化学反应限度——汇报课

1、新乡市一中青年教师汇报课主讲教师：孙孙 新新第三节 化学反应速率与限度第二讲 化学反应限度 温故知新温故知新. .化学反应速率是化学反应速率是_的物的物理量理量. . 通常用单位时间内通常用单位时间内_的减少量或的减少量或_的增加量的增加量( (均取正值均取正值) )来表示来表示. .常用单位常用单位有有_或或_._.表示化学反应进行快慢表示化学反应进行快慢反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度mol/(L s)mol/(L min)一、复习化学反应速率 温故知新温故知新2.2.对于同一化学反应，用不同物质表示同一时间内对于同一化学反应，用不同物质表示同一时间内的化学反应速率，其数值的化学反

2、应速率，其数值_(_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”) )相同，但表达的意义完全相同，其化学相同，但表达的意义完全相同，其化学反应速率之比等于反应速率之比等于_之比之比. .不一定不一定化学计量数化学计量数一、复习化学反应速率 温故知新温故知新 温温度，_1 浓浓度，_2 压压强,_3 催化剂剂,_4 其他，其他，_5反影反影应响应响速因速因率素率素温度升高，反应速率加快温度升高，反应速率加快浓度增大，反应速率加快浓度增大，反应速率加快有气体参与的反应，压强增大，反应速率加快有气体参与的反应，压强增大，反应速率加快选择合适的催化剂，反应速率加快选择合适的催化剂，反应速率加快增加固体接触面

3、积，反应速率加快增加固体接触面积，反应速率加快一、复习化学反应速率 当其他条件保持不变时当其他条件保持不变时 _C(焦炭焦炭) + CO2 2COC(焦炭焦炭) + O2(空气空气) CO2(放热放热)二、化学反应的限度二、化学反应的限度研究背景研究背景科学史话科学史话炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应：高炉炼铁的主要反应： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2高炉产生高炉产生CO的主要反应：的主要反应：高温高温(吸热热)可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应( (一一) )可逆反应可逆反应在同一条件下在同一条件下正反应方向正反应方向和和逆反应方向逆反应方向均能进行的化学反应

4、均能进行的化学反应. .(1)可逆反应的特点：可逆反应的特点：(2)定义：定义：生成物生成物两同两同反应物反应物正向反应正向反应( (v正正) )逆向反应逆向反应( (v逆逆) )双向双向正向、逆向反应在同条件下同时进行正向、逆向反应在同条件下同时进行共存共存反应物、生成物同时存在反应物、生成物同时存在思考与交流思考与交流( (一一) )可逆反应可逆反应讨论并回答下列反应是否属于可逆反应讨论并回答下列反应是否属于可逆反应.2H2O 2H2 + O2电解电解12H2 + O2 2H2O 点燃点燃2二次电池二次电池(如铅蓄电池如铅蓄电池)的充电和放电的充电和放电3H2O + O2 糖类糖类 光合作

5、用光合作用糖类糖类 H2O + O2 呼吸作用呼吸作用知识扩展知识扩展( (一一) )可逆反应可逆反应常见的可逆反应汇总常见的可逆反应汇总2SO2 + O2 2SO3 催催化剂化剂 高高温温NH3 + H2O NH3 H2O SO2 + H2O H2SO3 Cl2 + H2O HCl + HClON2 + 3H2 2NH3 催催化剂化剂 高高温高压温高压3.4.5.1.2.哈伯哈伯 1886-19341886-1934德国德国化学家化学家 以工业合成氨的反应为例，讨论可逆反应发生的过程以工业合成氨的反应为例，讨论可逆反应发生的过程，也就是，也就是 过程过程化学平衡的建立化学平衡的建立( (二二

6、) )化学平衡化学平衡 N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂反应过程反应过程反应开始反应开始反应平衡反应平衡( (反应物反应物) )最大，最大，v(正正)最大最大( (生成物生成物) )为零，为零，v(逆逆)为零为零( (反应物反应物) )降低，降低，v(正正)减小减小( (生成物生成物) )升高，升高，v(逆逆)增大增大( (反应物反应物) )、( (生成物生成物) )均不变均不变v(正正) = = v(逆逆)( (二二) )化学平衡化学平衡动脑动手动脑动手时间（时间（t）反应速率反应速率0v(正正)v(逆逆)t1v(正正)=v(逆逆)0化学平衡状态化学平衡状态试一试用

