高中化学必修一第三章测试

1、乐宁教育“通大”兴趣班，化学必修一 第三章测试题 4 / 4高一化学试题 说明： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、请将答案填写在答题卷上，答在本试题卷上无效。3、可能用到的相对原子质量：H:1 Cl:35.5 N:14 C:12 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Fe:56 Ba:137第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ） A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2

2、可以作气体的干燥器 C.Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D.Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂2.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaO固体粉末3.可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A.加澄清的石灰水 B.加热 C.加NaOH溶液 D.加CaCl2溶液4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B.Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤 C.CO2（HCl），饱和NaHCO3

3、溶液，洗气 D.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 5. 下列物质不能通过化合反应直接得到的是( ) A. Na2O2 B. FeCl2 C. Fe(OH)3 D. Fe(OH)26不能由单质化合生成的是 A.Na2O B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl27只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeSO4、FeCl3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO38用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为 A23 B12 C21 D32 9将碳酸钠晶体和

4、碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5molL1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是 A3.1g B9.0g C 5.3g D11.0g 10.下列物质的溶液中通入过量的CO2 没有沉淀的是A .Na2CO3饱和溶液 B .NaAlO2溶液 C .Ca(ClO)2溶液 D .Na2SiO3溶液11由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A.Na B.Mg C.Zn D.Al 12有0.1 mol Na和Na2O的混合物，溶于水后被

5、80 g 7.3的盐酸恰好完全中和，则混合物中Na和Na2O的物质的量之比为（ ） A11 B23 C32 D任意比13将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%盐酸的烧杯中，其结果正确的是（ ）ANa和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 BAl和盐酸反应的速度仅次于钠，但产生的气体最多CFe和盐酸的反应产生的气体比Na多 D结束时产生的气体一样多14将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在。则不正确的是 A加入KSCN溶液一定不变红 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu15下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们

6、分别开的是CANaCl、HCl、HNO3、NaHCO3BNa2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI16有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C一定有Na2CO3，可能有NaCl D可能有Ca

7、Cl2，一定没有CuSO417、一块钠久置后变质为钠、氧化钠、过氧化钠的混合物1.55g，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL,在所得溶液中加入50mL、1 mol/L的盐酸，恰呈中性。则原钠块的质量为A.0.92g B.1.07g C. 1.15g D. 1.23g18.把x溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生的沉淀量与加入x物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是Ax为CO2，y为Ca(OH)2 Bx为NH3H2O，y为AlCl3Cx为NaOH，y为AlCl3 Dx为HCl，y为NaAl(OH)419.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完

8、全时，铝元素的存在形式是 A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中 B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中 C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中20.现有100mL3molL1NaOH溶液和100mL1molL1的AlCl3溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是A现象相同，最终沉淀质量相等 B现象不同，最终沉淀质量不相等C现象相同，最终沉淀质量不等 D现象不同，最终沉淀质量相等21.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份在高温下恰好完全反应，然后

9、将生成物和足量盐酸充分反应；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成的气体在相同情况下体积之比是( )A.34 B.43 C.38 D.8322在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A.溶液中溶质质量减少，溶质的质量分数减少 B.溶液中有晶体析出，Na+数目不变C.溶液中溶质质量减少，溶质的质量分数未变 D.溶液中有气体逸出，OH-数目增加23.有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100ml物质的量浓度为1 molL-1 的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ） A.8g B.15.

10、5g C.5.85g D.无法计算24下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.碳和O225在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中，加入0.1mol Fe粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是 A.Fe3+的氧化性大于Cu2+ B.溶液中Cu2+、Fe2+物质的量之比是1：2 C.1mol Fe可以还原2mol Fe3+ D.氧化性：Fe3+Cu2+Ag+26一块表面已被氧化为Na2O

11、的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A.9.2gB.10.6g C.6.2gD.4.6g27下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁B.铁在溶液中可置换出铜C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼28过量的NaHCO3和和一定量的Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A. Na2O B.Na2CO3 C.Na2O2和Na2CO3 D.Na2O2和Na2O第卷 （非选择题，共52分）二、填空题（本题共5小题，共44分）29. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验 ：称取样品W1g 将样品溶解于蒸馏水中 向

12、溶液中加稍过量的 经盐酸酸化的BaCl2 溶液 过滤。洗涤、干燥、沉淀，称其质量为W2g，试回答： (1）BaCl2 用盐酸酸化的原因_； (2）BaCl2 溶液要加入稍过量的原因_； (3）Na2SO3 纯度的表示式_.三、计算题（本题共1小题，共8分，要求写出计算过程）30（8分）取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀。过滤后往沉淀中加入足量盐酸，生成气体0.672 L（标准状态下，假设气体全部放出），然后过滤、洗涤、烘干、称量得到的沉淀，其质量为4.66 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为多少？ 32.

13、 向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。33.（8分）向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中加入足量的盐酸，生成4.48LCO2（标准状况下）；另取同体积的相同混合溶液，加入足量的BaCl2溶液，生成3.94g沉淀。求混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量各是多少？34. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。则(1) 原合金中Mg的质量