2021高考化学一轮复习第六章化学反应速率和化学平衡第三讲化学平衡的移动化学反应进行的方向规范演练含解析新人教版

1、第三讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向一、选择题1(2019湖北八校联考)已知：x(g)y(g)2z(g)h0。反应发生后，t1时达到平衡，t2时改变条件，t3时达到新平衡，则t2时改变的条件可能是()a升高温度b减小z的浓度c增大压强 d增大x或y的浓度解析：由题图可知，t2时改变条件，x或y的浓度逐渐增大，z的浓度逐渐减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，x和y的浓度增大，z的浓度减小，a符合题意；减小z的浓度，平衡正向移动，x、y的浓度逐渐减小，b不符合题意；增大压强，平衡不移动，但容器的体积缩小，x、y、z的浓度均增大，c不符合题意；增大x或y的浓度，平衡正向移动，则z的

2、浓度增大，d不符合题意。答案：a2(2019衡阳八中月考)可逆反应2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()a维持温度、容积不变，t1时充入so3(g)b维持压强不变，t1时升高反应体系温度c维持温度、容积不变，t1时充入一定量ard维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)解析：维持温度、容积不变，t1时充入so3(g)，此时正、逆反应速率均增大，a项错误；维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，b项错误；维持温度、容积不变，t1时充入一定量ar，正、

3、逆反应速率都不变，c项错误；维持温度、压强不变，t1时充入so3(g)，该时刻反应物的浓度均减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，d项正确。答案：d3(2019北京市海淀区调考)已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入so2和o2，在一定条件下发生反应。如图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图(图中t表示温度)，y可以是()ao2的体积分数 b混合气体的密度c密闭容器内的压强dso2的转化率解析：由题图可知，温度t2达到平衡所用时间短，反应速率较大，所以温度t2t1，温度升高，y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，

4、升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的体积分数增大，a错误；升温平衡向逆反应方向移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，b错误；升温平衡向逆反应方向移动，混合气体的总的物质的量增大，容器的体积不变，容器的压强增大，c错误；升温平衡向逆反应方向移动，so2的转化率降低，d正确。答案：d4(2019佛山南海中学月考)在密闭容器中进行反应：a(g)3b(g)2c(g)，下列有关图象的说法不正确的是()a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况c若h0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动d由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情

5、况，可推知正反应吸热解析：根据图a曲线可知，温度越高，逆反应速率越大，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，a项正确；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，但不能使平衡发生移动，b项正确；升高温度，平衡向吸热方向移动，c项正确；根据图象曲线可知，温度越高，混合气体的平均相对分子质量减小，故升高温度平衡逆向移动，因此可判断正反应为放热反应，d项错误。答案：d5已知某密闭容器中存在下列平衡：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，co2的平衡物质的量浓度c(co2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是()a平衡状态a点与c点相比，平衡状态a点的c(co)较小b在t2时，d点的

6、反应速率：v逆v正c反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的h0d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2解析：平衡状态a点与c点相比，c点温度高，升高温度，平衡向正反应方向移动，co浓度减小，所以a点c(co)较大，故a错误；t2时反应进行到d点，c(co2)高于平衡浓度，故反应向逆反应方向进行，则一定有v逆v正，故b正确；由题图可知，温度越高平衡时c(co2)越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即h0，故c正确；该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，则k1v逆，若a的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a k

7、j，写出反应的热化学方程式：_。(3)图乙中t3时改变的某一反应条件可能是_(填字母)。a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度(4)在恒温恒压下通入惰性气体，v正_v逆(填“”“”或“v逆，平衡正向移动，故此反应为吸热反应，其热化学方程式为3a(g)2c(g)b(g)h100a kjmol1。(3)图乙中t3时刻v正、v逆以同等倍数增大，故改变的条件应是增大压强或加入催化剂。(4)在恒温恒压下充入惰性气体，各组分浓度同倍数减小，相当于减压，因题给反应为等气体体积反应，平衡不移动，故v正v逆。答案：(1)0.02(2)3a(g)2c(g)b(g)h100a kjmol1(3)ab(4)10(20

