水溶液中地离子平衡知识点

1、【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） 弱电解质：在水溶液里只有部分

2、电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断电解质非电解质强电堀展弱41轉质判 斷 依 据电离特点完全电离、不 可逆、不存在 电离平術部分电离，可 逆、存在电离 平術和中能离 熔水均电物质种类强酿强做、參 数盐部分碱 性義化物弱廉、璃啟* 水、个别盐多数有机 物非金属 氧化物溶液屮溶虞 粒子种类水合离子天 溶质分子水合离子和溶 质分子共存溶质分子2、弱电解质的电离(1) 弱电解质电离平衡的建立(弱电解质的电离是一种可逆过程)弱电解庾分f 电卑成离子的速率两种建率和等”处电离解衡

3、狀态了结合成弱电/解质分子的速率 时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图(2) 电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。逆：弱电解质的电离过程是可逆的。等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等动：动态平衡，即达电离平衡 时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也 有电解质分子存在。且分子多，离子少。 变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。(3) 电离常数 概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡

4、时， 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。& ii 式:-一 丿匚剧酸 11 ： 11 - H * + A“ -BO1I ： B ；反之.增大 因索*用水稀秤*电离程度培大，但离干浓度减小(外加试利:或促逬戎抑制t&K(丧达武对于卄入=厂4 A .a e r)* c意楚：在用同湍度下扎越大，越易电离二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求1、熟练掌握水的电离平衡，外加物质对水的电离平衡的影响2、熟练掌握溶液的计算3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反应4、熟练掌握中和滴定的步骤，中和滴定实验的误差分析要点精讲1

5、、水的电离(1) 水的电离特点水是极弱的电解质,能发生微弱电离，电离过程吸热，存在电离平衡。其电离方程式为OH2)水的离子积定义：一定温度下，水的离子积是一个定值溶液中IO*1* ndi叫做水的离子积常数。 一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高Kw越大任何水溶液中，水所电离而生成的11 ) = Xoir 任何水溶液中，人Mji* M Oil )2、溶液的酸碱性与pH(1)根据水的离子积计算溶液中H +或OH -的浓度k % = on)II )=i0*u moi2L室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。(2) 溶液的酸碱性与 C( H+ )、C (OH-)的关系中性溶

6、液:d H * ) =cI L酸性溶液： 八，； ：T碱性溶液:(3) 溶液的酸碱性与 pH的关系3、酸碱中和滴定（1 ）中和滴定的概念用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。（2）酸碱中和反应的实质酸碱中和反应的实质是酸电离产生的H +与碱电离产生的 0H -结合生成水的反应。（3）原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸） 溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。（4）指示剂的选择 强酸和强碱相互滴定时，既可选择酚酞，也可选择甲基橙作指示剂； 强酸滴定弱碱

7、时，应选择甲基橙作指示剂； 强碱滴定弱酸时，应选择酚酞作指示剂。本节知识树冏養千积水的电翼Mr的性洛液的血儼性楔”巒：左一定条件下.氢离于灌度与氨瓠抿 恶于雜度的乘訣務号：Z)熨达戎哎乜时.如水屮人二二凸JI -：(Oil = J x 10 7 mol 匚“ x I x 10-mol * L = 1 x IO 1 oi(i(? - L_i盅竟：升商温度可以保进K的电戏 试杰hflT人能电福山11 - 3ft aon -Tpii725t;；pfr表示：pll = - leH 11 ).C( H J = 1OHI 洌定小II试紙酸flt摘示刮夕II H-|ill B： l|Clt的尹II3 11J( H = I O|e 10 g1 10 g0.01 - 1 基Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。本节知识树沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡、水解平衡并称为四大平衡体系，均适用于平衡移动原理，本节主要学 习了沉淀溶解平衡的形成及其应用。溶瞬平衡：在一定条件下港质的周舌与该同 态物质之I可建立的平循沉淀的淀 的I