2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第三课时有关物质的量的计算

1、2021届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第三课时有关物质的量的计算【考纲要求】i把握有关物质的量的综合运算的方法2.把握物质的量应用于方程式的运算方法 教与学方案【自学反响】1完成以下列图2常用运算方法：质量守恒法、平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。【例题解析】例1要把12mol/L的盐酸密度1.10g/cm350mL稀释成6mol/L的盐酸 密度1.10g/cm3,需加水A.解题思路： 。易错点： 。例2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2L，那么混合物中一定含有的金属是A锌B铁C镁D无法推断解题思路： 。易错点：

2、。例3用向下排气法在容积为 V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水赶忙升到一定高度后，即停止上升，那么在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为A. mLB. mLC. mLD.无法判定4解题思路：56。易错点：。例4取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反响完毕，蒸发反响后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过运算，判定该金属是哪一种碱金属？.解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为:xCuCO3 yCu(OH) 2(x、

3、y 为正整数且 x 2, y 2 )孔雀石和石青分不与过量盐酸反响时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4: 1;石青那么为3: 1。请推算它们的化学组成。孔雀石：;石青：。现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中参加过量盐酸，生成CO23.36L标准状况下；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g,试通过运算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。思维方法：。展望高考：2.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：高逞Al2O3+ N2+ 3C2AIN + 3CO由于反响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产

4、品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其参加过量的 NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反 应生成NaAIO2，并放出氨气3.36L标准状况。 上述反响的化学方程式为 该样品中的A1N的质量分数为 。另取10.00g样品置于反响器中，通入 2.016L标准状况02，在高温下充分反响后测得 气体的密度为 1.34g L 1已折算成标准状况， AIN不跟02反响。该样品中含杂质炭 g。思维方法：。展望高考：【针对训练】A .根底训练1在两个密闭容器中，分不充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下讲法正确的选项

5、是A. 甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小2能表示阿伏加德罗常数数值的是A. lmol金属钠含有的电子数B. 标准状况下22.4L苯所含的分子数C. 0.012kg12C所含的原子数D. ILImol L一1的硫酸溶液所含的 H +数3设Na为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NaC. 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NaD. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶

6、液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为Na4在一定的条件下，完全分解以下某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是A. 1H216OB. 2H216OC. 1H218OD. 2H218O5以下讲法不正确的选项是A. 1mol氧气含有12.04 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C. 等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 : 6,氧原子数之比为1 : 36设Na为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A. 23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.

7、5NAB. 1L2mol L的MgCR溶液中含Mg数为2NaC. 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为 0.5NaD. 室温下, 8g 甲烷含有共价键数为 2NAB 提高训练7设阿伏加德罗常数Na的数值为nA,以下讲法正确的选项是A. 1molCl 2与足量 Fe 反响,转移的电子数为3nAB. 1.5 mol NO 2与足量H2O反响，转移的电子数为 nAC. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为0.10nA8用Na表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A. 常温常压下的33.6L氯气与27

8、g铝充分反响，转移电子数为3NaB. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NaC. 由CO2和O2组成的混合物中共有 Na个分子，其中的氧原子数为2NaD. 1L浓度为1mol L 一1的Na2CO3溶液中含有 Na个CO329. Na代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为 9.8%B. 在H2O2+Cl2=2HCI+O 2反响中，每生成 32 g氧气，那么转移 2Na个电子C. 标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L,质量为28 gD. 一定温度下，1 L

9、0.50 mol L1- NH4CI 溶液与 2 L 0.25 mol L1- NH4CI 溶液含 NH+4物质的 量不同10. 脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品0.103 g,用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再参加某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为P2MO24O77的固体其相对分子质量以 3.60杓3计0.5O4g。试由上述数据运算该骨灰样品中磷的质量分数。磷的相对原子质量以 31.0计11将NaHCO 3和局部风化的纯碱晶体组成的混合物样品m克配成250mL溶液，用I.Omol/L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。

