245盐类水解的应用2

1、盐类水解的应用盐类水解的应用(2)知识归纳：知识归纳：盐类水解的应用盐类水解的应用利用水解：利用水解： 泡沫灭火器原理；饱和泡沫灭火器原理；饱和fecl3溶液制胶体溶液制胶体;明矾净水；纯碱溶液能去污；明矾净水；纯碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：抑制水解：考虑水解：考虑水解： fecl3、feso4等配制时，加酸；等配制时，加酸；在在hcl气流中使气流中使mgcl2 6h2o脱水制无水脱水制无水mgcl2。 化肥混施；盐溶液浓缩蒸干；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干；分析盐溶液离子浓度、酸碱性；分析盐溶液离子浓度、酸碱性；6.化学解题中化学解题中的盐类水解知识的盐类水解

2、知识 应用应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练：相同条件，相同物质的量浓度的下列练：相同条件，相同物质的量浓度的下列9种溶种溶液：液：na2co3、naclo、naac、na2so4、 ba(oh)2 、nahco3、naoh 、(nh4)2so4、nahso4等溶液，等溶液，ph值由大到小的顺序值由大到小的顺序为：为： 。解析：解析：ba(oh)2naohnaclona2co3nahco3naac na2so4(nh4)2so4nahso4练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈练：常温

3、的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( )a.k+ no3 mno4 na+ b.cl ch3coo ba+ k+c.hco3 no3 al3+ ba2+ d.k+ nh4+ mg2+ so42应用应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：能在溶液中大量共存。如：al3+与与hco3、co32、sio32、alo2等，不能在溶液中大量共存等，不能在溶液中大量共存d应用应用3：比较盐

4、溶液中各离子浓度的相对大小时，比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解如：如：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/l的的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(nh4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/l）,则下列判断正确的是则下列判断正确的是 （ ）a.a=b=c b.cab c.bac d.acb b练：在练：在na2s溶液中溶液中c(na+)/c(s2)的比值的比值 2:1(填填“”、“”或或“”)；若要使该比值变小，；若要使

5、该比值变小，可加入的物质是可加入的物质是 ( )a.适量适量naoh b.适量盐酸适量盐酸c.适量适量koh d.适量适量khs溶液溶液cd溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系以以ch3coona为例说明：为例说明：1、一个不等式一个不等式(除水外除水外)：c(na+ ) c(ch3coo - ) c(oh-) c(ch3cooh)c (h+) 2、三个守恒三个守恒：(1)物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始原始浓度应浓度应该等于该成份在溶液中该等于该成份在溶液中各种存在形式各种存在形式的的浓度之浓度之和和。在溶液中在溶液中c(na+ ) = c(ch3coo - ) + c(c

6、h3cooh)在晶体中在晶体中 c(na+ ) = c(ch3coo -)(2)电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子是指溶液中所有阳离子所带的所带的正电荷总数正电荷总数等于溶液中所有阴离等于溶液中所有阴离子所带的子所带的负电荷总数负电荷总数。整个溶液呈。整个溶液呈电中电中性性。 c(na+) +c(h+)=c(ch3coo - ) +c(oh-)注意：电中性不是注意：电中性不是c(h+) =c (oh-)，而是，而是正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数(3)水电离的水电离的h+ 与与oh-守恒守恒:ch3coona溶液中溶液中c(oh-) =c(h+) + c (ch3cooh)在纯水

7、中在纯水中c(h+)=c(oh-)nahco3溶液溶液hco3 - + h2o h2co3 + oh- nahco3 na+ + hco3 - hco3 - co32 - + h+ c(na+ ) =c(hco3-) +c(h2co3) +c(co32 -)c(na+) +c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)c(oh-) = c(h+) + c(h2co3 )- c(co32 -)h+守恒守恒na2s溶液溶液c(na+ ) +c(h+) = c(oh-) +2c(s 2- ) +c(hs - )c(oh-) = c(h+) +c (hs - ) + 2c(h2s )

