酸碱盐的鉴别

1、我们来讲讲酸碱盐的鉴别问题，老师相信，经过一段时间的练习，遇到下边的类似题目时，同学们能够在两分钟时间内选择出正确答案。（2015湖北）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDNaNO3HClCaCl2KOH老师计划用四天时间来说完这类题型，今天是第一天，主要说说基础知识和做题的步骤；第二天说说两种物质的鉴别和熟悉做题步骤；第三天是三种物质的鉴别和熟悉做题步骤；第四天四种物质的鉴别，即中考题型。1.溶解度表的快速记忆：横向来看，前三排，钾盐、钠盐、铵盐都溶于水；纵向来看，所

2、有的硝酸盐溶于水；氯化物中只有氯化银不溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水；碳酸盐中，只有前三个是可溶的；常见的碱溶液，和碳酸盐的相似，多了氢氧化钡可溶。推荐精选2.特殊离子的特征反应：Cl-与Ag+相遇生成沉淀：如氯化钠与硝酸银的反应；SO42-与Ba2+相遇生成沉淀:如硫酸钠与硝酸钡的反应；H+可以使紫色石蕊试液变红；H+与CO32-或不溶性碳酸盐相遇生成气体，如硝酸与碳酸钠；H+与活泼金属相遇生成氢气，如盐酸与铁的反应；H+与不溶性碱相遇，沉淀溶解，如硝酸碳酸除外与氢氧化铁等；OH-可以是紫色石蕊试液变蓝，可以使酚酞试液变红；OH-与金属离子相遇生成沉淀，如氢氧化钠与氯化镁

3、的反应；OH-与NH4+相遇，加热生成氨气，如氢氧化钠与氯化铵加热；CO32-与Ca2+或Ba2+相遇生成沉淀，如碳酸钠与硝酸钙的反应；3.其他不能鉴别的离子：Na+、K+、NO3-需要回避的微溶物质：碳酸镁、硫酸钙、硫酸银4.物质鉴别方法及步骤：1)利用物质的颜色和溶解性；2)将可溶性物质拆分成阴阳离子，寻找能发生特征反应的离子；3)用2中生成的沉淀、气体或混合液，来鉴别其他物质。 推荐精选今天说说两种物质的鉴别，比较简单，主要是熟悉做题步骤为明天和后天的难题打基础。对于两种物质的鉴别来说，只需鉴别出其中的一种物质就可以。如用一种试剂鉴别以下物质：1.NaOH与Ca(OH)22.HCl与HN

4、O3第1题：步骤1：通过颜色和状态不能区分；步骤2：找特征离子OH-和Ca2+，因为两种物质都含OH-，只需鉴别出Ca2+就可以。回想与Ca2+发生特征反应的离子为CO32-，那么答案就可以写Na2CO3或者 K2CO3。第2题：步骤1：通过颜色和状态不能区分；步骤2：找特征离子：H+、Cl-，因为两种物质中都含H+，只需要鉴别出Cl-就可以。回想与Cl-发生特征反应的离子为Ag+，那么答案只能AgNO3。练习两道题来巩固一下做题步骤：用一种试剂鉴别以下物质：1. FeCl3与Na2CO32. NaNO3与Na2SO4推荐精选今天来说三种物质的鉴别，难度上稍微增加了些，但是按照给定的做题步骤就

5、可以做出来，今天还是熟悉步骤，明天是讲怎么用做题步骤解决中考题。用一种试剂鉴别以下物质：(1) BaCl2 Na2CO3 KNO3(2) (NH4)2SO4 Na2CO3 NH4NO3第(1)题：步骤1：通过颜色和状态不能区分；步骤2：特征的离子有Ba2+、Cl-、CO32-，与Ba2+发生特征反应的离子有SO42-和CO32-；与Cl-发生特征反应的是Ag+；与CO32-发生反应的有H+、Ca2+或Ba2+将阴阳离子写下来，看能组成什么物质：阴离子：SO42-、CO32-阳离子：Ag+、H+、Ca2+、Ba2+经过组合，只有H2SO4合适。第(2)题步骤1：经过颜色和状态不能区分；步骤2：特

6、征离子有：NH4+、SO42-、CO32-与NH4+发生特征反应的离子是OH-；与SO42-发生特征反应的离子是Ba2+；与碳酸根发生特征反应的离子有H+、Ca2+或Ba2+推荐精选将阴阳离子写下来，看能组成什么物质：阴离子：OH-阳离子：H+、Ca2+或Ba2+经过组合，只有Ba(OH)2合适。来看一道中考题：（2015益阳）下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（）ACuSO4 BaCl2 H2SO4BNa2CO3 Ca(NO3)2 HClCNa2SO4 KNO3 HClDFeCl3 NaOH KMnO4解析：遇到这种题，只能一个选项一个选项看，其实就是重复了四次做题的步骤；A选

