2021高考化学一轮复习第四章非金属元素及其重要化合物第16讲氮及其化合物课时作业含解析

1、第16讲氮及其化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1(2019广州高三调研测试)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是()a氮肥均含有nhb雷电作用固氮中氮元素被氧化c碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环d合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱答案a解析氮肥是含氮元素的肥料，不一定含nh，如尿素co(nh2)2，a错误；雷电作用固氮发生反应n2o22no，氮元素被氧化，b正确；由硝酸盐制造蛋白质、动物摄食蛋白质、由动物排泄物及遗体得到氨或铵盐，这些过程中碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环，c正确；侯式制碱法的反应原理为naclh2o

2、co2nh3=nahco3nh4cl,2nahco3na2co3h2oco2，氨气作为原料气，d正确。2汽车排放的尾气中含有no2，no2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，no2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生o3，加重空气污染。反应过程为2no22no2o；2noo22no2；oo2o3。下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是()ano2起催化剂作用bno起催化剂作用cno2只起氧化剂作用do3与o2互为同分异构体答案a解析由反应过程得o22o，oo2o3，由此可知no2起催化剂作用，a正确；b、c错误；o3与o2互为同素异形体，d错误。3(2019广东汕头高三期末)

3、某工厂拟综合处理含nh废水和工业废气(主要含n2、co2、so2、no、co)，设计了如下工业流程：下列说法错误的是()a气体中主要含有的气体有n2、no、cobx在反应中作氧化剂，可通入过量的空气c处理含nh废水时，发生离子方程式是：nhno=n22h2od捕获剂所捕获的气体主要是co答案b解析工业废气中co2、so2可被石灰乳吸收，生成caco3、caso3，因ca(oh)2过量，则固体主要含有ca(oh)2、caco3、caso3，气体是不能被过量石灰乳吸收的n2、no、co，a正确；由分析可知，气体中通入气体x，用氢氧化钠溶液处理后得到nano2，x可为空气，但不能过量，否则得到nan

4、o3，b错误；nano2与含有nh的溶液反应生成无污染气体，应生成n2，发生氧化还原反应，离子方程式为nhno=n22h2o，c正确；气体含有co、n2，经捕获剂所捕获的气体主要是co，d正确。4为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()a关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处b在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率c通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行d反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为no答案a解析关闭活塞1，u形管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的左端液面无法上升到a处，故a错误；无论该反应是

5、吸热还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，所以在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，故b正确；关闭或开启活塞1，能控制u形管内产生气体的压强，当压强大时能使cu和硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应进行，故c正确；no为无色气体，如果证明反应产生的气体是no，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应产生的气体是no，否则无法证明，故d正确。5如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释a浓盐酸附近产生白烟nh3与浓盐酸反

6、应产生了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化物溶液变浑浊该溶液一定是alcl3溶液d干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱答案a解析nh3能与hcl发生化合反应，生成nh4cl白色固体，nh3也能与h2so4发生化合反应，生成(nh4)2so4；nh3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；nh3溶于水生成nh3h2o，nh3h2o属于碱，nh3不属于碱。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6将少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体(不考虑水蒸气)通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥

7、管，最后收集到的气体是()ao2bso2cno2、o2dno、o2答案c解析假设no2气体的物质的量为3 mol，根据3no2h2o=2hno3no、nahco3hno3=nano3h2oco2、2na2o22co2=2na2co3o2,2noo2=2no2，知3 mol no2通入过量小苏打溶液中逸出的气体为2 mol co2和1 mol no，2 mol co2与足量过氧化钠反应生成1 mol o2,0.5 mol o2和1 mol no反应生成1 mol no2，剩余0.5 mol o2，故最后收集到的气体为1 mol no2和0.5 mol o2。7已知x、y、z、e、f五种常见物质含

8、有同一元素m，在一定条件下它们有如图转化关系，z是no，下列推断不合理的是()ax一定是一种氢化物bx生成z一定是化合反应ce可能是一种有色气体df中m元素的化合价可能为5价答案ab解析根据题给转化关系推断，m为氮元素，z为no，e为no2，f为hno3。a项，x可能是nh3，则y为n2(或x可能为n2，y为nh3)，错误；b项，若x为nh3，nh3转化为no可发生反应：4nh35o24no6h2o，不是化合反应，错误；c项，e可能是no2，是一种红棕色气体，正确；d项，f可能为hno3，其中氮元素的化合价为5价，正确。8称取(nh4)2so4和nh4hso4混合物样品7.24 g，加入含0.

