人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

1、人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案人教版化学必修一期末试题 姓名 相对原子质量：na23 m 24 al2 fe cu 6 h 1 o 16 c12 1 cl 35.5一、选择题(包括2小题,第1题每小题只有1个选项符合题意,每题4分；第912题每小题有12个选项符合题意，每小题4分,共 48分)1、若n表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是（ ）。a.1moll2作为氧化剂得到的电子数为ab.在0 ，10 时,2.4 l氢气中含有na个氢原子c25 ,.015 pa，6g o2中含有的原子数为3 ad.a个一氧化碳分子和0. mol甲烷的质量比为7、根据广州中心气象台报道，近年每到春

2、季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的a.溶液b悬浊液c.乳浊液d胶体、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。a分液漏斗 b.普通漏斗 c.蒸馏烧瓶 d试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入( )、ao溶液 b、铁片 c、ksn溶液 d、石蕊试液、.3g投入977g水中,所得溶液的质量分数为( ）a、2.3% b、% c、%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 .cl2c b.zn zn2+ c.22d.cuocucl27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后,所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指

3、铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子( )a、 b、 c、 d、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是( ） 、 b、 c、 d、9、下列离子方程式中正确的是( ）a、小苏打溶液中加入烧碱溶液:b、氯化铝溶液中加入过量氨水:、向氯化亚铁溶液中加入氯水:d、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:10、在3no+h2o=hn中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。a21 b.12 .31 d.1311下列离子在溶液中能大量共存的是a.bc.d.2向so4和l2(so4)3的混合溶液中,逐滴加入a溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入noh溶液的体积, 纵坐标表示反应生

4、成沉淀的质量)二、填空题 （共4分）3.（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b.加热分解 c结晶法 d分液法 .渗析法 f蒸馏法 .过滤法（1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。()_分离水和煤油的混合物。（4)_分离水和酒精。()_分离溴水中的溴和水。14、(4分)在fe3o4cofec2的的中， 是氧化剂, 是还原剂， 元素被氧化, 元素被还原。三、实验题（共1小题1分)、(10分)现用18.4 mo/l的浓h2so来配制50 m0.2 mll的稀2o4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管量

5、筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀h2so4时不需要使用的有_(填代号),还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓h2so4的体积为_,量取浓硫酸时应选用_（选填1 ml、50 ml、1 ml三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀h2so4进行测定，发现浓度大于02 mol/l。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点)_、_。四、推断题（本题包括小题，共20分）16、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出的化学式 ，d的化学式 。()写出由转变成f的化学方程式 。()写出f转化成g的离子方程式 ;17、(1分)现有一包金属混合物,可能含有镁、铝、铁、铜、银,

6、进行如下实验:将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中,立即有气体产生,反应停止后发现有固体剩余，过滤;向所得滤液中逐滴加入盐酸,发现有白色沉淀产生,当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；向过滤所得固体中加入稀盐酸,有气体生成,生成溶液呈浅绿色,并有固体剩余。回答下列问题：（)上述混合物中一定存在的金属是 ,可能存在的金属是 。(2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式: 五、计算题 （8分)18、在10ml.5ol/的溶液中，加入100ml的aoh溶液，得到1.5g沉淀。求nah溶液的物质的量浓度。人教版化学必修一期末试题答案一、选择题13456ccdac9101112cbbc二

7、、填空题13. (）g (2)c （3）d （4)f （5)a（各2分）1.fo4、c、c、f （各1分) 三、实验题15(1） 500 ml容量瓶 (2)4 ml (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容,量取浓硫酸时仰视读数等。解析:本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中（2)84ol/l(浓硫酸)0.2 ml/l0.5 l，计算得v(浓硫酸)=0.0054 l=.4 ml。(10分）6. fec2kcl 4fe(）2o22f(oh） (oh)3+3h=fe+32(每空2分)7. fe、al （1分） g、u、g（分)2na+ h2o 2a

8、+2oh- + 2 2al + 2oh-+ 2h2o =2a2+3h2 (各2分) alo2- + + + h2o= l(oh）3 a(h)3 3h+ l3+ hf+ 2h+ = fe+ +h 8.解:(1)all3过量,以nao为标准。 alcl33nao=al（oh）33nac 3ml 8g n(naoh） 1.56g 3ml/ n(naoh） = 7g/ 1.6g n（naoh)=0.06mol c(o）=0l/.10.6ol()lcl3不足，以all3为标准。lcl3 +na= l(h） +3nac1 mo 3 mol 7g0.l5 mol/l n(nao) ma(o)1ol005m= o/n(nh)= 78al(oh）3n(ah）=5ml ma(h)3= 39 al(oh