甘肃天水一中09-10高一上学期第一次阶段考试化学

1、天水市一中 2009级 20092010学年第一学期第一阶段考试化学试题命题胡筱岩审核 师 华说明：1 本试卷分卷 I 和卷 II 两部分，共27 题，满分100分，考试时间 90 分钟。2 可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14016 Li 7 Na 23 K 39Rb 85 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64卷I （选择题，共44分）一、选择题（共 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 20 分）1下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是A. 它们的化学性质都很活泼B.它们都是强还原剂C. 它们都能与水反应生成氢气和碱D. 它们都能在空气里燃烧生成

2、M2O （M表示碱金属）2. 在0.5molNa2SO4中，含有的 Na+数约为A . 3.01 XO23B. 6.02 X023C. 0.5D . 13. 对于放热反应2H2 （气）+02 （气）=2H2O （液），下列说法中正确的是A .产物H2O所具有的总能量高于反应物 H2和02所具有的总能量B 反应物H2和02所具有的总能量高于产物 出0所具有的总能量C.反应物H2和02所具有的总能量等于产物 H20所具有的总能量D 无法判断4下列物质中，属于强电解质的是A .醋酸B. Fe （0H） 3 C.出0D. AgN035某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素A. 一定被氧化了B.

3、 一定被还原了C. 既可能被还原也可能被氧化D. 既不可能被氧化又不可能被还原6.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应的关系示意图是w廿賞此三比f限用rHY1-B.A.7能用“ CO32+ 2H + = CO2 T + H20”表示的离子反应是A . Na2CO3溶于醋酸B . K2CO3溶于稀H2SO4C.D.C. BaCO3溶于盐酸D . NaHC03 溶于稀 H2SO48.一块钠暴露在空气中较长一段时间，发生的反应是 4Na + 02 = 2Na2O 2Na + 02 = Na2O2 Na20 + H2O = 2Na0H 2Na0H + CO2 = Na2CO3 + H2OA B C

4、.D 9下列关于过氧化钠叙述中.错误的是A .能与H2O作用生成 02和NaOHB. 是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等C. 在过氧化钠中，钠为+I价、氧为-2价D .过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源10.下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是A .它们都是强还原剂B .它们的电子层数相同C.它们灼烧时都能使火焰呈现黄色D.它们都显碱性二、选择题（共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11.关于铷的叙述中不正确 的是A .它的原子核外最外层上只有一个电子B .铷投入水中会引起爆炸C .铷的还原性比钠的还原性弱D .氢氧化铷是一种强碱12. 下列离子方程式书写正确的是A

5、.醋酸与 NaOH 反应：CH3C00H+0H _=CH3C00+H2OB . Ag 与 Cu(NO3)2反应：2Ag+Cu2+=Cu+2Ag +C. NaHC03与 HCI 反应：2H+CO32-=H2O+CO2 TD . CuS04与 Ba(0H)2反应：SO42+Ba2+=BaSO4 J13. 某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成 0.005g氢气，这种金属是A .锂B .钠C.钾D .铷14. 某溶液中只含有Na+, Al 3+, C，SOF四种离子，已知Na+, Al3+, C的个数比为3:2:1。贝V溶液中 Al3+与SO42离子的个数比为A. 1 : 2B. 1 : 4C.

6、 3: 4D. 3: 215. 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的 HCI溶液反应，其中A . Na2CO3放出的CO2多B. NaHCOs放出的CO2多C. Na2CO3消耗的HCI多D . NaHCO3消耗的HCI多16. 往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是A.K+、Cu 2+、SO42-、CB.Ba2+、K+、Fe3+、NO3C.Na+、NO3：K+、CD.K+、Mg2+、C、NO317. 3个SO32一恰好将2个XO4一离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是A. +1B . +2C . +3D . +418. 在反应8

7、NH3+3Cl2=6NH4CI+N2中若有28g N2生成，被氧化的氨是A. 17gB. 34gC. 170gD. 68g卷H (非选择题，共50分)三、填空题(本题包括 4小题，共38分)19. (8分)用双线桥注明电子转移的方向和数目并注明氧化剂、还原剂，：(1) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ,氧化剂： 还原剂： (2) 3S+6KOH=K 2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂： 还原剂20. (9分)完成下列反应的离子反应方程式.(1) 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 ,(2) 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液 ,(3) 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 ,21. (9分)有一固体

