福建省永安市高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.2 电能转化为化学能（第2课时）课件 鲁科版选修4

1、1化学电源的电极式的确定化学电源的电极式的确定2巩固复习：巩固复习： 对于下列装置中的反应，写出相应对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型：的电极反应式并注明反应类型： 3确定阴阳极，并判断确定阴阳极，并判断阳极材料阳极材料类类型型将电解质溶液中阴阳离子分组将电解质溶液中阴阳离子分组确定电极反应确定电极反应式式电极反应式，确定总反应电极反应式，确定总反应式式综合运用分综合运用分析析判断离子的放电顺序判断离子的放电顺序复复习习小小结结4氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原

2、反应还原反应Cu2+2e- =Cu阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子外电路外电路内电路内电路5课堂练习课堂练习 回答并判断下列装置是原电池还回答并判断下列装置是原电池还是电解池，并准确书写是电解池，并准确书写甲甲的电极反应式并注的电极反应式并注明正负极和反应类型：明正负极和反应类型： 总：总：Zn+2H+=Zn2

3、+H2负：负：Zn-2e-=Zn2+正：正： 2H+2e-=H26确定正负极，并写出总反应式确定正负极，并写出总反应式用用“双线桥双线桥”法进行电子转移分法进行电子转移分析析电极式相加并检查电极式相加并检查综合运用分综合运用分析析写出电极反应式（半反应）写出电极反应式（半反应）探探索索规规律律小结：7（3）燃料电池：又称为连续电池燃料电池：又称为连续电池，一般以天然燃料，一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。电池。（2）可充电电池

4、：可充电电池：二次电池在放电后经充电可使电二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。如铅蓄电池池中的活性物质恢复工作能力。如铅蓄电池（1）一次电池：一次电池：电池中的反应物质进行一次氧化还电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。化学电源化学电源化学电源是能够实际应用的原电池化学电源是能够实际应用的原电池8酸性锌锰干电池酸性锌锰干电池负极材料：负极材料：正极材料：正极材料：电解质：电解质：化学电池的表示方法：化学电池的表示方法：（）Zn NH4Cl ,ZnCl2 MnO2，C（+）Zn 锌筒锌筒石墨棒石墨

5、棒MnO2和和C酸性锌酸性锌- -锰干电池的结构锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2 等等 目前常见的一次锌锰干电池分为目前常见的一次锌锰干电池分为 性和性和 性两种性两种.酸酸碱碱MnO2，CNH4Cl ,ZnCl29负极负极上发生的电极反应为上发生的电极反应为: Zn2e=Zn2+正极正极上发生的电极反应上发生的电极反应 :2NH4+2e=2NH3+H2它具有一些致命的缺点它具有一些致命的缺点: 如新电池会发生自放电而使存放时间缩短、如新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。放电后电压下降较快等。10碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做以氢氧化钾代替氯化铵做

6、电解质，结构如图电解质，结构如图138所示，所示， 其电极反应为：其电极反应为：11 如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质溶液是电解质溶液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：电池的电极反应式为：Zn +AgZn +Ag2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根据根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是以上提供的资料，判断下列说法正确的是 A A、锌为正极，、锌为正极，AgAg2 2O O为负极；为负极； B B、正极附近溶液的、正极附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C

7、、负极电极式为：负极电极式为：Zn +2e+H2O =ZnO+2OH ； D D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。负极方向移动。B巩固练习巩固练习:12认识氢氧燃料电池13. .氢氧燃料电池氢氧燃料电池电池反应为：电池反应为： 燃料电池优点燃料电池优点:能量利用效率高、可连续使能量利用效率高、可连续使用和污染轻等优点用和污染轻等优点14氢氧燃料电池电极反应式的书写：氢氧燃料电池电极反应式的书写：介质介质电池反应：电池反应： 2H2 + = 2H2O 酸性酸性负极负极正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2 - 4e- = 4H+ O2 +

8、4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-固体电解质介质固体电解质介质电池反应： 2H2 + = 2H2O 负极正极2H2 - 4e- +2O2= 2H2O O2 + 4e-= 2O2 15它是以两根金属铂片插入它是以两根金属铂片插入KOH溶液溶液中作电极，又在两中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：负极：正极：正极：电池总反应：电池总反应：2O2+ 4H2O +8e= 8OH CH4+ 10OH -8e= CO32 + 7H2OCH4+ 2O2 + 2KOH = K

9、2CO3 + 3 H2O拓展练习：甲烷新型燃料电池拓展练习：甲烷新型燃料电池16确定正负极，并写出总反应式确定正负极，并写出总反应式用用“双线桥双线桥”法进行电子转移分法进行电子转移分析析电极式相加并检查电极式相加并检查综合运用分综合运用分析析写出电极反应式（半反应）写出电极反应式（半反应）总总结结电荷电荷守恒守恒17 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：和氧气，其总反应为： 2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O 有关此电池的推断正确的是有关此电池的推断正确的是(双选）双选） A负极反应为负极反应