【化学】1.3.2《元素周期表的应用》课件(鲁科版必修2)

1、2021-10-19第一章第一章第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用 第第2 2课时课时预测同主族元素的性质预测同主族元素的性质2021-10-19元素周期表的应用元素周期表的应用2021-10-19复习内容 在同一周期内，随着原子序数的递增，在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子性质有什么递变规律？元素原子性质有什么递变规律？2021-10-19在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强 即元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

2、即元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结构决定性质2021-10-19交流研讨 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？ 同主族元素最外层电子数相同，化学性化学性质相似质相似；但从上到下从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱电子能力增强，得电子的能力减弱。2021-10-19在周期表中的变化规律即元素金属性逐渐增强即元素金属性逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强即元素非金属性逐渐增强即元素非金属性逐渐增强得电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐增强化学性质具

3、有化学性质具有相似性和递变性相似性和递变性2021-10-19表格表格元素元素氟（氟（F）氯（氯（Cl） 溴（溴（Br） 碘（碘（I）最外层最外层电子数电子数最高化最高化合价合价最低化最低化合价合价气态氢气态氢化物化物最高价最高价含氧酸含氧酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无无 HClO4 HBrO4HIO4相相 似似 性性2021-10-19卤素单质物理性质的相似性和递变性卤素单质物理性质的相似性和递变性184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固体固体I2变化变化规律规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深红棕

4、色深红棕色液体液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色黄绿色气体气体Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黄绿色淡黄绿色气体气体F2沸点沸点熔点熔点密度密度色态色态单质单质依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高2021-10-19卤族元素单质与氢气化合的反应条件卤族元素单质与氢气化合的反应条件及气态氢化物稳定性及气态氢化物稳定性氢化物的稳定性反应程度反应条件I2Br2Cl2F2暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定易分解相似性和递变性相似性和递变性2021-10-19小结 对对AA族元素原子从上到下，电子层数

5、依族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？对其它的主族而言适应吗？2021-10-19预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期，A族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水如果与水反应，应该更剧烈反应，应该更剧烈。2021-10-19实验步骤 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，

6、然后分别加入绿豆大小绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入23滴酚酞，观察实验现象。2021-10-19实验现象 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色。n2 Na+2H2O=2NaOH+H2n 2K+2H2O=2KOH+H2 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火火球，发出紫色紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色。2021

7、-10-19碱金属元素（第A族元素，除氢）655铯6537铷5419钾4311钠3123锂A族2性质预测最外最外层电层电子数子数电子电子层数层数核电核电荷数荷数元素元素族族周期周期易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。视频2021-10-19总总 结结 在同一主族内，元素原子最外层电子数相同最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素因素，所以同主族元素的性质相似相似。 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原

8、子半径逐渐增大原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减弱得电子的能力随着原子序数的增加而减弱，失失电子能力随着原子序数的增加而增强电子能力随着原子序数的增加而增强。2021-10-19在周期表中元素原子的变化规律在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序数递增原子半径增大原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子失电子能力增强，元素原子

9、得电子能力减弱元素原子得电子能力减弱。非金属非金属递变强递变强 半径小半径小金属金属递变强递变强 半径渐小半径渐小对角线规则对角线规则相似相似2021-10-19随堂练习随堂练习1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径小D.碳酸盐难溶于水2 下列各组中的性质比较正确的是（ ）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F- Cl- Br- DB 2021-10-193 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性