10、假设将上述样品 mg加热至质量不变时，可得到固体多少克？12. 取5.4g某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反响， 蒸发反响后的溶液, 得8g无水晶体。试确定该碱金属。C.能力训练13. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶灼热的氧化铜饱和石灰水设每个装置中的反响物均过量。经测定中增重3.60g中减重1.60g中增重8.80g。A蒸汽的密度为3.393g/L已换算成标准状况。又测知A既能与碳酸钠溶液反响又能与金属钠反响，且 均有气体生成，但分不得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写

11、 出其可能的结构简式。14. 某化工厂每小时生产 98%质量分数硫酸at吨，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。假设空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产时期的物料缺失，那么 该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m3。 为满足题设需求，b%的下限等于 。15. 由A、E、G三种元素组成的化合物的分子式为AxEyGz。：x、y、z均是整数，且x+ y+ z= 9将3.1克该合物完全分解，化合物中A、E、G完全转化成气体 A2E4和E2G 将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重1.7克 将剩余气体通入含有8克溴的溴水中

12、恰好使溴水完全褪色假设与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成A02和E2O, A02可使澄清石灰水变浑浊该化合物中G的质量分数为51.6%，请填写以 A、E、G三种元素的名称： A，E，； 该化合物的分子式是 ； 同族元素性质相似，估量该化合物可能的同分异构体的结构简式是写结构简式和。16将m g AI2O3和F02O3的混合物溶因此100 mL盐酸中，然后逐滴参加1 mol/L NaOH溶液，其结果如下列图：n沉淀/mol 最初参加 V1 mLNaOH 溶液的作用是 。 盐酸的物质的量浓度是 。 假设m g混合物中Al 2O3与Fe2O3按不同比例进行上述实验 其他条件不变，那么V2的值会可

13、不能改变 填会或可不能，V2 V1的取值范畴是。D .奥赛一瞥17生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L标准状况该气体通过盛有红色 CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反响为：CH 4+ 4CuOCO2 + 2H2O+ 4Cu。当甲烷完全反响后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反响后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸取，生成沉淀8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是 。原混合气体中氮气的体积分数为多少？写出运算过程第三课时有关物质的量的运算【例题解析】1.解 析依照 公式 CiVi=QV2 得：12mol/L 0.05L=6mol/

14、LV2 ,V2=0.1L ;o.1L x 1000ml/L x 1.10g/cm0g,110g 50mLX 1.10g/cmf=55g.; 55g 十 1.0g/cm=55ml.答案C2.解析依照锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：R + 2HCI= RC+ H2R为金属，设平均式量 MM22.4L1311.2LM : 13=22.4L: 11.2LM=26那么必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为Co答案C3.解析用十字交叉法运算氨气与空气的体积比:空气霑/ 盘因此氨气占5/6,空气

15、占1/6;由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。答案C4.解析(i)设5.4克混合物差不多上碱金属R,那么由ROHk + 17(式中，k为碱金属R的式量)5.4R的氧化物R2O,那么由得 k35.3(ii)设5.4克混合物差不多上碱金属RO 2ROH2k + 162k + 345.48量23在(10.7,35.3)中，因此该碱金属是金属钠。答案该碱金属是金属钠。考题再现xCuCO3 yCu(OH?1解：设孔雀石的化学式为那么依题意x(2x2y)x1 /1孔雀石的化学式为 CuCO Cu(OH)2y又设石青的化学式为 xCuCQ yCu(OH)2那么X1(2x2y)3x2/1石青的化学式为 2Cu

16、CO3 Cu(OH)2y设该样品中孔雀石物质的量分数为X,那么石青为1-xx (1 x)23.36 22.43x =0.52x (1 x)320 805孔雀石与石青物质的量之比为1 : 1。2. AIN+ NaOH+ H2S NaAIC2+ NH3 f 61.5 % 1.92【针对训练】1、B 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D7、BC 8、C 9、A0.504g310.n(P2MO24O77)=3.610 g/mcl0.504g 2 31.0g/mol3其中P的质量为3.60 10 g/mol0.504g 2 31.0g/mol3P 的质量分数=3.60 10 g/mol .103g =0.0843(或 8.43%)12.Na运用讨论法13解：A 的摩尔质量为 3.393g/L x 22.4L/mol=76g/mol3.60g由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：18g/mo1 x 2=0.4mol1.60g由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：16g/mo1 =0.1mol8.80g由石灰水增重