生物定性与定量实验

1、一定性实验：化学定性实验要解决的是研究对象“有什么”的问题。其主要任务是确定物质的组成（如由哪些元素组成。化学实验中的定性分析，主要有常见分子、离子的检验。知识点讲解知识点讲解1某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验碳铵中的阴、阳离子。（1）取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。（2）检验碳铵中阳离子的方法是。取少量碳铵放入试管中，加入浓取少量碳铵放入试管中，加入浓naohnaoh溶液，加热，用溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若石蕊试纸变湿润的红色石蕊试纸检验

2、生成的气体，若石蕊试纸变蓝色即证明碳铵中含有蓝色即证明碳铵中含有nhnh4 4。 hcohco3 3 coco3 32 2物质的检验物质的检验 ( (三三) )常见阳离子的检验常见阳离子的检验 na+、k+： mg2+： al3+：能与适量的能与适量的naoh 溶液反应生成白色溶液反应生成白色 al(oh)3 絮状絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的naoh 溶液。溶液。不溶于氨水。不溶于氨水。 fe3+：能与能与kscn 溶液反应，变为血红色溶液溶液反应，变为血红色溶液fe(scn)3能与能与naoh 溶液反应，生成红褐色溶液反应，生成红褐色fe(oh)3 沉淀沉

3、淀用用焰色反应焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色紫色(通过钴玻璃片通过钴玻璃片)能与能与naoh 溶液反应生成白色溶液反应生成白色 mg(oh)2 沉淀沉淀 fe2+：能与能与naoh 溶液反应，先生成白色溶液反应，先生成白色fe(oh)2 沉淀，迅速沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色变为灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3 沉淀。沉淀。或向或向fe2+盐溶液中加入盐溶液中加入kscn 溶液，不显红色，再加入溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。少量新制的氯水后立即显红色。 nh4+：铵盐与铵盐与naoh 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色溶

4、液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使能使稀硫酸稀硫酸或或可溶性硫酸盐可溶性硫酸盐溶液产生白色溶液产生白色basobaso4 4沉沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 baba2+2+能与能与稀盐酸稀盐酸或或可溶性盐酸盐可溶性盐酸盐反应，生成白色反应，生成白色agclagcl沉沉淀 ， 不 溶 于 稀淀 ， 不 溶 于 稀 h n oh n o3 3， 但 溶 于 氨 水 ， 生 成， 但 溶 于 氨 水 ， 生 成ag(nhag(nh3 3) )2 2+ +。agag+ + 蓝色水溶液（浓的蓝色水溶液（浓的cuclcuc

5、l2 2溶液显绿色），能与溶液显绿色），能与naohnaoh溶液反应，生成蓝色的溶液反应，生成蓝色的cu(oh)cu(oh)2 2沉淀。沉淀。cucu2+2+ 物质的检验物质的检验( (四四) )常见阴离子的检验常见阴离子的检验 cl-：能与能与硝酸酸化的硝酸银硝酸酸化的硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。淀。 br-：能与能与硝酸酸化的硝酸银硝酸酸化的硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或或淡淡)黄色沉淀。黄色沉淀。 i-：能与能与硝酸酸化的硝酸银硝酸酸化的硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。淀。 滴

6、入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色 so42-：先加盐酸后加氯化钡，生产不溶于酸的白色沉淀先加盐酸后加氯化钡，生产不溶于酸的白色沉淀 co32-：加入加入稀盐酸稀盐酸后放出使澄清的后放出使澄清的ca(oh)2 溶液变浑浊的气体溶液变浑浊的气体 五、物质的检验五、物质的检验 加入加入bacl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。 so32-： 浓溶液能与浓溶液能与强酸强酸反应，产生无色有刺激性气味的反应，产生无色有刺激性气味的so

7、so2 2气体，该气体能使品红溶液褪色气体，该气体能使品红溶液褪色 浓溶液或晶体中加入浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸铜片、浓硫酸加热，加热，放出红棕色气体。放出红棕色气体。 no3( (四四) )常见阴离子的检验常见阴离子的检验二、定量实验：二、定量实验：化学定量实验要解决的是研究对象“有多少”的问题。其主要任务是在确定物质组成的前提下，进一步确定物质中各组分的具体含量。化学实验中的定量分析，常见的有混合物中某一成分含量的测定。知识点讲解知识点讲解 计量仪器计量仪器 容量瓶容量瓶 主要用途主要用途:配制一定准确浓度的溶液配制一定准确浓度的溶液 注意事项注意事项: 1.选定与欲配体积相同的容量瓶

