浙江省宁波北仑区柴桥中学2014—2015学年第二学期高二化学期末试卷

1、柴桥中学20142015学年第二学期高二化学期末试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 K-39 Ca-401 选择题（每小题只有一个选项是符合题意。每小题2分，共60分）1 2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家如图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂下列说法错误的是（ ） A实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上 B水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变 C在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能

2、观察到两个气泡 D水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴2下列物质中，不属于酸性氧化物的是（ ） ANO2 BSiO2 CMn2O7 D SO23化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 BBaSO4难溶于水，属于弱电解质，在医学上用作钡餐 C“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 D明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌4.下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是 （ ） A. B CH3CHCHCH3 C D5与KOH化学键类型相同的物质是（

3、 ） AHClOBMgCl2CH2O2DNa2O26溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸 C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定7下列关于物质用途的描述中错误的是（ ） A钾钠合金可以用于快中子反应堆的热交换剂 BMgO是优质的耐高温材料 C铝合金密度小、强度高，可制成汽车车轮骨架和飞机构件 D用钠和氯气反应制备氯化钠8下列涉及有机物的性质的说法错误的是（ ） A苯不能使KMnO4溶液褪色，而甲苯使KMnO4溶液褪色 B聚氯乙烯简称PVC，能够使溴的四氯化碳溶液褪色C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了DHNO3能与苯

4、、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A82gNa218O2固体与足量的CO2反应转移电子数为NAB0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成氧化镁和二氮化三镁，转移电子数为0.2NAC标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2分子数NAD 1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA10.制取下列物质时一定发生了氧化还原反应的是（ ）ANH3BMgCFeCl3DNaAlO211. 对下列装置图的叙述正确的是（ ） A装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC装置可用

5、于证明铁生锈氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液12有机物CH2OH（CHOH）4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOCH3 CH2=CHCOOH中，既能发生还原、酯化反应，又能发生氧化反应（燃烧除外）的是（ ）ABCD13. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a- 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c- 和d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A.元素的非金属性强弱顺序cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a

6、、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、614在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1) （ ）A15d/16 B5d/16 C3d/8 D5d/815你认为下列数据可信的是（ ）A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3B某常见气体的密度为1.8gcm-3C某澄清石灰水的浓度是2.0molL-1 D某元素的原子半径是111pm16下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）A已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1;2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则H1H2B500、30MP

7、a下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1C含200g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：OH-(aq)H+(aq) =H2O(l)；H=57.4 kJ/molD已知2H2(g）O2(g）=2H2O（g）；H=4836 kJ/mol则氢气的燃烧热为2418 kJ/mol17在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。不能作为达

8、到化学平衡状态标志的是（ ）A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B混合气体颜色深浅保持不变C反应器中压强不随时间变化而变化D混合气体平均相对分子质量保持不变HOHOOHNH218.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能.其结构简式如图所示.下列说法正确的是（ ）A. 去甲肾上腺素分子式C8H10O3NB. 每个去甲上腺素分子中含3个碳碳双键、3个酚羟基C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应19.用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐

9、酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色的气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色20.下列叙述正确的是（ ）A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液、碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品21.下列离子方程式书写正确的是（ ）A酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO4-+3H2

10、O2+6H+= 2Mn2+3O2+6H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO+H2O=HCO+HClO22在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是（ ）A铝元素位于第3纵行，第A族B过渡元素在周期表中共占10个纵行，其中第族占8、9、10三个纵行C第17纵行都是非金属元素，所有元素的化合价都有+7价D第16纵行元素都是非金属元素23. 利用下图所

11、示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属2425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaAlO2溶液：Al3、Na、Cl、NO3B加入金属铝产生H2的溶液中：NH4、K、SO42、NO3C含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO、SOD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO3225.已知温度T时水的离子积常数为KW该温度下

12、，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa = b B混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H) = mol/LD混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)26.制备下列物质的工业生产流程合理是（ ）A由SO2制亚硫酸钠：B由NaCl制漂粉精：C由NH3制硝酸：D由乙烯制乙酸：2725时，有下列四种溶液： 0.1molL1氨水 pH=11氨水 0.1molL1盐酸 pH=3盐酸下列说法正确的是（ ）A稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量NaOH

13、固体，的值都变小D将20mL的溶液与10mL的溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）28 已知：还原性强弱：I- Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ） A1.1molL-1 B1.5molL-1 C1.2molL-1 D1.0molL-129.碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均能分解生成氧化铜。若溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 molL1盐酸500m

14、L；则灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜的质量为（ ）A.15g B.20g C.30g D.35g30.恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g） 2Q（g） nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D3二填空题（共40分）31.（4分）在下图所示的转化关系中，A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，回答下列问题。 (1) 若A、C、D都为焰色反应呈黄色的化合物，B为无色无味的气态酸性氧化物，则D的化学式为 ；(2) 若A为黄绿色的气体单质，B为

15、应用最广泛的金属，写出CD的化学方程式 。32（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）少量溶液于试管中，用pH试纸检验，溶液呈酸性；（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色；（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生；（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成； 根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 ,检验该离子的方法是 。3

16、3.（8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 原子半径(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，金属性最强的元素是 （写元素符号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 （写两种分子的分子式）。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中的位置是 ;(3)和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 34（6分）某校化学兴趣小组

17、为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A酸性KMnO4溶液 B稀硫酸溶液 CKSCN溶液 D淀粉-KI溶液 EH2O2溶液验证：步骤1.取试样，滴加少量的 (填试剂序号)，溶液的颜色变成 则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.

18、 ，则试样中含有Fe2。35.(10分)已知A的分子式为C3H4O2，下图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：（1）A中含有的官能团名称： 。（2）请写出下列有机物的结构简式：C_；F_ _（3）请指出下列反应的反应类型：AB_；DF_。（4）请写出下列反应的化学方程式：AH_；BD(第步) .36 （6分）正常人血液中的钙含量约为10mg%（mg%为毫克百分浓度，即每100mL溶液中，所含溶质的毫克数）。取某病人血液10.00mL，测其钙含量，稀释后加入足量(NH4)2C2O4溶液，使血液中钙生成CaC2O4沉淀，过滤，将该沉淀溶解于H2SO4中，然后用0.1000mol/L KMnO4溶液氧化，用去KMnO4溶液5.00mL。请配平方程式并计算：（1） H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4 K2SO4+ MnS