化学必修一阿伏加德罗定律及推论

1、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下，相同体积的任何气体都含同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子有相同数目的分子(相同物质的量的分子数相同物质的量的分子数)。1、注意：、注意：（1）“三同三同”定定“一同一同”。（2）适用于任何气态物质。适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。既适用于单一气体，又适用于混合气体。 （3）标准状况下的气体摩尔体积是标准状况下的气体摩尔体积是的一个特例。的一个特例。温度温度压强压强气体的量气体的量气体的气体的体积体积阿伏加德阿伏加德罗定律罗定律同温同温同压同压同分子数同分子数同体积同体积气体摩尔气体摩尔体积体积01

2、大气压大气压1mol22.4l1.同温同压下，相同体积的下列气体中，同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（质量最大的是（ ）（a）氯气）氯气 （b）氢气）氢气 （c）氧气）氧气 （d）氮气）氮气 2.同温同压下，同物质的量的同温同压下，同物质的量的ch4气体气体与与co体积比是（体积比是（ ）（a）3：1 （b）1：1 （c）1：3 （d）2：3 练一练ab2、阿伏加德罗定律的数学表达式：、阿伏加德罗定律的数学表达式：pvnrtp：气体压强（单位：气体压强（单位：pa ）v：气体的体积（单位：气体的体积（单位：l）n：气体分子的物质的量（单位：气体分子的物质的量（单位：mol）t：温

3、度（单位：温度（单位：k）r：常数：常数克拉珀珑方程克拉珀珑方程二、阿伏加德罗定律的几个推论二、阿伏加德罗定律的几个推论p1v1=n1rt1气体气体p2v2=n2rt2气体气体p1v1p2v2=n1rt1n2rt2同温同压同温同压:t1=t2 p1=p2 理想气体的状态方程理想气体的状态方程:pv = nrt同同 t、p：v1v2n1n2=n1n2=推论推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）物质的量之比（等于所含的分子数之比）二、阿伏加德罗定律的几个推论二、阿伏加德罗定律的几个推论同同 t、p：v1v2n1n2=n1

4、n2= 练习练习 3 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是有相同的是 （ ） （a）原子总数原子总数 （b）质子总数质子总数 （c）分子总数分子总数 （d）质量质量分析：分析： 同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同。ac n2 和和 o2 都是双原子分子，只要其总物质的量不变，都是双原子分子，只要其总物质的量不变，无论无论 n2 和和 o2 的物质的量各是多少，总原子数都不变。的物质的量

5、各是多少，总原子数都不变。no 也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知a正确。正确。 练习练习 4 在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，1体积体积 x2（气）（气）和和 3体积体积 y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是化合物的分子式是 （ ） （a）xy3 （b）xy （c）x3y （d）x2y3分析：分析： x2 + 3 y2 = 2 xmyna同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。根据质量守恒定律：根据质量守恒定律：2 =2m m

6、= 13 2 = 2n n = 3p1v1=n1rt1气体气体p2v2=n2rt2气体气体p1v1p2v2=n1rt1n2rt2同温同体积同温同体积:t1=t2 v1=v2 理想气体的状态方程理想气体的状态方程: pv=nrt同同 t、v：p1p2n1n2=推论推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，质的量之比，等于等于分子数之比分子数之比 p1 n1p2 n2 = t、v相同相同1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（的原子个数之比是（ ）a.2:5 b.1:1 c.1:5 d.1:8a练一练

7、2. 一个密闭容器中盛有一个密闭容器中盛有11gco2时时,压强为压强为1104pa.如果在相同温度下如果在相同温度下,把更多的把更多的co2充充入容器中入容器中,使容器内压强增至使容器内压强增至5104pa,这时容这时容器内气体的分子数约为器内气体的分子数约为( ) a.3.31025 b. 3.31024 c. 7.51023 d. 7.51022c气体状态方程：气体状态方程：pv= n r tpv=(m/m)rt公式变形：公式变形：pm=m r t /v= rt即：即：pm=rtp1m1p2m2=1rt12rt2同温同压同温同压:t1=t2 p1=p2 1 m1 2 m2=同同 t、p：

8、推论推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）摩尔质量之比（即式量之比） 1 m1 2 m2=例、在标准状况下，空气的平均式量为例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）coco2 2 h h2 2 clcl2 2 hclhcl n n2 2例例5、某气体、某气体a对氧气的相对密度为对氧气的相对密度为0.5，求，求a的是式量是多少？的是式量是多少？a气体对空气的相对密度是多少？（同温同压气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）下）a的式量为：的式

9、量为：16； a气体对空气的相对密度为：气体对空气的相对密度为：0.551.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （a）密度比为）密度比为16：11 （b）密度比为）密度比为11：16（c）体积比为）体积比为1：1 （d）体积比为）体积比为11：16 2.在相同温度和压强下在相同温度和压强下,下列气体密度最小的下列气体密度最小的是是( ) a. co2 b.h2 c.o2 d.cl2练一练adb推论推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）物质的量之比（等于所含的分子数之比） t、p相同：相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2)推论推论2：同温、同体积，气体的压强之比：同温、同体积，气体的压强之比等于等于分分 子数之比子数之比 p1 n1p2 n2 = t、v相同相同推论推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）摩尔质量之