高中化学必修一第二章测试

1、乐宁教育“通大”兴趣班，化学必修一 第二章测试题 7 / 7 高一化学试题说明： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、请将答案填写在答题卷上，答在本试题卷上无效。3、可能用到的相对原子质量：H:1 Cl:35.5 N:14 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Fe:56 Ba:137第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关分类的说法正确的是（ ）A根据物质所含元素种类可将其分为单质和化合物B根据化合物的水溶液是否可以导电，将其分为电解质和非电解质C根据分散系中

2、分散质微粒直径大小将其分为溶液、胶体、浊液D根据氧化物中组成元素的不同，将其分为酸性氧化物和碱性氧化物2.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYXYZZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C含氧酸一元酸酸D碱性氧化物金属氧化物氧化物 3. 对下列物质的分类正确的是( ) A盐酸属于纯净物 BSO2、消石灰、胆矾分别为酸性氧化物、碱、盐 C纯碱、烧碱、苛性钾均为碱 DCaO、Na2O、Mn2O7均属于碱性氧化物4分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究，下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸

3、等；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据在水溶液中或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物。A B C D5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.胶体微粒和溶液中的溶质粒子均可以透过半透膜 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有6. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如果将“纳米材

4、料”分散到液体分散剂中， 关于该混合物下列说法正确的是( ) A 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 B分散质微粒不能透过半透膜 C所得液体一定能导电 D. 与NaCl溶液、Cu(OH)2浊液的本质区别是其有丁达尔现象7磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5586 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应 C所得的分散系中分散质为FeO D纳米材料也是一种胶体8胶体区别于其它分散系的本

5、质特征是 A.胶体能够发生丁达尔现象B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子直径在1100nm之间9. 下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是( ) A. 鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应 B. 向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失 C. 除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法 D. 制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取10.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B溶液和胶体的本质区别是电泳现象C江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关 D胶体的电泳现象说明胶体带有电荷11.下列有关电解质与非电解质的

6、叙述，正确的是（ ） A.液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质 C.蔗糖在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质12下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）ANaCl晶体、BaSO4 B铝、二氧化碳C硫酸、蔗糖 D熔融KNO3、氨水 13. 下面的叙述中不正确的是() A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质 B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴 C. 电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电 D. 其水溶液导电能力弱的电解

7、质不一定是弱电解质14下列反应能用Ca2+ + = CaCO3 表示的是A.Ca(OH)2溶液和NH4HCO3混合 B.CaCl2溶液和BaCO3混合C.Ca(HCO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D.CaCl2溶液中通入CO2 15. 在pH=13的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ) AK+ 、MnO4-、Na+、Cl- BNa+、HCO3-、NO3-、SO42- CSO42-、Na+、NO3-、CO32- DFe3+、Na+、Cl-、SO42-16. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COO

8、H B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+ H2SO4；Ba(HCO3)2+ H2SO4 D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO417.下列各组离子在强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. MnO4-、I-、Cl-、 K+ C. Ca2+、HCO3-、K+、Cl- D. Mg2+、 Na+、 ClO- 、SO42-18在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 AMg2+、Ca2+、HCO3、Cl BNa+、SO32、Cl、SO42 CK+、Fe2+、SO42、Br DFe3

9、+、Ca2+、Cl、SCN19.下列各组离子在溶液中能大量共存,且能与铝反应放出H2的是( )A、Na+、H+、Ba2+、 NO3 B、 K+、Na+ 、HCO3 、OHC、H+、Mg2+、 HCO3、SO42 D、Ba2+、 Cl、 NO3 、OH20下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AK+，Na+，Cl-，CH3COO- BNa+，Ba2+，NO3-，SO42-CCa2+，Cl-，K+，SO42- DFe3+，SCN-，H+，SO42-21下列的离子方程式正确的是 A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+ 2H H2O + CO2B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3 CaC

10、O3H2O C向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2O D氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+ Mg2+H2O22.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液： H + OH- = H2OB铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2 D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O23.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、N

11、a+、Cl、SO4224.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-25.下列离子方程式中错误的是（ ） A.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C.硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H+ + OH = H2O D.碳酸镁跟硫酸溶液反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO226下列离子方程式书写正

12、确的是（ ）A稀硫酸跟铁反应：Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4C碳酸钙放入稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O D氯气溶于水中：Cl2 + H2O = H+ + Cl+ HC1O27. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是( ) A有单质参加的化合反应 B. 复分解反应 C. 离子反应 D. 分解反应 28下列变化，必需加入还原剂才能实现的变化时 A. Na2ONaOH B.KMnO4 Mn2+ C.Cl2 Cl- D. Na2O2H2O229在下列变化中，需要加

