江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案

1、 淮安市2013-2014学年度高三年级第三次调研测试 化 学 试 题 2014.03本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共120分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：h 1li 7b 11c 12n 14o 16na 23s 32cl 35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是a减少co2的排放，可以减少酸雨的产生b减少so2的排放，可以从根本上消除雾霾

2、c“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2下列化学用语表示正确的是an2分子的电子式：b中子数为18的氯原子的原子符号：clcch4分子的球棍模型：dhoch2cooh缩聚物的结构简式3常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、nob加入铝粉生成h2的溶液：k、mg2、so、hcocc(fe3)0.1 moll1的溶液：h、al3、cl、scnd0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no4下列有关物质性质的应用错误的是a药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用b

3、明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂c为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰dnahco3受热能分解产生co2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a常温常压下，22.4 l乙烯中含ch键的数目为4nab0.1 moll1的nahso4溶液中含有阳离子的总数为0.2nac7.8 g na2s固体和7.8 g na2o2固体中含有的阴离子数目均为0.1nad标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na6下列有关实验正确的是a图1：稀释浓硫酸b图2：实验室制备氨气c图3：实验室制备乙酸

4、乙酯d图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用氯化铁溶液腐蚀铜板：cufe3=cu2fe2b碘水中通入适量的so2：i2so22h2o=2iso4hc硝酸银溶液中滴加过量氨水：agnh3h2o=agohnhd往kal(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至沉淀的物质的量最大：al32so2ba24oh=alo2baso42h2o8甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。其中甲和x不可能是a甲为c、x为o2b甲为fe、x为cl2c甲为so2、x为nh3h2od甲为alcl3溶液、x为naoh溶液9短周期元素x、y、z、w原子序

5、数依次增大，x原子最外层电子数是其电子层数的3倍，y与x可形成y2x2和y2x两种离子化合物，z原子的核外电子数比y原子多1，w与x同主族。下列说法正确的是a单质的还原性：yzb原子半径：yzwc气态氢化物的稳定性：xwdy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2。下列说法正确的是aa为直流电源的负极b阴极的电极反应式为：2hso2he=s2o2h2oc阳极的电极反应式为：so22h2o2e=so4hd电解时，h由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个

6、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是a一定温度下，反应2nacl(s)=2na(s)cl2(g)的h0，s0b温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数kw不变c常温下，将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低d由于ksp(baso4)ksp(baco3)，因此不可能使baso4沉淀转化为baco3沉淀12尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是a酪氨酸既能与盐酸反应，又

7、能与氢氧化钠反应b1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol br2c对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个d1 mol尿黑酸与足量nahco3反应，最多消耗3 mol nahco313下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作a比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应b证明ch2chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液c比较盐酸与醋酸的酸性强弱分别测定同温同浓度nacl与ch3coona溶液的phd除去苯中混有的苯酚向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤14.t时，在v l恒容密闭容器中加入足量的tas2(s)和1 mol i2(g

8、)，发生反应tas2(s)2i2(g) tai4(g)s2(g)h0。t min时生成0.1 mol tai4。下列说法正确的是a0t min内，v(i2)moll1min1b若t时反应的平衡常数k1，则平衡时i2的转化率为2/3c图7制备tas2晶体过程中循环使用的物质是s2(g)d图7中t1端得到纯净tas2晶体，则温度t1t215h2c2o4水溶液中h2c2o4、hc2o和c2o三种形态的粒子的分布分数随溶液ph变化的关系如图8所示已知ksp(cac2o4)2.3109。下列说法正确的是a曲线代表的粒子是hc2ob0.1 moll1 nahc2o4溶液中：c(c2o)c(h2c2o4)c

9、ph5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(c2o)c(h2c2o4)c(hc2o)d一定温度下，往cac2o4饱和溶液中加入少量cacl2固体，c(c2o)将减小，c(ca2)不变非选择题(共80分)16(12分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是mno2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为mnso4，该反应的化学方程式为_。（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为_。（3）“除重金属”时使用(nh4)2s而不使用na2s的原因是_。（4）“电解”时用惰

10、性电极，阳极的电极反应式为_。（5）“50碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_。“50碳化”时加入过量nh4hco3，可能的原因是：使mnso4充分转化为mnco3；_；_。17(15分)碘海醇是一种非离子型xct造影剂。下面是以化合物a(分子式为c8h10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线r为ch2ch(oh)ch2oh：（1）写出a的结构简式：_。（2）反应中，属于取代反应的是_(填序号)。（3）写出c中含氧官能团的名称：硝基、_。（4）写出同时满足下列条件的d的两种同分异构体的结构简式：_。含1个手性碳原子的氨基酸；苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；能发生银镜

11、反应，水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。（5）已知：呈弱碱性，易被氧化请写出以和(ch3co)2o为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh18(12分)三氯异氰尿酸(结构简式如图9)是一种极强的氧化剂和氯化剂。（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质x可消毒灭菌，x的分子式为_。（2）“有效氯”含量指从ki中氧化出相同量的i2所需cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量ki、硫酸，配制成100 ml待

