原电池原理探究

1、课题引入课题引入课题探究课题探究课题练习课题练习（1 1）有两种活动性不同的金属或一种是）有两种活动性不同的金属或一种是 非金属单质或金属氧化物作电极。非金属单质或金属氧化物作电极。 （2 2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。 （3 3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。【构成原电池的条件构成原电池的条件】 （4 4）自发的氧化还原反应。）自发的氧化还原反应。课题引入课题引入如何将化学能转换成电能如何将化学能转换成电能? ?将化学能转换成电能的装置将化学能转换成电能的装置【原电池原电池】【探究问题探究问题】根据反应：根据反应： zn + hzn + h2

2、2soso4 4 = znso = znso4 4 + h + h2 2 设计一个原电池，并进行实验设计一个原电池，并进行实验烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，烧杯，导线，电流计，砂纸，锌片，铜片，硫酸溶液铜片，硫酸溶液【实验原理实验原理】【实验器材实验器材】课题探究课题探究 负极锌片逐渐溶解，正极铜片上有气泡产生，负极锌片逐渐溶解，正极铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。电流计指针发生偏转。返回返回【实验现象实验现象】1、外电路中电子的流动方向。外电路中电子的流动方向。2、内电路中阴阳离子的移动方向。内电路中阴阳离子的移动方向。3、产生上述实验现象的原因及电极反应。产生上述实验现象的原因及电

3、极反应。【工作原理的探究工作原理的探究】分组讨论分组讨论工作原理的探究工作原理的探究-动画演示动画演示【成果展示成果展示】负极：负极：zn - 2ezn - 2e- - = zn= zn2+2+ ( (氧化反应氧化反应) )正极正极: 2h: 2h+ + + 2e + 2e- - = h = h2 2 ( (还原反应还原反应) )阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移由负极经导线流向正极由负极经导线流向正极1 1、电子：、电子：2 2、离子：、离子：3 3、电极反应：、电极反应： 在氧化还原反应中在氧化还原反应中znzn失去了电子经导线流失去了电子经导线流向正极，向正

4、极，h h+ +向正极移动得到电子产生了氢气，向正极移动得到电子产生了氢气，硫酸根向负极移动，从而形成了电子、离子硫酸根向负极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。即的定向移动。即实现了化学能转化实现了化学能转化为电能为电能【探究总结】【探究总结】1 1，某原电池的总反应的离子方程式为：，某原电池的总反应的离子方程式为： 2fe2fe3+3+fe = 3fe+fe = 3fe2+2+，不能实现该反应的原电池组成是（不能实现该反应的原电池组成是（ ）a a、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为feclfecl3 3溶液溶液b b、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为fe(nofe(no3 3) )3 3溶液溶液c c、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为fefe2 2(so(so4 4) )3 3溶液溶液d d、正极为银，负极为铁，电解质溶液为、正极为银，负极为铁，电解质溶液为cusocuso4 4溶液溶液cdcd课题练习课题练习2 2，下列关于原电池的叙述正确的是（，下列关于原电池的叙述正确的是（ ）a a、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属金属b b、原电池是将化学能转变为电能的装置、原电池是将化学能转变为电能的装置c c、原电池中电子流出的