精品高考化学第一轮课时提升练习10

1、高考化学复习备考精品资料高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习10 (时间：45分钟)1(2015威海模拟)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是()a硅单质可用来制造太阳能电池b氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料c为防止naoh溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中d高温下，二氧化硅能分别与c、caco3、na2co3发生反应【解析】单质硅能够使太阳能直接转化为电能，故用来制作太阳能电池板，a项正确；玻璃、水泥和陶瓷属于传统的硅酸盐材料，而氮化硅、碳化硅等被称为新型的无机非金属材料，b项正确；naoh能够与玻璃中的sio2反应生成具有黏合能力的硅酸钠，将磨口玻璃塞和瓶口黏在一起

2、，无法打开，c项错误；高温下，利用碳制取粗硅：2csio2si2co，水泥的制取中有sio2与caco3的反应：sio2caco3casio3co2，玻璃的制取中有sio2与na2co3的反应：sio2na2co3na2sio3co2，d项正确。【答案】c2绿泥石的组成可表示为al4si4ox(oh)y，其中x、y分别为()a108b710c810d97【解析】据化学式中各元素化合价的代数和为0可知：(3)4(4)4(2)x(21)y0，则有2xy28。将各选项中x、y的值代入验证，只有a项符合。【答案】a3(2011海南高考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并

3、利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗大是该方法的一大缺点整个过程中，只有一种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品abcd【解析】，该方法中高温反应炉分离出co2，需要消耗较多能量；，整个过程中naoh和cao均可循环利用；，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的nahco3，加入cao后生成caco3和naoh，通过过滤的方法即可分离；，捕捉到的co2可与h2反应制备甲醇：co23h2ch3ohh2o。【答案】d4下列除

4、杂方法正确的是()asio2中含al2o3杂质，可以加入足量naoh溶液然后过滤除去bco2中含有co杂质，可以通入盛有cuo的玻璃管且加热cco2中含有hcl杂质，可以通过盛有na2co3溶液的洗气瓶dna2co3溶液中含有na2sio3杂质，可以通入足量的co2，然后过滤【解析】a项，sio2、al2o3均与naoh反应；c项，na2co3溶液吸收co2；d项，引入nahco3。【答案】b5(2015福州质检)寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为al2o34sio2h2o，下列观点不正确的是()a寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触b寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物c潮湿的空气

5、可能导致寿山石作品表面溶解变质d置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质【解析】根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，a对；寿山石中含有不同形态的al2o3，造成其色彩丰富，b对；其中的氧化物al2o3和sio2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，c错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，d对。【答案】c6证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()a加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出b加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解c加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成d先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液

6、中看其是否溶解【解析】sio2不溶于除氢氟酸以外的酸；cao、caco3均可溶于盐酸，且caco3溶于盐酸时会有气泡产生，sio2能溶于naoh溶液。【答案】d7(2015宿州模拟)下列叙述中正确的是()a因为na2co3sio2na2sio3co2，所以硅酸的酸性比碳酸强b碳和硅都是a族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似c二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物d二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸【解析】a项的反应不是在水溶液中进行，产物中有气体生成，故不能通过此反应判断h2co3与h2sio3的酸性强弱，a错误；co2和sio

7、2的物理性质差异较大，b错误；sio2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中sio2并没有表现出碱性氧化物的性质，c错误。【答案】d8(2015南通模拟)将足量co2气体通入水玻璃(na2sio3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ana2sio3bna2co3、na2sio3cna2co3、sio2dsio2【解析】将足量co2气体通入水玻璃中，发生反应：2co2na2sio32h2o=h2sio32nahco3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：h2sio3h2osio2；2nahco3na2co3co2h2o；na2co3sio2na2sio

8、3co2，所以最后所得固体物质是na2sio3，故选a项。【答案】a9用足量的co还原13.7 g某铅氧化物，把生成的co2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是()apbobpb2o3cpb3o4dpbo2【解析】设此铅氧化物的化学式为pbxoy，所以m(pb)13.7 g1.28 g12.42 gxy34。【答案】c10向含有0.2 mol naoh和0.1 mol ba(oh)2的溶液中持续稳定地通入co2气体，当通入气体为8.96 l(0 ，1.01105pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入co2气体的体积关系图像正

9、确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()【解析】本题涉及的化学反应方程式：ba(oh)2co2=baco3h2o2naohco2=na2co3h2obaco3co2h2o=ba(hco3)2na2co3co2h2o=2nahco3当未通入co2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol na、0.1 mol ba2、0.4 mol oh；当通入2.24 l co2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol na、0.2 mol oh；当通入4.48 l co2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol na、0.1 mol co；当通入6.72 l co2时，

10、发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol na、0.2 mol hco；当通入8.96 l co2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol na、0.1 mol ba2、0.4 mol hco。对比图像可知选项c正确。【答案】c11(2015湖南五市十校联考)已知x、y、z为单质，其他为化合物。其中y为气体，g溶液呈黄色，e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质e的一种用途：_。(2)写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_。(3)向含4 mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至一定量。

11、假设d完全反应且生成的气体只有一种，则反应的x的物质的量范围为_mol。【解析】e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故e为sio2；再结合图中信息，可知x、y、a、d、g、m、r分别是fe、o2、fe3o4、hno3、fe(no3)3、na2sio3、h2sio3。(2)稀硝酸具有强氧化性，溶解fe3o4时将fe2氧化为fe3。反应的离子方程式为3fe3o428hno=9fe3no14h2o。(3)若生成fe3，反应的化学方程式为fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，消耗1 mol fe；若生成fe2，反应的化学方程式为3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o，消耗1.

12、5 mol fe。【答案】(1)制光导纤维、玻璃等(2)3fe3o428hno=9fe3no14h2o(3)11.512(2015成都调研)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。(2)写出反应的化学方程式_。(3)化合物w的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623 k反应，生成化合物w，其化学方程式是_。(4)a、b、c三种气体在“节

13、能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)；分别通入w溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)。【解析】反应为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应：sio22csi2co，属于置换反应；反应是si3hclsihcl3h2，属于置换反应；反应是sihcl3h2si3hcl，属于置换反应；反应为特定条件下的反应：coh2oh2co2，不属于置换反应。a、b、c分别为co、co2、hcl，其中co2是温室气体，是节能减排的目标气体，co2和hcl通入w(硅酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。【答案】(1)(2)sihcl3h2si3hcl(3)sio2na2co3na2sio3co2(4)

14、co2co2和hcl13硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用nh3和sih4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 t的加热基板上生成氮化硅膜：3sih44nh3si3n412h2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4nh4clmg2si4nh3sih42mgcl2(h0)nh4cl中的化学键类型有_，sih4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成no的化学方程式_，实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中，除

15、观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(mg2si3o8nh2o)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的h2sio3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_。将0.184 g三硅酸镁加入到50 ml 0.1 moll1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 moll1naoh溶液滴定剩余的盐酸，消耗naoh溶液30 ml，则mg2si3o8nh2o中的n值为_。(注：mg2si3o8的摩尔质量为260 gmol1)。【解析】(1)液氨的作用是制冷、吸收热量，保证反应在常温下进行，并不参与反应。(2)书写mg2si3o8nh2o与hcl反应的化学方