氧化还原反应一轮复习ppt课件

1、第4讲氧化复原反响 考纲解读 1了解氧化复原反响的本质是电子的转移。 2了解常见的氧化复原反响。 3能运用氧化复原反响的根本规律进展简单的计算。 考情探求 本讲以调查氧化复原反响的概念、规律及综合运用为主，2021年高考试题中概念和规律调查了10次，综合运用调查了9次。例如2021年福建9题、江苏9题，全国3题、安徽27题等。 题型有选择和填空两种方式，以填空为主、分值约3分。 本讲调查学生分析问题、处理问题的才干，才干要求主要是综合运用才干，试题的难度偏大。 试题的调查方式主要有两种，一种是经过氧化复原反响规律确定产物，另一种是经过氧化复原反响确定某物质含量。 预测2021年高考本讲仍是重点

2、调查内容。本讲内容与能量变化、电化学根底有很强的关联性，和它们一同进展综合调查的能够性较大。 利用氧化复原反响滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化复原反响方程式的书写的命题趋势较强。 真题链接高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 1(2021上海单科)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处置剂，它的性质和作用是() A有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质 B有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌 D有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 答案：A 点拨：在K2FeO4中，Fe显6价，为铁的非常见高价态，有强氧化性，

3、生成的Fe3水解生成Fe(OH)3胶体为多孔物质能吸附水中杂质。答案：答案：A 思想激活名校模拟可自创，抽空一定看一看 3(2021北京海淀二模)知下述三个实验均能发生化学反响。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中 以下判别正确的选项是() A实验和中的铁钉只作复原剂 B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 C实验中Fe2既显氧化性又显复原性 D实验中反响的离子方程式为：FeFe3=2Fe2 答案：A 点拨：A项，正确。B项，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性为：Cu2Fe2。C项，Fe2在该反响中只显复原性。D项，电荷不守恒。 4(2021

4、北京石景山一模)以下表述正确的选项是() A氯气溶于水的离子方程式是 Cl2H2O=2HClClO B含有大量NO3的溶液中，可以同时大量存在H、Fe2、Cl、SO42 C常温下向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变为黄色，证明常温下AgCl的溶解度大于AgI的溶解度 D假设NA表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42分子中含有共价键的数目为62NA 答案：C 点拨：A项，次氯酸是弱酸，不能写成离子方式；B项，H、Fe2、NO3三者不能大量共存；D项，1 mol C20H42分子中含有共价键的数目是61NA，其中碳碳键19NA，碳氢键42N

5、A。 网控全局知识网络优化记忆 考点整合高效提升触类旁通 1氧化复原反响根本概念之间的相互关系 2氧化复原反响与四种根本类型反响的关系 (2)单线桥法：阐明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得、“失字样。 4氧化复原反响方程式的配平 (1)普通方法：一标、二等、三定、四平、五查。 (2)抓住一个关键、掌握三个原那么 一个关键：准确判别并标出变价元素的化合价，求得化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、复原剂的基准计量数。 三个原那么： A质量守恒：反响前后各元素的原子个数相等； B得失电子守恒：氧化剂得电子总数与复原剂失电子

6、总数相等； C电荷守恒。 5氧化性、复原性强弱的判别方法总结 (1)氧化性是指得电子的性质(或才干)；复原性是指失电子的性质(或才干)。 (2)氧化性、复原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：NaeNa，Al3eAl3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的复原性比Al强。 从元素的价态思索：最高价态只需氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只需复原性，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有复原性，如Fe2、S、Cl2等。 根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱判别 例如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2

7、CO3，可判别氧化性：Cl2SPC。 上述三个反响中，复原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的氯离子氧化；式中MnO2需求在加热条件下才干完成；式中O2不仅需求加热，而且还需求CuCl2作催化剂才干完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4MnO2O2。 根据物质的浓度大小判别 具有氧化性(或复原性)的物质浓度越大，其氧化性(或复原性)越强，反之，其氧化性(或复原性)越弱。如氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反响，却不能被稀盐酸复原。 根据原电池、电解池的电极反响判别 两种不同的金属构成原电池的两极，

8、负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其复原性：负极正极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复原性较强。 方法归纳拓展思想活学活用 1氧化复原反响的根本规律及其运用归纳 (1)守恒规律 氧化复原反响中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化复原反响中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。 有关得失电子守恒(化合价守恒)规律有如下运用： 求某一反响中被氧化与被复原的原子数之比，或氧化剂与复原剂分子数之比及氧化产物与复原产物分子数之比。 配平氧化复原反响方程式。 进展有关氧化复原反