8、混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它 们做了如下实验：(1) 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液(2) 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成(3) 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。22. (12分)为除去下列物质中含有的少量杂质(括号内物质)，请按要求填空物质加入试剂化学方程式或离子方程式NaCl (NaHCO 3)Na2SO4 (Na2S)K2CO3 (KOH )NaHCO3(Na2CO3)四、实验题23. （1

9、2分）在实验室里常用加热法除去Na2CO3固体中混有的NaHC03.（1）上图是某学生设计的装置图， 有哪些错误？应该怎样改正 结果填少 量将改正入表中：错误之处错误之处应该怎样改正（2）在加热时应怎样操作？为什么？（3）停止加热时应怎样操作？为什么？（4）根据什么现象判断杂质 NaHCOs已完全转化为Na2CO3?五、计算题24. （ 6分）将Na2CO3、NaHCO 3的混合物1.9g，强热至质量不再减少为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中 NaHCO?质量分数。附加题（20分）1.（ 1）向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至中性。请写出发生反

10、应的离子方程式。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH） 2溶液，请写出此步反应的离子方程式。2 宇宙飞船中，为使宇航员有良好的生存环境，一般安装盛有Na2O2颗粒的装置，如用 KO2 （超氧化钾）代替Na2O2反应产物相似，能达到同样的目的。 写出KO2再生氧气的反应方程式。 若仅以飞船中携物需轻便考虑，两种物质应选用哪种更好，请以计算辅以说明。2NaIO33智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为:+ 5NaHS0 3 = 3NaHS04 + 2Na2SO4 + I2 + H20.是氧化剂。 反应中 _元素被氧化，_ 反应产物中，所得氧化产物与还原产物

11、质量之比为天水市一中2009级20092010学年第一学期第一阶段考试化学答题卡座位号、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）题号12345678910答案、选择题（共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共24分）题号1112131415161718答案三、填空题（本题包括 4小题，共38分）19. （8 分）（1） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，氧化剂 还原剂（2）3S+6KOH=K 2SO3+2K2S+3H2O, 氧化剂还原剂20. （ 9 分）（1），（2），（3），21. （ 9 分）22. （ 12 分）物质加入试剂化学方程式或离

12、子方程式NaCI （ NaHCO 3）W2SO4（ Na2S）K2CO3（ KOH）NaHCO3（Na2CO3）四、实验题23. （ 12 分）(1)(2)(3)(4)错误之处错误之处应怎样改正五、计算题24.（6 分）附加题（20 分）2009级2009 2010学年第一学期第一阶段考试化学答案选择题12345678910DBBDCDBDCC1112131415161718CACACCDB19. (1) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 氧化剂：Fe2O3还原剂： CO(2)3S+6KOH=K 2SO3+2K2S+3H2O 氧化剂：S 还原剂：S20. (1) 2H+SO42-+Ba2+

13、2OH-=BaSO4 J +2H2O(2) 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3 J + CO32-+2H2O( 3) OH-+CO2=HCO3-21. Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCbNaCI; AgNO3 (稀硝酸酸化)22. 加入试剂分别为(1)盐酸(2)稀硫酸(3) KHCO3 (4) CO2、H2O。化学方程式： HCI+NaHCO 3= NaCI+COzf +H2ONa2S +H2SO4 = Na2SO4+H2SfKOH +KHCO 3= K2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O= 2NaHCO323. (1)铁夹夹在距试管口的1/3处；试管口应略向下倾斜；导气管口应刚刚露出橡胶塞。(2) 先预热试管，再固定在药品处加热，否则试管受热不均匀导致炸裂。(3) 先撤导管后撤酒精灯，以防倒流炸裂试管。(4) 加热至澄清石灰水不再逸出气泡，则说明NaHCOs分解完全。24. 44.2%附加题(20分)1 .( 1) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-= BaSO4 J + 2HO。(2) SO42- + Ba2+ = BaSO4 J2 . 写出K