上海市奉贤区高三1月调研期末测试化学试题及答案

1、2014届奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分：150分考试时间：120分钟) 20140110本卷可能用到的元素相对原于质量：h-l c-12 0-8 k-37 s-32 ca-40 fe-56 cu-64 br-80 ba-137 k-39 mg-24 n-14第i卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）l、近来上海持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多。雾霾中含有大量超标的主要物质是 a二氧化碳 b一氧化碳 c二氧化硫 d可吸入颗粒物2、下列氮元素化学用语正确的是 a氮分子的电子式： b氮原子电子排布式：ls22s22p5 c氮分子的结构式： d氮原子最外

2、层轨道表示式：3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，h3、o4、c60、n5+等均已被发现。下列 有关说法中正确的是 ah2与h3属于同素异形体 bo2与o4属于同位素cc60的质量数为720 g/mol dn5+离子中含有36个电子4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是 a正是氢键的存在，冰能浮在水面上 b氢键是

3、自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 c由于氢键的存在，沸点：hclhbrhihf d由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.505、下列由事实得出的结论错误的是 a维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 b门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 cc60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性d科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a25时，ph=13的1.0 l的ba(oh)

4、2溶液中含有的oh-数目为0.2 nab标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2 na c室温下，14.0 g分子通式为cnh2n气体中含有的碳碳双键数目为nand标准状况下，22.4 l甲醇中含有的氧原子数目为1.0 na7、有机物结构简式如右图，该有机物的系统命名正确的是：a2-异丙基-1-丁烯 b2,3-二甲基-2-己烯c2-甲基-3-异丙基-1-丁烯 d2,3,4-三甲基-1-戊烯8、下列说法正确的是 a由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 b分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 c在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）

5、半径越大，物质熔点越低”的规律 d常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体9、植物在白天和晚上分别进行不同的生长，其反应原理如下： 6co2(g)+6h2o(g)c6h12o6(s)+6o2(g)-2816 kj关于以上说法正确的是： a室温下，每摩尔葡萄糖完全燃烧后，放出热量2816 kj b光合作用中，每生成1 mol葡萄糖，电子转移24 mol c光合作用和呼吸作用是可逆反应 d对人类而言，我们应该尽量抑制植物的呼吸作用，促进光合作用10、一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解器（示意图如下）插入纯净水和自来水中通电数分钟

6、后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是： a通电时，铝片做阳极，铁片做阴极 b生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接产物 c通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质 d铝片的电极反应：o2+2h2o+4e4oh-11、化学实验中，有时会用到棉花，下列仪器中棉花的用途明显不同的是： 12、已知cuso4溶液分别与na2co3溶液、na2s溶液的反应情况如下：(1) cuso4+na2co3主要：cu2+ co32-+h2ocu(oh)2+co2 次要：cu2+co32-cuco3(2) cuso4+

7、na2s 主要：cu2+ s2-cus 次要：cu2+ s2-+2h2ocu(oh)2+ h2s下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是acu(oh)2cuco3cus bcus cu(oh)2cuco3ccus cu(oh)2cuco3 dcu(oh)2cuco3tcc设b、c两点的平衡常数分别为kb、kc，则kb q的氢化物的沸点20、已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化，方程式为2kmno4+10feso4+8h2so4k2so4+2mnso4+5fe2(so4)3+8h2o，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离

8、子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如右图所示。则下列有关说法错误的是 a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 b图中bc段发生的反应为2fe3+2i-2fe2+ i2。 c根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol d根据oc段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol21、下图表示从固体混合物中分离x的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是a可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵b方案l中残留物可以受热不易挥发c方案2中加入的试剂一定能够与除x外的物质发生化学反应d方案2中加入naoh溶液可以分离出sio2和fe2o3混合物中的fe

9、2o322、向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu (no3)2。在所得溶液中加入l.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法错误的是 acu与cu2o的物质的量之比为2:1 b硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/l c产生的no在标准状况下的体积为4.48 l dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol第ii卷（共84分）四、（本题共12分）我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为： s+2kno3 +3ck2s +3co2+n2

10、。请根据其中所含的元素回答下列问题：23、如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是_；钾元素在周期表中的位置为_。24、上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是 _。25、上述反应生成物中，属于非电解质的是_（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_。26、上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ）（填字母） a最高价氧化物对应水化物的酸性 b气态氢化物的沸点 c单质与氢气反应的难易程度 d其两两