13、入氧化剂才能实现的是 5、C A.Na2ONaOH B.Na2O2NaOH C.NaNaOH D.Na2CO3NaOH30. 某溶液中只含有Mg2+、Cl-、Al3+、M四种离子，已知Mg2+、Cl-、Al3+、M的物质的量之比为3:3:1:3，则M可能是（ ） A. SO42- B. CO32- C. Na+ D. I-31实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，（已知氧化性HNO3Fe3+）下列有关其说法正确的是（ ） A. 该反应中被氧化的元素是N B. 该反应中Fe(NO3)3是唯一的氧化产物

14、C. 还原性：FeSO4NO D. 该反应的氧化反应为：NOHNO332根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 ASO2IFe2+Cl BClFe2+SO2I CFe2+IClSO2 DIFe2+ClSO2 33.在常温下发生以下几个反应：16H+10Z+2XO4=2X2+ + 5Z2+8H2O 2A2+ + 5B2=2A3+2B 2B+ Z2 =B2+2Z 根据上述反应，判断下列结论错误的是 （ ） A.溶液中可发生：Z2+2A2+2A3+2Z B.

15、Z2在反应中为还原剂 C.氧化强弱顺序为：XO4 Z2 B2 A3+ D.X2+是XO4的还原产物 340.1mol 铁粉和含0.1mol Fe2(SO4)3 的溶液混合后充分反应，下列叙述正确的是A.氧化产物为0.1mol B.还原产物为0.1mol C.氧化产物和还原产物共为0.2mol D.氧化产物为0.2mol 35. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。其制备反应为：Fe2O3 +3Na2O2 = 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 A.Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B.3molNa2O2 发生反应，有12mol电子转移 C.Fe2O3 在反

16、应中得到电子 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性36.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A. 2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol37在氧化还原反应中，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物。在反应3Cl2+6KOH(浓) = KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 A5:2 B5:1 C1:5 D1:338.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2Cl

17、O2+ K2SO4 + 2CO2+ 2H2O,下列说法中正确的是（ ） A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 B.1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移39.将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100molL-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+40将Cl2通入70的NaOH溶液中，同时发生两个反应：NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O NaOH+Cl2NaClO3+NaCl

18、+H2O反应后，测得反应和反应的生成物中氧化产物的物质的量之比为4：1，则被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A.11：2 B.4：9 C.5：2 D.5：941氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 高温 2AlN + 3CO 下列有关该反应的叙述不正确的是 A.氮化铝中氮元素的化合价为3 B.上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C.在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂D.该反应不属于四种基本反应类型中任一种42.在SiO2+3C=S

19、iC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D1243.现榨苹果汁在空气中氧气作用下会由淡绿色变为棕黄色，其原因是A.苹果汁含有Fe2+ B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有Cl- D.苹果汁含有Na+44. 有A、B、C、D四种单质，已知它们能发生如下反应：A2+B=B2+A A2+C=C2+A B2+C=C2+B C2+D=D2+C。由此推断，下列说法正确的是( ) A. 还原性：ABCD B. 氧化性：A2+B2+C2+D2+ C. B2+与D不可能发生反应 D. D2+与A能发生反应45、根据下列反应 （1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+

20、I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要从含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，应向混合溶液中加入AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl46.已知下列分子或离子在酸性条件下都能把HCl氧化为Cl2，自身发生如下变化：FeO42Fe3+ ，MnO2 Mn2+ ， ClO3Cl2 ， MnO4Mn2+ ,如果分别用等物质的量的这些氧化剂氧化足量的HCl，得到Cl2最多的是( ) A.FeO42 B.MnO2 C.ClO3 D. MnO447. R2O8n-在一定条

21、件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又已知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n的值是( ) A. 1 B. 3 C. 2 D. 448“乐宁教育”提高了学生将复杂问题简单化的能力，请根据下面氧化还原反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4，判断1mol CuSO4能氧化磷单质的物质的量是 A2/5mol B11/5mol C1/5mol D1/3mol第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题共5小题，共44分）1.（8分）现有以下物质：KCl晶体 气态HCl 醋酸 汞 CaCO3固体 稀硫酸 酒精(C2H5OH)

22、熔融态KNO3 液态SO3 氨水 请回答下列问题(用序号填写)：（1）以上物质中能导电的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。2.（12分）、已知反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,回答下列问题：（1）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_（2） 该反应中氧化剂是_，氧化产物是_，被还原的硫与被氧化的硫 的物质的量之比为_。（3） 当有6mol电子发生转移时，被还原的硫的质量为_g。、已知反应NaH + H2O=NaOH + H2,当有2g氢气生成时，转移的电子为_mol。3.（14分）按要求写出方程

23、式。(1)向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2（写出离子方程式） (2)Cl2与KI溶液的反应（写出离子方程式） (3)制备Fe(OH)3胶体的反应（写出化学方程式） (4)漂白粉的制备（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） (6)氯气与水的反应（写出离子方程式） (7)离子方程式配平： NH3 + Cl2 = NH4Cl + N24.（9分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？5（10分）（1）将下列离子Na+、Ag+、