云南省江川二中2021届高三上学期期中考试

1、云南省江川二中2021届高三上学期期中考试、单项选择题 洪7小题,每题6.0分，共42分1以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂2物质的量相同的 N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气 体体积的同温同压下，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A. 1：1： 0B.6 : 9 : 03化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A .碳酸钠可用于去除餐具的油污C.氢氧化铝可用于中和过

2、多胃酸4. 以下说法错误的选项是C .3 : 4 : 1D .3 : 3 : 2 B .漂白粉可用于生活用水的消毒D .碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时参加Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去C。根据溶液中平衡时相关离子浓度的 关系图，以下说法错误的选项是 C1 罩他川匸A .KspCuCI的数量级为107B .除 C反响为 Cu+ Cu

3、2 + + 2C=2CuClC .参加Cu越多，Cu+浓度越高，除C效果越好D .2Cu+= Cu 2+ + Cu平衡常数很大,反响趋于完全6全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反响为 16Li + xS8=8Li 2Sx2 g 8。以下说法错误的选项是A .电池工作时，正极可发生反响：2Li2S6+ 2Li + 2e=3Li 2S4B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多7主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依

4、次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10; W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下 说法正确的选项是A .常温常压下X的单质为气态B . Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D . W与Y具有相同的最高化合价二、必考题8某课外活动小组欲利用氨气与 CuO反响，研究氨气的性质并测其组成， 设计了如下实验夹持装置未画出进行实验。请答复以下问题:仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为任意填一种。2实验中，装置 C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体 CU2O也为红色固体，量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色 CuO 80 g,

5、实验后得到红色固体质量为 68 g。那么 红色固体成分的化学式为 。3E装置中浓硫酸的作用是 4F中读取气体体积前，应对装置 F进行的操作是： ，假设无此操作，而 F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 填偏大或偏小或无影响；图中量气管可由 请选择字母填空：A.酸式滴定管，B.碱式滴定管改装而成。(5) 要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据，A . B装置实验前后质量差 mg；B . F装置实验前后液面差 VLC. D装置实验前后质量差 mg；D . E装置实验前后质量差 mg9以下图中反响是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl2 6NH3是优质的

6、镁资源。答复以下 问题：(1) MgCl 2 6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外):Mg在元素周期表中的位置： ,Mg(0H)2的电子式： (2) A2B的化学式为 。反响的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有。在一定条件下，由 SiH4和CH4反响生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中参加浆状Mg(0H)2，使燃烧产生的S02转化为稳定的Mg化合物，写出该反响的化学方程式： 。用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：nilRESx KH R( EIR tR： V ； IV : V IElliOi

7、l依据上述信息，写出制备丨所需醛的可能结构简式： 。10某混合物浆液含AI(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解别离装置(见以下图)，使浆液别离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。答复I和n中的问题。7人用fWj沉淀BI 閒惓 _扁| HGH蘿科体返汴拘井爲札川皆溢陀用I 固体混合物的别离和利用(流程图中的局部别离操作和反响条件未标明(1) 反响所加试剂 NaOH的电子式为 ,BC的反响条件为, S AI的制备方法称为。(2) 该小组探究反响发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有CI2生成，当反

8、响停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生CI2。由此判断影响该反响有效进行的因素有(填序号)。a.温度b. C的浓度c.溶液的酸度(3) 0.1 mol CI2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TQ2XH2O的液态化合物，放热 4.28 J,该反响的热化学方程式为 。n .含铬元素溶液的别离和利用(4) 用惰性电极电解时， Cro能从浆液中别离出来的原因是 ,别离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式)。【化学选修：有机化学根底】15分11. 乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料.完成以下填空:g 1S 2翼沓段A#.工*吐禪讦Mi J

9、* 填仃DJ匸屁匸51(1) 实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是.(2) 验证乙烯加成反响性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂(填写化学式)；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反响的事实是编号)a.溴水褪色 b.有油状物质生成c.反响后水溶液酸性增强d.反响后水溶液接近中性(3 )实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用.装置的说法正确的选项是.(选填编号).(选填关于这两套a.甲装置乙酸转化率高b 乙装置乙酸转化率高c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施(4 )用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3操作

10、川一般以上流程中试剂 A的化学式是 ;操作n的名称是 适用于别离 混合物.(5) 如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案: 先加溴化钠 T再加乙醇T最后加1 : 1浓硫酸; 先加溴化钠 T再加1 : 1浓硫酸T最后加乙醇.按方案和实验时，产物都有明显颜色，假设在试管中参加 ，产物可变为无色.与方案相比拟，方案的明显缺点是 .12. 化学一一选修3：物质结构与性质(15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。答复以下问题：(1) 基态Ge原子的核外电子排布式为Ar，有个未成对电子。(2) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成

11、双键或叁键。从原子结构角度分析， 原因是。比拟以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCL；GeBr熔点忙-49. 526146沸点83,118S约400光催化复原CO2制备CH4反响中，带状纳米 Zn2GeO4是该反响的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是。(6) 晶胞有两个根本要素:原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，以下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0) ； B为(-，0, ) ； C为(，-，0)。贝U D原子的坐标参数为 。晶胞参数，描述晶胞的大小

12、和形状，Ge单晶的晶胞参数 a= 565.76 pm ,其密度为g3(列出计算式即可)。【参考答案】I. D2.C3.D4.A5.C6.D7.B8. 【答案】(1)分液漏斗碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(任意填一种)(2) Cu和CU20 (3)防止F中水蒸气进入 D中，并吸收氨气(4)向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平偏小 B (5)B、C9. 【答案】(1)r(H +) v r(Mg2+) v r(N3) v r(C)第三周期 n A 族V VLH : C): Mk化:O: H申Mg2Si 熔融，电解NH3, NH4CI (3)SiC(4)2Mg(OH) 2+ 2SO2+ O22MgSO4+ 2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO* 10. 【答案】 N找f ： O ： 厂 加热(或煅烧) 电解法 (2)acV- (3) 2Cl 2(g) + TiO 2(s) + 2C(s)=TiCI 4(l) + 2CO(g) AH = - 85.6 kJ mo1在直流电场作用下，CrO_通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO 和Cr2ONaOH 和 H2II. 【答案】(1)禾U用浓硫酸的吸水性，使反响向有利于生成乙烯的方向进行；(2) NaOH ; d;(3) b、d;(4) Na2CO3；分液；相互溶解但沸点差异较大的液体混合物；(5