化学反应速率因素PPT课件

1、、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。有效碰撞有效碰撞: :能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞力量不够力量不够取向不好取向不好有效碰撞有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂即发生碰撞

2、的分子具有较高的即发生碰撞的分子具有较高的能量能量、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向即分子在一定的方向上发生碰撞即分子在一定的方向上发生碰撞2、活化分子：活化分子：把能量较高，能够发生有效碰撞的把能量较高，能够发生有效碰撞的分子分子特点：、活化分子具有较高的能量，普通分子获特点：、活化分子具有较高的能量，普通分子获取能量后才能变成活化分子取能量后才能变成活化分子3、活化能活化能：活化分子的平均能量与所有分子：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能的平均能量之差称为活化能 1、有效碰撞：有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞活化能：活化分子高出反应物分子平

3、均能量的部分活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1的涵义：的涵义：E2的涵义：的涵义：E1-E2的涵义：的涵义：普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应活化分子活化分子2、有效碰撞理论、有效碰撞理论 影响反应速率的因素影响反应速率的因素内因（主要因素）：参加反应物质的性质内因（主要因素）：参加反应物质的性质外因：浓度：压强：温度：催化剂：外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：

4、光、颗粒大小、溶剂等。一、温度对反应速率的影响一、温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子的百分数活化分子的百分数增大增大有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响【原因原因】温度升高，温度升高，活化分子百分数提高活化分子百分数提高。【结论结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。增大，降低温度，化学反应速率减小。【注意注意】 （2）一般，温度每升高）一般，温度每升高10，化学反应速率，化学反应速率 增大增大24倍倍 （1）可逆反应，升高温度，正、）可逆反应

5、，升高温度，正、 逆逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都反应速率都减小。减小。二、浓度对反应速率的影响二、浓度对反应速率的影响二、浓度对反应速率的影响二、浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即反应物浓度增大：即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数增大子总数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快【结论结论】【原因原因】当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子数当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子数 增加，反应速率增大。增加，反应速率增大。【注意注意】 a.反应物是纯液体或固体，其

6、浓度是常数，因此改变它反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。们的量反应速率不变。b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于结论：增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反应物浓度，反应速率加快。反应速率加快。【原因原因】气体气体压强增大，体积减压强增大，体积减 小，小，气体浓度增大气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。【结论结论】对于对于气体气体反应，反应，【注意注意】 a. 只适用于有气体参加的反

7、应只适用于有气体参加的反应如：如： 密闭容器中进行的反应：密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A. 恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变变大，浓度降低，反应速率降低；大，浓度降低，反应速率降低；小结：惰性气体（小结：惰性气体（包括与反应无关的气体包括与反应无关的气体）对反应速率的影响对反应速率的影响（1 1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度反

8、应物的浓度 ，因此对反应速，因此对反应速率率 。（2 2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积体系体积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反应速率会因此反应速率会 。 不变不变不变不变变大变大减小减小减小减小能量能量反应过程反应过程E1E2H无催化剂无催化剂有催化剂有催化剂使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。4 4、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，使用催化在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更剂可以大大降低反应所需要的能量，

9、会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。化分子百分数，因而使反应速率加快。 规律：规律：催化剂可以改变化学反应的催化剂可以改变化学反应的速率。速率。四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大化学反应化学反应速率加快速率加快活化分子的活化分子的数目增多数目增多小结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加增加增加不变不

10、变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快 1、对于在一个密闭容器中进行的反应：、对于在一个密闭容器中进行的反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B增大氧气的量可以加快化学反应速率增大氧气的量可以加快化学反应速率 C增大增大压强可以加快化学反应速率压强可以加快化学反应速率 D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化学反应速率快化学反应速率 D D 2、反应、反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加增加C的量的量B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积增大使容器体积增大AC3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下下列措施不能使氢气生成速率