9、1 mol naoh的溶液，完全反应，生成nh3 1792 ml(标准状况)，则(nh4)2so4和nh4hso4的物质的量之比为()a11b12c1.871d3.651答案c解析由题意知假如样品全部为硫酸铵时消耗氢氧化钠最少，7.24 g硫酸铵的物质的量为0.0548 mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548 mol20.1096 mol0.1 mol，说明0.1 mol氢氧化钠不足，故naoh先与h反应完全，再与nh反应，因共生成nh3 0.08 mol，故与h反应的氢氧化钠为0.02 mol，则可知道nh4hso4为0.02 mol，则(nh4)2so4的质量为7.24 g115 g

10、mol10.02 mol4.94 g，物质的量为4.94 g132 gmol10.0374 mol。两者物质的量之比为1.871。9铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与5.6 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()a16 gb32 gc64 gd无法计算答案b解析该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为0.5 mol，即32 g。三、非选择题(本题共2小题)10(2019北京海淀高三期中)某化学兴趣小组探究no和na2o2的

11、反应，设计了如下图所示实验装置，其中e为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的agno2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。(1)写出a中反应的化学方程式：_。(2)将装置b补充完整，并标明试剂。(3)用无水cacl2除去水蒸气的目的是_。(4)反应一段时间后，d处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊e始终没有明显鼓起。学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为nano2。写出该反应的化学方程式：_。设计实验证明nano2的生成，实验方案是_。(写出操作、现象和结论)答案(1)cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o(2)(3)防止水蒸气与过氧化钠反

12、应，干扰实验(4)2nona2o2=2nano2取少量d管中的固体于试管中，加水溶解，再加入agno3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有亚硝酸钠生成解析(1)a中的物质为cu与浓硝酸，反应的方程式为：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。(2)装置b的目的为将no2转化为no，则需将a中产生的气体通过盛有水的洗气瓶。(3)因为过氧化钠会与水反应，从而干扰过氧化钠与no的反应。(4)由题意分析可知反应的产物为nano2，且无其他气体产物生成，则反应的方程式为：2nona2o2=2nano2；若反应中有nano2生成，则加入硝酸银溶液会产生浅黄色的亚硝酸银沉淀。11(2019北京朝阳高

13、三期末)某学习小组探究稀hno3、浓hno3与铜的反应。装置(尾气处理装置略)现象中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色 (1)试管中cu与稀hno3反应的化学方程式是_。(2)中反应的速率比中的快，原因是_。(3)针对中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：cu2的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的no2。探究如下：取中绿色溶液，分为两等份。取一份于如图1所示装置中，_(填操作和现象)，证实中溶解了no2。向另一份溶液中加入_(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。(4)对于稀hno3

14、与铜生成no、浓hno3与铜生成no2的原因，提出两种解释：解释1.hno3浓度越稀，溶液中no的数目越少，被还原时，每个no从还原剂处获得较多电子的机会_(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。3no2h2o2hno3nob中盛放的试剂是_。c中盛放cu(no3)2和_。该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_。答案(1)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(2)硝酸浓度大(3)向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体cu(oh)2(或cuo等)(4)增多水浓硝酸c中溶液变绿解析(2)中是铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，中物质浓度大，反应速率快。(3)若溶液颜色差异是no2溶解所致，则可以通过向上拉动活塞a，减小装置中no2在溶液中的溶解度，就会看到试管内液面上方出现红棕色气体。若向另一份溶液中加入含有cu元