7、项： 步骤1：通过颜色可以将CuSO4溶液鉴别出来；能和CuSO4溶液反应生成沉淀的，是BaCl2溶液，剩下的就是H2SO4溶液。B选项：步骤1：通过颜色和状态不能鉴别出任何一种物质；步骤2：找特征根离子: CO32-、Ca2+、H+。CO32-与后边的两种离子都发生特征反应，所以Na2CO3能够鉴别出来为什么能鉴别出来？随便选取一种溶液，滴加到另外两种溶液中，一种产生气体，一种产生沉淀，那么滴加的溶液就是Na2CO3,运气不好也没关系，最多实验3次！如果不产生上述现象或者只出现一种，那么滴加的就不是Na2CO3。能与Na2CO3反应生成沉淀的，就是Ca(NO3)2溶液，剩下的一种就是HCl溶

8、液。C选项：推荐精选步骤1：通过颜色和状态不能鉴别出任何一种物质；步骤2：找特征根离子：SO42-和Cl-。这两种离子不反应，因此不能鉴别。SO42-需要Ba2+才能鉴别，Cl-需要Ag+鉴别，因此需要额外加入两种试剂才能将三种物质区分。鉴别SO42-的物质可以是BaCl2，可以是Ba(OH)2，也可以是Ba(NO3)2。鉴别Cl-加入的物质只能是 AgNO3。D选项：步骤1：通过颜色可以将FeCl3鉴别出来，能与FeCl3生成沉淀的是NaOH，最后不反应的就是KMnO4。今天我们用前两天学到的步骤来解决第一天开篇的中考题：（2015湖北）下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）AH2SO4

9、NaClNa2CO3CaCl2BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HClDNaNO3HClCaCl2KOH点拨：大概扫一眼，看到CuSO4，因此先看B选项。选项B.步骤1: CuSO4溶液可以通过颜色鉴别出来；步骤2: NaOH可以与CuSO4反应生成蓝色沉淀氢Cu(OH)2，NaOH可以鉴别出来。剩余两种物质不能鉴别。步骤3： 利用步骤2中生成的沉淀Cu(OH)2可以鉴别HCl和MgSO4。使蓝色沉淀溶解的，该溶液为盐酸，剩余的为MgSO4溶液。选项A：步骤1：通过颜色和状态不能鉴别出任何一种物质；推荐精选步骤2：特征离子有H+、SO42-、Cl-、CO32

10、-、Ca2+，这几种离子中，CO32-既可以和H+又可以和Ca2+反应，因此Na2CO3溶液可以鉴别出来，之后用Na2CO3溶液鉴别H2SO4溶液和CaCl2溶液，那么最后一种就是NaCl溶液。为什么可以鉴别出Na2CO3溶液？先选取一种溶液作为滴液，剩余的三种试液，各取少量于少量试管中，用滴液分别滴入，如果三个试管中，有一个试管产生沉淀，一个试管产生气体，最后一个无现象，就能证明该滴液是Na2CO3溶液。如果运气不好，再重复以上操作3次！选项C：步骤1：通过颜色和状态不能鉴别出任何一种物质；步骤2：特征离子有H+、CO32-、Cl-、Ba2+、SO42-，对比A选项，就是将Ca2+换成了Ba

11、2+，分析过程是一样的。CO32-既可以和H+又可以和Ba2+反应，因此Na2CO3溶液可以鉴别出来。之后用Na2CO3溶液鉴别盐酸和BaCl2溶液，那么最后一种就是K2SO4溶液。选项D：通过排除法选择D。步骤1：通过颜色和状态不能鉴别出任何一种物质；步骤2：特征离子有H+、Cl-、Ca2+、OH-，这四种离子之间不发生特征反应(要么不反应，要么反应现象不明显)，因此四种物质哪一种都不能鉴别。如果想鉴别出来，可以使用Na2CO3溶液。能与Na2CO3溶液反应产生沉淀的，就是CaCl2溶液，能与Na2CO3溶液反应生成气体的，就是盐酸；Na2CO3溶液与剩余两种溶液均不反应。在这两种不反应的混

12、合液中，各滴加少量盐酸，有气体产生的，就是NaNO3与Na2CO3溶液的混合液；无气体产生的，就是KOH 与Na2CO3的混合溶液(最后的鉴别很多同学想不到)。如果步骤非常熟练了，来练习三道中考题吧：推荐精选1（2015日照）实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A蒸馏水BBa(OH)2溶液C稀盐酸DBa(NO3)2溶液2（2015南宁）下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（）ANaOH NaCl KNO3 MgCl2BNaOH NaCl HCl FeCl3CNa2SO4 BaC