8、19东莞松山湖学校等八校联考)工业合成氨反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g)，对其研究如下：(1)已知hh键的键能为436 kjmol1，nh键的键能为391 kjmol1，nn键的键能是945.6 kjmol1，则上述反应的h_。(2)上述反应的平衡常数k的表达式为_。若反应方程式改写为n2(g)h2(g)nh3(g)，在该温度下的平衡常数k1_(用含k的代数式表示)。(3)在773 k时，分别将2 mol n2和6 mol h2充入一个固定容积为1 l的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(h2)、n(nh3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(h2

9、)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(nh3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的n2、h2、nh3的浓度分别为3 moll1、3 moll1、3 moll1，则此时v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(n2)t的曲线是_(填“甲”“乙”或“丙”)。在此温度下，若起始充入4 mol n2和12 mol h2，则反应刚达到平衡时，表示c(h2)t的曲线上相应的点为_。解析：(1)根据he(反应物的总键能)e(生成物的总键能)，

10、知h945.6 kjmol1436 kjmol13391 kjmol1692.4 kjmol1。(2)反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)的平衡常数k，k1k。(3)该温度下，25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(n2)1 moll1、c(h2)3 moll1、c(nh3)2 moll1，则k。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的n2、h2和nh3的浓度均为3 moll1，则qk，反应向正反应方向进行，故v正大于v逆；起始充入4 mol n2和12 mol h2，相当于将充入2 mol n2和6 mol h2的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则平衡时c(h2)6 mo

11、ll1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时3 moll1c(h2)6 moll1，且达到平衡的时间缩短，故对应的点为b。答案：(1)92.4 kjmol1(2)kk(或)(3)大于乙b11(2019河南信阳一中检测)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_(填字母)。a3v正(h2)2v逆(nh3)b单位时间生成m mol n2的同时生成3m mol h2c容器内的总压强不再随时间而变化d混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可用天然气

12、为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 l的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minch4/molh2o/molco/molh2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(ch4)_。反应在710 min内，co的物质的量减少的原因可能是_(填字母)。a减少ch4的物质的量b降低温度c升高温度 d充入h2(3)氨的催化氧化：4nh35o2

13、(g)4no(g)6h2o(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 l密闭容器中充入4 mol nh3(g)和5 mol o2(g)，保持其他条件不变，测得c(no)与温度的关系如图所示。该反应的h_0(填“”“”或“”)；t0 下，nh3的转化率为_。解析：(1)3v逆(nh3)2v正(h2)时反应达到平衡，a项错误；生成m mol n2，必生成3m mol h2，但反应不一定达到平衡，b项错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以说明反应达到平衡状态，c项正确；混合气体总质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，d项错误。(

14、2)根据反应ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)，结合表中数据5 min时h2为0.60 mol，可知co为0.20 mol，即c0.20，则a0.20，7 min时，各物质的物质的量与5 min时相同，所以5 min时反应达到平衡；v(ch4)0.02 moll1min1。10 min时，只有co的物质的量减少，其他物质的物质的量都增加，所以原因只能是充入氢气，使平衡逆向移动，选d。(3)由图象可知，no的浓度达到最大值后，随温度升高，no的浓度又逐渐减小，所以该反应的h0；t0 时，c(no)3.0 moll1，则反应消耗的n(nh3)3.0 mol，nh3的转化率为100%75

15、%。答案：(1)c(2)是0.02 moll1min1d(3)75%12(2019湖北仙桃一中月考)肼(n2h4)与n2o4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。(1)800 时，某密闭容器中存在如下反应：2no2(g)2no(g)o2(g)h0，若开始向容器中加入1 moll1的no2，反应过程中no的产率随时间的变化如图中曲线所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在820 时进行，no的产率随时间的变化曲线。(2)已知n2o4(g)2no2(g)h57.20 kjmol1，开始时，将一定量的no2、n2o4充入一个容器为2 l的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(x)/(moll1)0.2c0.60.61.0c1c1c(y)/(moll1)0.6c0.40.40.4c2c2c(x)代表_(填化学式)的浓度。前10 min内用no2表示的反应速率为_；20 min时改变的条件是_；重新达到平衡时，no2的百分含量_(填字母)。a增大b减小c不变d无法判断解析：(1)由于达到平衡时产率与相同但所用时间减少，故改变的条件是使用催化剂；温度升高，反应速率增大且有利于平衡正向移动，因此达到平衡所用时间比少但比多，no的产率高于0.6。(2)由表中数据知，x代表的物质浓度增加值是y代表的物质浓