9、响的计算。 温馨提示：计算的步骤简要归纳为4个字“设列解查。(设设出未知数；列列出守恒方程式；解解方程，求出未知数；查检查能否符合题意，能否正确)。 氧化复原反响的计算在高考中调查较多，但难度不大，通常运用得失电子守恒来分析，应留意不要漏掉物质或粒子的组成比。 (3)价态规律 元素处于最高价，只需氧化性；元素处于最低价，只需复原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。物质中假设含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。 运用：判别元素或物质氧化性或复原性的有无。 (4)转化规律 氧化复原反响中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反响，元素的化合价

10、只接近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化复原反响。例如： 运用：判别氧化复原反响能否发生及阐明电子转移情况。 (5)难易规律 越易失去电子的物质，失去后就越难得电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的优先发生反响；同理，一种复原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反响，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反响的先后顺序为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。 运用：判别物质的稳定性及反响顺序。 (3)氧化复原反响中的反响物不一定都是氧化剂和复原剂。在氧化复原反响中一定有氧化剂和复原剂，但氧化剂和复原

11、剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (4)某一原子在反响中得到或失去的电子数越多，不一定其氧化性或复原性越强。物质的氧化性或复原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，而不是数目。 (5)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如在HClO中Cl元素的化合价为1价，在HClO4中Cl元素的化合价为7价，现实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓H2SO4和Na2SO4溶液中，S元素均为6价，但浓H2SO4具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。 (6)在氧化复原反响中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被复原，在反响Cl2H2O=HClHClO中，被氧化与被复

12、原的都是氯元素。 例1(2021福建理综)下表各选项中，不能利用置换反响经过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 解析：A项，Mg与CO2反响可生成MgO；B项，Al与Fe2O3反响可生成Al2O3；C项，C2H5OH与Na反响可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3和Cu反响可以得到CuCl2，但该反响不是置换反响。 答案：D 例2(2021江苏苏锡常镇四市调研)在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M。关于该反响的说法中

13、正确的组合是() 氧化剂是H3AsO3复原性：ClAs每生成7.5 g As，复原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62是氧化产物 A B C D只需 解析：此反响中SnCl2SnCl62锡元素价态升高，那么SnCl2是复原剂，SnCl62是氧化产物，故正确；H3AsO3As中，As元素化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，那么生成1 mol As，转移电子数为3 mol，故每生成7.5 g As恰好转移0.3 mol电子，故、正确；Cl不是复原剂，故错误；由电荷守恒，M为H2O，故错误。 答案：A 例3(2021江苏单科)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见以下图)。以下说

14、法正确的选项是() A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂 C常温下枯燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反响 D图中所示转化反响都是氧化复原反响 解析：A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化复原反响。 答案：B 例4在氯氧化法处置含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯氧化法处置，发生如下反响(其中N均为3价)： KCN2

15、KOHCl2=KOCN2KClH2O 被氧化的元素是_。 (2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _KOCN_KOH_Cl2 _CO2_N2_KCl_H2O (3)假设处置上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。 解析：(1)在反响KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O中，碳元素的化合价从2价上升到4价，失电子，被氧化。 (2)从KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O可知，N元素的化合价从3价上升到0价，而Cl元素的化合价从0价降到1价，根据氧化复原反响中元素化合价升降总数相等的规律，即可配平 2KOC

16、N4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O。 例5市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下阐明：产品规范产品等级配料碘含量(以I计算)包装日期包装企业GB5461一级食盐、碘酸钾、抗结剂20 mg/kg50 mg/kg20216.25公司 (1)假设含碘量到达50 mg/kg，那么精制食盐中碘酸钾的质量分数为_。 (2)知： KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O 反响中被氧化的元素是_(填元素称号)。 当溶液中生成0.5 mol I2时，电子转移总数为_。 (3)粗盐经过精制才得到精制食盐。粗盐中假设含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，假设对粗盐精制，那么所需试剂及顺序为_(填序号)。 备用试剂：Ba(OH)2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液HNO3溶液HCl溶液 (4)知：I22S2O32=2IS4O62，某学生测定食用粗盐的碘含量，步骤为： a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全