8、选定与欲配体积相同的容量瓶; 2.检漏检漏(方法略方法略) 3.当液面离刻度线当液面离刻度线12cm处时处时,改用胶头滴管滴加改用胶头滴管滴加 到凹液面与刻度线相平到凹液面与刻度线相平; 4.不能加热不能加热,不能直接溶解溶质不能直接溶解溶质; 5.不能长期保存试剂，应及时转移至试剂瓶中不能长期保存试剂，应及时转移至试剂瓶中,并洗并洗 涤干净涤干净 仪器的使用仪器的使用 计量仪器计量仪器 滴定管 主要用途主要用途:分为酸式和碱式两种分为酸式和碱式两种,. 1.用于量取精确度高的一定量液体用于量取精确度高的一定量液体(精确度精确度0.01ml) 2.用作滴定时的计量器用作滴定时的计量器, 注意事

9、项注意事项: 1.使用前要检漏使用前要检漏; 2.先水洗先水洗,后用待装液润洗后用待装液润洗23次次; 3.加入溶液后要去除气泡和调整液面加入溶液后要去除气泡和调整液面; 4.酸式和碱式不能替用酸式和碱式不能替用 仪器的使用仪器的使用典例分析典例分析 纯碱样品中常含有杂质纯碱样品中常含有杂质nacl，请设计实验测定，请设计实验测定na2co3的质量的质量分数。分数。 方法方法1： 测气体质量法测气体质量法缺少缺少“鼓气鼓气”装置不能保证反应产生的装置不能保证反应产生的co2被完全吸收被完全吸收(1)干燥管的作用是干燥管的作用是_ _ ， (2)该装置的存在缺陷为该装置的存在缺陷为_防止空气中的

10、水蒸气与二氧化碳进入防止空气中的水蒸气与二氧化碳进入u型管型管 方法方法2 2： 取一定量的纯碱试样，与足量的稀硫酸反应，用如图取一定量的纯碱试样，与足量的稀硫酸反应，用如图所示，排饱和所示，排饱和nahconahco3 3溶液的方法测定生成的溶液的方法测定生成的coco2 2体积。体积。(3)(3)能否用水代替饱和能否用水代替饱和nahconahco3 3溶液，溶液，为什么？为什么？ (4)(4)使用该装置前需要检查气密性，使用该装置前需要检查气密性，具体操作为具体操作为 ： (5)(5)使用该装置，读数前需要注意的使用该装置，读数前需要注意的事项有事项有( (写出三项写出三项) ) 冷却至

11、室温；冷却至室温；调节两液面相平；调节两液面相平；视线与凹液面的最低处相切视线与凹液面的最低处相切不可以，因为不可以，因为coco2 2可溶于水可溶于水 关闭漏斗活塞，微热锥形瓶，关闭漏斗活塞，微热锥形瓶，若量气管液面下降，说明气密性良好若量气管液面下降，说明气密性良好测气体体积法测气体体积法化学实验基本操作化学实验基本操作( (十四十四) )装置气密性的检查装置气密性的检查把导管的末端浸在水里，用手紧把导管的末端浸在水里，用手紧贴容器的外壁或用酒精灯微热贴容器的外壁或用酒精灯微热。片刻后若导管口有气泡冒出，松片刻后若导管口有气泡冒出，松开手后或撤去酒精灯，导管末端开手后或撤去酒精灯，导管末端

12、有一段水柱上升。则证明装置不有一段水柱上升。则证明装置不漏气。漏气。一关二热三冷一关二热三冷1.微热法微热法化学实验基本操作化学实验基本操作( (十四十四) )装置气密性的检查装置气密性的检查关闭活塞关闭活塞 (或弹簧夹或弹簧夹)，从球形漏斗口，从球形漏斗口处注入适量的水，使漏斗中的液面高于处注入适量的水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，静置片刻容器中的液面，静置片刻，若看到漏斗，若看到漏斗内内液面不变液面不变，则表明装置气密性良好。，则表明装置气密性良好。 2.液差法液差法连接好仪器，向乙管中注入适量的水，连接好仪器，向乙管中注入适量的水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻使乙管液面高于甲管液

13、面，静置片刻，若看到两管若看到两管液面保持不变液面保持不变，则表明装置，则表明装置气密性良好。气密性良好。 方法方法3： 沉淀法沉淀法(6)(6)试剂试剂b b可以选择可以选择baclbacl2 2溶液或者溶液或者caclcacl2 2溶液，减少误差的角度溶液，减少误差的角度baclbacl2 2溶液较合适，为什么？溶液较合适，为什么？(7)(7)如何判断如何判断coco3 32-2-已沉淀完全？已沉淀完全？ (8)(8)为什么要洗涤沉淀，如何洗涤沉淀？为什么要洗涤沉淀，如何洗涤沉淀？(9)(9)如何判断沉淀已经洗涤干净？如何判断沉淀已经洗涤干净？取最后一次洗涤液，滴加取最后一次洗涤液，滴加a

