,ph相同时,溶液物质的量浓度c(ch3coona)c(nahco3)c(c6h5ona)c(s)c(n)c(

5、oh-)=c(h+),a错误;在溶液中存在水解平衡:b-+h2ohb+oh-,ph=8时,c(h+)=10-8moll-1, c(oh-)=10-6moll-1,根据溶液呈电中性原理得c(na+)+c(h+)=c(b-)+c(oh-),c(na+)-c(b-)=c(oh-)-c(h+)=9.910-7moll-1,b错误;根据电荷守恒可得c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(c)+c(hc),根据物料守恒可得c(na+)=c(c)+c(hc)+c(h2co3),代入第一个式子可得c(oh-)+c(c)=c(h+)+c(h2co3),c正确;对于同种浓度的强碱弱酸盐,酸越强,盐水解的程度

6、就越小,盐溶液的ph就越小,若同温下,ph相同时生成盐的酸的酸性越强,该酸产生的盐的浓度就越大,由于酸性:ch3coohh2co3c6h5ohhc,所以同温下,ph相同时,溶液物质的量浓度c(ch3coona)c(nahco3)c(c6h5ona)c(na2co3),d错误。【加固训练】有关电解质溶液的叙述,下列说法中正确的是()a.0.2 moll-1氨水中,c(oh-)与c(n)相等b.10 ml 0.02 moll-1hcl溶液与10 ml 0.02 moll-1ba(oh)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 ml,则溶液的ph=12c.0.1 moll-1的na2s溶液中,c(o

7、h-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)d.ph=3的一元酸和ph=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(oh-)=c(h+)【解析】选b。氨水中主要成分是nh3h2o,nh3h2o是一元弱碱,电离产生n和oh-,h2o也电离出oh-,则c(n)c(oh-),a选项错误;c(oh-)=moll-1=0.01 moll-1,则ph等于12,b选项正确;由质子守恒知,c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s),c选项错误;若是强酸与强碱混合有c(oh-)=c(h+),若是强酸与弱碱混合,有c(h+)c(oh-),d选项错误。7.(2014廊坊模拟)某装置如图所示,该装置工作过

8、程中,下列判断错误的是()甲池乙池azn极:zn-2e-zn2+cu极:cu-2e-cu2+bcu2+移向c电极cl-移向fe电极c每消耗1 mol zn生成1 mol气体dc极的质量增加agcu极的质量减小ag【解析】选b。zn与c的活泼性差别大,所以甲为原电池,乙为电解池。a项,甲中zn作负极失电子:zn-2e-zn2+,乙中cu作阳极失电子:cu-2e-cu2+,正确;b项,根据电流方向,乙中cl-移向cu极,错误;c项,甲中每消耗1 mol zn,则转移2 mol e-,乙中阴极发生:2h+2e-h2,所以生成1 mol气体,正确;d项,甲中c极发生:cu2+2e-cu,乙中cu极发生:cu-2e-cu2+,所以若c极的质量增加ag,cu极的质量减小ag,正确。【互动探究】若把装置中的“zn棒”换为“碳棒”。(1)请指出质量增加的电极和有气体放