人教版九年级化学下册酸和碱单元知识清单同步练习教案

1、酸和碱单元知识清单1 知识框架酸的构成：由 H 和酸根离子构成组成（化学式）： HCl物理性质：无色液体，有刺激性气味，打开浓盐盐酸试剂瓶的瓶盖后在瓶口产生酸白雾，有挥发性常用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈见组成（化学式）： H2SO4的物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶酸于水时放出大量的热，有吸水性酸硫浓硫酸的特性：脱水性和很强的腐蚀性酸浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散去能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变红，酸的通性不能使无色酚酞溶液变色（ H 的能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气性质）能跟某些金属氧化物

2、反应，生成盐和水能跟碱反应生成盐和水碱的构成：由金属离子和 OH 构成俗名：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：白色固体；易吸水；易溶氢氧化钠于水并放出大量的热（NaOH）特性：很强的腐蚀性常用途：重要的化工原料见俗名：熟石灰、消石灰的物理性质：白色粉末状固体；微溶碱碱氢氧化钙于水Ca （ OH）2制取：碳酸钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检测CO2的存在能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝碱的通性色，使无色酚酞溶液变红色能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和（OH 的性质）水能跟酸反应生成盐和水中和 定义：酸和碱之间发生的反应，生成盐和水反应 应用：日常生活、工业、农业和医药等溶液酸碱度表示方法： p

3、HpH 7，酸性， pH越小，酸性越强pH的范围pH 7，中性（ 0 14之间）pH 7，碱性， pH越大，碱性越强pH的 最简便方法：使用pH试纸测定操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的方法注意事项：不能先用水湿润，只能测整数了解溶液检查人体的健康状况酸碱度的正常雨水呈酸性，酸雨pH 5.6意义促进农作物生长pH值2 知识纵横1盐酸和硫酸的比较常见的酸盐酸硫酸溶质的化学式_色、态无色液体无色黏稠液体气味有 _气味无味敞口时瓶口有 白雾无明显现象的现象挥 发性易挥发难挥发吸水性无有用作化工原料、精炼石油、用途金属除锈、制造药物、胃液金属除锈、冶炼金属、

4、作干燥剂中的盐酸帮助消化等等2. 氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠氢氧化钙俗称_化学式_色、态_固体_固体溶解性_溶于水，并放出_ 溶于水， 溶解度随温大量的热度的升高而 _露置在吸收 _而潮解、吸空气中吸收 _而变质收 _而变质的变化腐蚀性有强腐蚀性有较强 的腐蚀性工业制法_=_ H 2OCaCO3 2NaOH=Ca(OH)2重要的化工原料，广泛应作 _材料，改良用于肥皂、 石油、造纸、纺织、用途_土壤，涂刷树木，配印染等工业。生活中可用于除制农药波尔多液去油污，如炉具清洁剂【温馨提示】(1) 固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳

5、而变质，所以也要密封保存。(2) 由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。3常用的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体H 、 O、 CO、 CO、 HCl、酸性浓硫酸2222NH4N2、 CH、 SO3碱性固体 NaOH、碱石灰、 生H、N、CH、NHCO、SO、HCl 等224322石灰4.pH 与溶液酸碱性及指示剂的显色情况溶液酸pH无色酚紫色石碱性酞溶液蕊溶液酸性pH7，且 pH 越大，碱性越强红色蓝色中性pH 7无色紫色5. 溶液 pH 的变化规律类型(1) 酸性溶液加水稀变化曲线变化规律pH 变大，但只能接近7，不会大于释7(2) 酸性溶液加

6、碱pH 变大，随着不断加碱，会大于7(3) 碱性溶液加水稀pH 变小，但只能接近7，不会小于释7(4) 碱性溶液加酸pH 变小，随着不断加酸，会小于73 实验再现酸和碱的中和反应1原理：中和反应( 如氢氧化钠溶液与盐酸的反应) 中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。2判断中和反应是否发生的方法及注意事项：判断依据注意事 项先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液借助酸碱指示剂的颜色变化( 若用为防止酸过量，应逐滴加入，并方法一不断搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变酸中和碱时 )为无色时，恰好完全中和先测量加入烧杯中的碱溶液的温借助反应中的温度变化( 若用酸中度方法二边加酸溶液，边不断搅拌并及时和碱时 )测量、记录溶液的温度先测出酸溶液的pH借助反应中溶液逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，pH 的变化 ( 若用碱方法三同时测定溶液的 pH中和酸时 )须保证溶液的pH7， 才能证明发生了反应3. 酸 碱中和反应的实验中一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂，是因为紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。4判断是否完全中和的方法：参考答案知