8、h+守恒守恒c(na+ ) =2c(s 2- ) +2c(hs - ) +2c(h2s )列出列出na2co3溶液的电荷守恒、溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒物料守恒、质子守恒题型一、酸溶液或碱溶液题型一、酸溶液或碱溶液例例1在在0.1 mol/l的氢硫酸溶液中，下列关系的氢硫酸溶液中，下列关系正确的是正确的是( ) a.c(s2-)c(hs-)c(oh-)c(h+) b.c(s2-)c(h2s) c(h+) c(oh-) c.c(h2s)c(h+)c(hs-)c(s2-) c(oh-) d.c(h2s)c(hs-)c(h+)c(oh-) c例例2在在0.1 mol/l的的nh3h2o溶液中

9、，下列关溶液中，下列关系正确的是系正确的是 a.c(nh3h2o)c(oh-)c(nh4+)c(h+) b.c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+) c.c(nh3h2o)c(nh4+)c(oh-)c(h+) d.c(nh3h2o)c(nh4+)c(h+)c(oh-)a例例3在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 a.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) b.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) c.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) d.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) 题型二、盐溶液题型二、盐

10、溶液a例例4在醋酸钠溶液中，下列关系式不正确的是在醋酸钠溶液中，下列关系式不正确的是 a.c(na+) c(ch3coo-) c(oh-) c(h+) b. c(ch3coo-)=c(na+) c(h+)=c(oh-) c. a.c(ch3coo-)+ c(oh-) =c(na+) +c(h+) d.c(ch3cooh)+c(ch3coo-)= c(na+) b题型三、混合溶液题型三、混合溶液例例3把把0.02mollch3cooh溶液和溶液和0.01mol/lnaoh溶液等体积混合，则混合溶液中溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（微粒浓度关系正确的是（ ） a.c(ch3coo

11、-)c(na+) b.c(ch3cooh)c(ch3coo-) c.2c(h+)c(ch3coo-)c(ch3cooh) d.c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.01mol/l ad例例6下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是确的是 ( )a.10ml0.1mol/l氨水与氨水与10ml0.1mol/l盐酸混合，盐酸混合，c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h)b.10ml0.1mol/lnh4cl溶液与溶液与5ml 0.2mol/l naoh溶液混合，溶液混合，c(na+)= c(cl)c(oh)c(h) c.10ml0.1mol/l

12、ch3cooh溶液与溶液与5ml0.2mol/l naoh溶液混合，溶液混合，c(na+)= c(ch3coo)c(oh)c(h) d.10ml0.5mol/lch3coona溶液与溶液与6ml1mol/l盐酸混合，盐酸混合，c(cl)c(na+) c(oh)c(h) b练习1、将标准状况下的、将标准状况下的2.24l co2通入通入150ml 1mol/l naoh溶液中，下列说法正确的是溶液中，下列说法正确的是 ( ) a.c(hco3)略大于略大于c(co32) b.c(hco3) 等于等于c(co32) c.c(na+)+ c(h+)= c(co32)+c(hco3)+ c(oh) d

13、. c(na+) c(hco3) c(co32) c(h2co3) c(oh) c(h+)a2 2、下列溶液有关物质的量浓度关系正确的是（、下列溶液有关物质的量浓度关系正确的是（ ）a a、ph=2ph=2的的haha溶液与溶液与ph=12ph=12的的mohmoh溶液以任意比混合：溶液以任意比混合： c c(h+) +c (m+c (m+ +)= c(oh)= c(oh- -)+c(a)+c(a- -) )b b、phph相等的相等的chch3 3coonacoona、naohnaoh、和、和nana2 2coco3 3三种溶液三种溶液 c(naoh)c(chc(naoh)c(ch3 3coona) c(nacoona)c(cl)c(ba2+)c(so42) b.c(h+) c(cl)c(so42) c(ba2+) c.c(h+)c(so42)c(ba2+) c(cl) d.c(cl) c(h+)c(ba2+)c(so42)b5、将将7