12、测液；准确量取25.00 ml待测液于碘量瓶中，用0.1500 moll1 na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2na2s2o3i2=na2s4o62nai)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：滴定序号待测液体积/ml标准液滴定管起点读数/ml标准液滴定管终点读数/ml125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14滴定终点观察到的现象为_；配制0.1500 moll1 na2s2o3溶液100 ml，所需na2s2o35h2o的质量为_；计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。19(1

13、5分)coxfe3xo4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以feso4为原料制备coxfe3xo4的主要步骤如下：feso4feooh晶种feoohfe2o3fe3o4coxfe3xo4（1）步骤是在feso4溶液中加入naoh溶液，在40下搅拌生成feooh晶种。生成晶种的化学方程式为_；（2）步骤将晶种移到放有feso4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得feooh粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_，吹入空气的作用为_。（3）步骤将feooh在200300下加热脱水，生成红色fe2o3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_(填字母)。a蒸

14、发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯（4）步骤通入h2，加热至300400，生成fe3o4。通入h2前要向加热炉中通入n2，其作用为_。（5）步骤加入coso4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是_。（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含licoo2、铝箔、铁的氧化物)制备coso47h2o晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8co26.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：h2o2、稀硝酸、稀硫酸、nao

15、h溶液)：用n甲基吡咯烷酮在120下浸洗正极废料，使licoo2与铝箔分离，得到licoo2粗品并回收铝。_。向所得粗品coso4溶液中加入naoh溶液，调节ph约为5，过滤。_。将co(oh)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到coso47h2o晶体。20(14分)libh4为近年来储氢材料领域的研究热点。（1）反应2libh4=2lih2b3h2，生成22.4 l h2(标准状况)时，转移电子的物质的量为_mol。（2）图10是2libh4/mgh2体系放氢焓变示意图，则：mg(s)2b(s)=mgb2(s) h_。（3）采用球磨法制备al与libh4的复合材料，并对allibh4

16、体系与水反应产氢的特性进行下列研究：图11为25水浴时每克不同配比的allibh4复合材料与水反应产生h2体积随时间变化关系图。由图11可知，下列说法正确的是_(填字母)。a25时，纯铝与水不反应b25时，纯libh4与水反应产生氢气c25时，allibh4复合材料中libh4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大图12为25和75时，allibh4复合材料(libh4)25%与水反应一定时间后产物的x射线衍射图谱(x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。从图12分析，25时allibh4复合材料中与水完全反应的物质是_ _ _(填化学式)，产生al(o

17、h)3的化学方程式为_ _。（4）图13是直接硼氢化钠过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_ _ _。21(12分)本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a物质结构与性质用cr3掺杂的氮化铝是理想的led用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图14所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。（1）cr3基态的核外电子排布式可表示为_。（2）氮化铝的化学式为_。（3）氯化铝易升华，其双聚物al2cl6结构如图15所示。在

18、al2cl6中存在的化学键有_(填字母)。a离子键b共价键c配位键d金属键（4）一定条件下用al2o3和ccl4反应制备alcl3的反应为：al2o33ccl4=2alcl33cocl2。其中，cocl2分子的空间构型为_。一种与ccl4互为等电子体的离子的化学式为_。（5）alcl3在下述反应中作催化剂。分子中碳原子的杂化类型为_。b实验化学对叔丁基苯酚可用于生产油溶性酚醛树脂等。实验室以苯酚、叔丁基氯(ch3)3ccl等为原料制备对叔丁基苯酚的实验步骤如下：步骤1：按图16组装仪器，在x中加入2.2 ml叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。步骤2：向x中加入无水alcl

19、3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。步骤3：反应缓和后，向x中加入8 ml水和1 ml浓盐酸，即有白色固体析出。步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。（1）仪器x的名称为_。（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为_。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为_。（3）图16中倒扣漏斗的作用是_。（4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是_(填字母)。（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为_。淮安市2013-2014学年度高三年级第二次调研测试 化学参考答案及评分标准 2014.03选择题(共40分)题号1234567891011121

20、31415答案dadccdbbacbdacbdb非选择题(共80分)16(12分)（1）mno2so2=mnso4或h2oso2 =h2so3、mno2h2so3=mnso4h2o(2分)（2）fe(oh)3、al(oh)3(2分)（3）na2s会增大回收的(nh4)2so4中na含量(2分)（4）2h2o4e=o24h或4oh4eo22h2o(2分)（5）mn22hcomnco3co2h2o(2分)nh4hco3与h反应，防止mnco3沉淀溶解损失；nh4hco3受热分解损失(2分)17(15分)18(12分)（1）hclo(2分)（2）溶液蓝色褪去，且30 s内不变色(2分)3.72 g(2分)3次消耗标准na2s2o3溶液的平均值为24.00 ml(1分)根据反应：cl22