7、图试一试用图像表示化学像表示化学平衡的建立平衡的建立过程吧！过程吧！化学平衡的建立化学平衡的建立 化学平衡状态是在一定条件下，当一个可逆反化学平衡状态是在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的表面静止的状态，简称为化学平衡物的浓度不再改变的表面静止的状态，简称为化学平衡. .( (二二) )化学平衡化学平衡化学平衡状态化学平衡状态研究对象研究对象可逆反应可逆反应 标志标志混合体系中各组分含量不变混合体系中各组分含量不变本质本质v(正正) =v(逆逆)02.2.化学平衡化学平衡(1)(1)化学平衡

8、状态的特点化学平衡状态的特点(2)(2)定义定义：化学平衡特征化学平衡特征动动等等定定变变化化学学平平衡衡特特征征化学平衡是化学平衡是动态动态平衡平衡条件一定时，混合物条件一定时，混合物各组分浓度一定各组分浓度一定正反应速率正反应速率等于等于逆反应速率逆反应速率条件改变时，条件改变时，平衡一般要发生变化平衡一般要发生变化( (二二) )化学平衡化学平衡逆逆研究对象是研究对象是可逆反应可逆反应化学平衡判断化学平衡判断( (二二) )化学平衡化学平衡现象现象本质本质决决定定反反映映v(正正)= v(逆逆)0各物质浓度保持不变各物质浓度保持不变直接判断直接判断间接判断间接判断压强压强温度温度颜色颜色

9、化学平衡判断化学平衡判断( (二二) )化学平衡化学平衡1. 一定条件下发生反应一定条件下发生反应 ： 2NO2(g，红棕色，红棕色) N2O4(g, 无色无色) 判断其达到平衡的标志判断其达到平衡的标志 ( )A. N2O4不再发生分解不再发生分解B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2C. 体系颜色不再发生改变体系颜色不再发生改变D. c(N2O4) : c(NO2) = 2:1C随堂练习随堂练习化学平衡判断化学平衡判断( (二二) )化学平衡化学平衡2.一定条件下，反应一定条件下，反应 H2(g) + I2(g) 2HI 达到平衡的标志达到平衡的标志 ( )A. 单位时间内消耗

10、单位时间内消耗 n mol H2，同时生成，同时生成 2n mol HIB. 单位时间内生成单位时间内生成 2n mol HI，同时生成，同时生成 n mol H2C. 单位时间内消耗单位时间内消耗 n mol H2，同时消耗，同时消耗 n mol I2D. 1 mol H-H键断裂，同时生成键断裂，同时生成 1 mol H-I键键B( (二二) )化学平衡化学平衡化学平衡控制化学平衡控制化学平衡控制化学平衡控制合成氨合成氨汽车汽车尾气尾气处理处理制制酸酸工工业业污污水水处处理理饮用水消毒饮用水消毒难点突破难点突破( (三三) )小结与练习小结与练习1、已知汽车尾气无害化处理反应为、已知汽车尾

11、气无害化处理反应为 2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是（）下列说法不正确的是（）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定的反应速率保持恒定D单位时间内消耗单位时间内消耗CO和和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡的物质的量相等时，反应达到平衡2 2如图是合成氨反应在反应过程中的反应速率如图是合成氨反应在反应过程中的反应速率( (v) )与时与时间间( (t) )的关系曲线，下列叙述正确的是（的关系曲线，

12、下列叙述正确的是（）A. t1时，只有正反应进行时，只有正反应进行B. t2时，体系各物质浓度相等时，体系各物质浓度相等C. t2t3，反应应已不再发发生D. t2t3，体系各物质浓质浓度恒定难点突破难点突破( (三三) )小结与练习小结与练习Dv( (正正) )v( (逆逆) )t1t2t3tv重点小结重点小结( (三三) )练习与小结练习与小结. .可逆反应，是在一定条件下可逆反应，是在一定条件下_和和_均能同均能同时进行的化学反应；可逆反应的化学方程式中用时进行的化学反应；可逆反应的化学方程式中用_代代替替_，且，且_和和_同时存在同时存在. .正反应正反应反应物反应物生成物生成物逆反应逆反应重点小结重点小结( (三三) )练习与小结练习与小结2.2.化学平衡，是可逆反应在一定条件下达到的特殊状态：化学平衡，是可逆反应在一定条件下达到的特殊状态：反应开始时反应开始时_，( (逆