酸及其性质教案

1、 密封线第1节 酸及其性质（第一课时）一 教学目标： 知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸化学性质； 3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式， 记住相应的反应现象 过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法 对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程 情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神二 教学重难点及突破：教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质 2、盐酸的化学性质教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练

2、的方法来记忆。三 教学准备：实验仪器和药品：仪器：试管、试管 密封线药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液 紫色石蕊试液，无色酚酞试液 多媒体课件四 教法设计： 实验探究，比较，概括的方法五 教学过程： 【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉-酸 【设问】：水果为什么酸什么是酸酸有哪些性质课题酸及其性质 【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。 【活动天地】： 【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸-盐酸 硫酸 。

3、 【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容 【交流】：学生交流讨论得到的信息。 【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态， 2打开瓶塞观察现象 3 闻气味， 密封线【学生活动】小组合作将观察，阅读，思考的结果填在下表中颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸浓硫酸 【知识补充】：演示浓硫酸吸水性，脱水性实验。 强调浓硫酸强烈的腐蚀性 提醒学生实验时注意安全及应急处理方法， 视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。 【小结】： 引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。【实验探究】： 【过渡】：前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物

4、质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质？ 【探究实验1】：根据老师提供的实验仪器和药品，分组实验操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象学生展示交流实验现象，得出结论 【小结】：性质一：盐酸能使石蕊变红，酚酞不变色。 密封线 【探究实验2】： 学生分组实验，观察并记录实验现象。现象方程式镁条与稀盐酸 学生展示实验成果，引导学生书写方程式。【演示实验】：锌粒与稀盐酸反应？ 【学生】： 交流实验现象并写出化学方程式。【小结】 ：性质2:盐酸+活泼金属=盐+氢气。【探究实验3】： 学生分组实验，观察并记录实验现象。现象方程式锈铁钉与稀盐酸 学生展示实验成果，引

5、导学生书写方程式。 引导学生观察铁锈消失后的实验现象，指导学生写出反应方程式。【演示实验】：氧化铜与稀盐酸反应？ 【学生】： 交流实验现象并写出化学方程式。【小结】 ：性质3:盐酸+金属氧化物=盐+水。【探究实验4】： 学生分组实验，观察并记录实验现象。 密封线 现象化学方程式碳酸钠粉末与稀盐酸硝酸银溶液与稀盐酸氯化钡溶液与稀盐酸学生展示实验成果，引导学生书写方程式。 【知识补充】：碳酸根离子检验方法，氯离子检验方法 复分解反应【小结】 ：性质4:盐酸+某些盐=新盐+新酸。【课堂总结】：引导学生总结盐酸的化学性质，谈谈本节课的收获。【拓展训练】1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ） A、稀盐酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液 2. 下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ） A实验室制取氢气， B实验室制取二氧化碳 C工业除锈 D制食盐（氯化钠）3、 稀释浓硫酸时，一定要把 _ 沿器壁 慢慢注入_ 里并不断搅拌。4、打开盐酸的瓶塞在瓶口可以闻到_气味的气体，说明浓盐酸具有_性。 密封线六：板书设计： 第一节 酸及其性质 一 酸的概念 浓盐酸 ：无色，液体，刺激性气味，挥发性 二 常见的酸 浓硫酸：无色无味，吸水性，