福建省连城县2021届高三化学下学期3月第四次周测试题（含答案）

1、福建省连城县2021届高三化学下学期3月第四次周测试题（含答案）(完卷75分钟满分100分)可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ce-140 第I卷（选择题 共40分）本卷共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是( )A防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B 煤的脱硫、汽车尾气实行国标准排放都是为了提高空气质量C纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子D利

2、用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性2设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是( )A 1L 1 molL1 的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NAB 22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NAC 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA3X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离

3、子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是( )AEYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp2杂化BX、Y元素的第一电离能大小关系：XI-，氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc段反应：氧化产物为I2D当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol9下列有关化合物X的叙述正确的是( )AX分子只存在2

4、个手性碳原子BX分子能发生氧化、取代、消去反应CX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH10室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼(N2H5Br)溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱，N2H4+H2ON2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 10-6，N2H5+ + H2ON2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )AN2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2Bb点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(C

5、l-)=c(Br-)c(N2H62+)Ca点对应的溶液中：c(Br-)c(OH-) c(N2H5+)2c(N2H62+)c(H+)Dc点的混合溶液中：c(Cl-)c(Br-)c(H+)c(N2H62+)c(N2H5+)c(OH-)第II卷（非选择题 共60分）11（13分）碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下 ：(1)“焙烧”后，碲主要以TeO2 形式存在，写出相应反应的化学方程式：_（2分）。(2)为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温

6、度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示：则实验中应选择的条件为_（1分），原因为_（2分）。(3)工艺( I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_（2分）。(4)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_（2分）。(5)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。滤液3 与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施优点为_（2分）。滤渣3中若含Au和Ag，可用_将二者分离。(填字母)（2分）A王水 B稀硝酸 C浓氢氧化钠溶液 D浓盐酸12（14分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验：试剂：

7、酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_（2分）。(2)产生气泡的原因是_（2分）。(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是_（2分）。实验III：试剂：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=

8、5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 (4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4molL-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_（2分）。结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_（2分）。实验IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变

9、红但不褪色。(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式_（2分）。(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_(至少写两点)有关（2分）。13（13分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1 平衡常数为K1反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2 平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_ (填“放热”或“吸热”)反应（1分）。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2分）14（10 分）（1）B（2）正四面体sp3 杂化（2 分）（各 1 分，共 2 分）（3）AD（2 分）（说明：答对 1 个给 1 分，答错不给分）（4） 6（2 分） M