14、gno3agno3溶液，若无新沉淀生成，溶液，若无新沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。则沉淀已洗涤干净。所得的所得的bacobaco3 3的沉淀质量较大，相对误差比较小的沉淀质量较大，相对误差比较小静置，往上层清夜继续滴加静置，往上层清夜继续滴加baclbacl2 2溶液，若无新沉淀生成，则溶液，若无新沉淀生成，则coco3 32-2-已沉淀完全已沉淀完全如果没有洗涤沉淀，会造成沉淀质量偏大如果没有洗涤沉淀，会造成沉淀质量偏大 向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待水流完，重复向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待水流完，重复2-32-3次次方法方法4： 滴定法滴定法(10)使用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象(11)已

15、知此时滴定终点的反应为co32-+h+=hco3-，则碳酸钠的质量分数为10.6/m 10.6/m 溶液由红色变为无色，而且半分钟不变色溶液由红色变为无色，而且半分钟不变色数据误差过大 实验数据筛选与处理实验数据筛选与处理实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。误、无效数据，及无用、多余数据等。对实验数据筛选的一般方法和思路对实验数据筛选的一般方法和思路-“五看五看”：一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质

16、量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强

17、一致的情况下才能进行比较、运算；一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。（20122012厦门质检）某学习小组在研究厦门质检）某学习小组在研究chch4 4还原还原fefe2 2o o3 3的实验中，发现生成的黑色粉的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的磁性的fefe3 3o o4 4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。为

18、进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。一定性检验一定性检验 （1 1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_ _ ，产生气泡的离子方程式为，产生气泡的离子方程式为 。 （2 2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹k k通人氢气，持续一段时间后再通人氢气，持续一段时间后再点燃点燃c c处的酒精灯。处的酒精灯。请回答下列问题：请回答

19、下列问题：检查装置检查装置a a气密性的方法是气密性的方法是 。b b中试剂的名称是中试剂的名称是_ _ 。若加热一段时间后，装置若加热一段时间后，装置d d中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是。论是。fe + 2hfe + 2h+ + = 2fe + h = 2fe + h2 2 fefe或铁或铁黑色粉末中含有黑色粉末中含有fefe3 3o o4 4 关闭止水夹关闭止水夹k k，往长颈漏斗中加水至长颈，往长颈漏斗中加水至长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，静置漏斗中的液面高于试管中的液面，静置一段时间后液面差保持不变，说明装置一段时间后液面差

20、保持不变，说明装置的气密性良好等其他合理答案的气密性良好等其他合理答案浓硫酸浓硫酸（3 3）为证明黑色粉末是否含）为证明黑色粉末是否含fefe3 3o o4 4，某同学设计实验方案如下：，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人全溶解，滴人kscnkscn溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。并解释原因。二沉淀法定量测定二沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定按如下实验流程进行测定。（4 4）操作）操作iiii的名称是的名称是 、 、转移固体。

21、、转移固体。（5 5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为为 。过滤、洗涤过滤、洗涤fe 0.56g fe3o4 2.32g（20102010福建质检）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研福建质检）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。下列空白。 实验一实验一 利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在hclhcl气流气流中小心加热中小心加热mgc1mgc12 26h6h

22、2 2o o晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：烧瓶中发生的反应为：nacl+ hnacl+ h2 2s0s04 4（浓）（浓）=nahs0=nahs04 4+hcl+hcl （1 1）试剂）试剂x x是是。（2 2）该实验装置存在的一个缺陷是）该实验装置存在的一个缺陷是。浓硫酸浓硫酸没有尾气处理装置没有尾气处理装置 实验二实验二 通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：量以确定产物是否含有结晶水：称取称取m1gm1g样品置于烧杯中，充分溶解；样品置于烧杯中，

23、充分溶解；加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2gm2g（3 3）若步骤）若步骤的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量含量（填（填“偏高偏高”或或“偏偏低低”）。）。（4 4）若测得）若测得m1=10.40m1=10.40，m2=28.70m2=28.70，则所得产品中，则所得产品中mgc1mgc12 2nhnh2 2o o中的中的n n的值为的值为。偏高偏高 1/21/2（2011年福建理综）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进

24、行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。al(oh)3 oh= al(oh)4 或或 al(oh)3 oh= alo22h2o通入通入coco2 2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解 高考原题实战高考原题实战.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（

25、图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_。（4）c中反应生成baco3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体 b.滴加盐酸不宜过快c.在a-b之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在b-c之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按