11、组合形成的化合物中元素的化合价 27、上述反应中，如1.5mol还原剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子，则生成_g还原产物。五、（本题共12分）工业废水中常含有一定量的cr2o72-和cro42-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法。 该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡：2 cro42- (黄色)+2h+cr2o72- (橙色)+ h2o28、若第步中平衡体系的ph=2，则该溶液显_色；向该溶液中加入ba(no3)2溶液（已知bacro4为黄色沉淀）则平衡_移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将_。29、能说

12、明第步反应达平衡状态的是_（选填编号） acr2o72-和cro42-的浓度相同 b2(cr2o72-)=(cro42-) c溶液的颜色不变30、若改变条件使平衡状态的第步反应向正反应方向移动，则该反应_（选填编号） a平衡常数k值可以不改变 b再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 ccr2o72-的浓度一定增大 d平衡移动时正反应速率一定先增大后减小31、第步中，还原1 mol cr2o72-离子，需要_mol的feso47h2o。32、第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： cr(oh)3(s) cr3+(aq)+3oh-(aq) 带温下，cr(oh)3的溶度积ksp=c

13、(cr3+)c3(oh-)=10-32，要使c(cr3+)降至10-5 mol/l，溶液的ph应调至_。 方法2：电解法。 该法用fe做电极电解含cr2o72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh)3沉淀。33、用fe做电极的原因为_。34、在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_。六、（本题共12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的h2还原cuo粉末来测定cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。35、为完成上述实验，正确的连接顺序为a连_；b连_（填写连接的字母）。36、

14、对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_。37、若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。38、丙装置的c瓶中盛放的试剂为 _，作用是_。39、为测定cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入cuo后，精确测量硬质玻璃管和cuo的总质量为b g，实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和cu粉的总质量为c g，进而确定cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_。按测得结果更准确的方案进行计算，cu，的相对

15、原子质量是_。七、（本题共12分）难溶性杂卤石(k2so4mgso42caso42h2o)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡k2so4mgso42caso42h2o (s)2ca2+2k+ mg2+4so42-+2h2o为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：40、滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。41、用化学平衡移动原理解释ca(oh)2溶液能溶解杂卤石浸出、k+的原因：_。42、“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液ph至中性。43、过滤得到的母液中含有大量的_（填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为_，检验其中溶质阴

16、离子的方法是_。44、不同温度下，k+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高_八、（本题共12分）45、根据下列几种烃的结构式，回答下列问题：(1)结构d显然是不可能合成的，原因是_。在结构a的每两个碳原子之间插入一个ch2原子团，可以形成金刚烷的结构，则金刚烷的分子式是_ 。(2)b的一种同分异构是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单键和双键交替排列的事实是_。 a它的对位二元取代物只有一种 b它的邻位二元取代物只有一种 c分子中所有碳碳键的键长均相等 d能发生取代反应和加成反应 c的一种属于芳香烃的同分异构是生产某塑料的单体，则合成该塑料的化学方程式是_。46、

17、已知，如果要合成所用的原始材料可以是 a2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 b1,3-戊二烯和2-丁炔 c2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 d2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔47、e-k都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)e为一取代芳香烃，f中含有一个甲基，由f生成g的化学方程式是_；(2)由f生成h的反应条件是_；(3)在k的同分异构中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_种，其中只有两种氢原子而且h原子数之比为1：1的物质结构简式是_。九、（本题共10分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i1 mol g最多能消耗na、naoh、nahco

18、3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。ii iii 请回答：48、bc的反应类型是_、eg的反应类型是_。49、cd反应的化学方程式是_。50、e的结构中有两种氢原子，eg反应的化学方程式是_。51、写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式_。 苯环上的一硝基取代物有2种 1 mol该物质水解，最多消耗3 mol naoh52、姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_。十、（本题共14分）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 k时的稳定状态）。53、下列选项中正确的是_（填序号）。mgi2中mg2+与i

19、-间的作用力小于mgf2中mg2+与f-间的作用力mgbr2与cl2反应是放热反应化合物的熟稳定性顺序为： mgi2mgbr2mgcl2mgf254、请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：_。已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2mg+co22mgo+c现将a克镁放在盛有b l（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，55、若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_a一定只有mgo b一定有mgo，可能有cc一定有mgo和c d一定有c，可能有mgo56、若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_，出现此种状况，容器中原来b l混合气体中氧气的体积

20、应满足（用含a的代数式）_。57、若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_。奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷参考答案一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1d 2d 3a 4a 5d二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6./ 7.d 8.b 9.b 10./ 11.b 12.c 13.c 14.c 15.d 16.b 17.b三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。） 18. acb 19. bcd 20. d 21.