3.3第三课时 盐类水解的应用1罗蓉

1、影响盐水解的因素影响盐水解的因素: :1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质盐本身的性质:-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀越水解浓度越稀越水解温度越高越水解温度越高越水解外外 因因化学平衡移动原理化学平衡移动原理1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？ 思考：思考：4.在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化

2、铁胶体时是在沸水中滴入化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现溶液，你现在知道其中的原理了吗？在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及判断盐溶液的酸碱性及pH大小时大小时, 要考虑盐类要考虑盐类的水解的水解 . 如如CH3COONa溶

3、液显碱性溶液显碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液的溶液的pHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 如配制如配制CuSO4溶液需加入少量溶液需加入少量H2SO4； 配制配制FeCl3溶液加入少量溶液加入少量HCl2. 配制某些盐溶液要考虑盐类的水解配制某些盐溶液要考虑盐类的水解。注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。出现浑浊现象。配制和保存易水解的盐溶液配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液

4、, ,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的盐溶液时，需考虑配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。

5、水解。 练习练习 . 物质的量相同的下列溶液中，含微粒物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（种类最多的是（ ）A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2SD .盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：提示：K2S中含有中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒七种微粒 4. 比较盐溶液中离子浓度大小时有的考比较盐溶液中离子浓度大小时有的考虑盐类的水解。虑盐类的水解。CNa+ CS2- COH- CHS- CH+ 如如Na2S溶液中离子浓度比较：溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓

6、度比较：溶液中离子浓度比较：CSO42- CK+ C Al3+ CH+ COH-练习练习 . 在在25时时1mol/L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测的溶液中，测得其得其c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mol/L）,下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ）A a=b=c B abc C acb D cabD巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小的大小关系依次为（关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 双水解双水解5. 施用化肥

7、时应考虑盐的水解。施用化肥时应考虑盐的水解。 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞，用橡胶塞，不能存放在磨口玻璃塞的不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。7 .试剂的贮存考虑盐的水解。试剂的贮存考虑盐的水解。如如Na2CO3 、 Na2SiO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞8.选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。选择制备盐的途径时

8、，需考虑盐的水解。如如制备制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不等溶液时，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固体。能得到其固体。练：要制得较纯的练：要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的试剂是（入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D练习练

9、习 .下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（体的是（ ）A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KClB9.利用盐类的水解制备某些氧化物。利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) TiO2.xH2O+4 HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。盐类水解的应用盐类水解的应用10.溶液中，某些离子的除杂，需考

10、虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 A、D11:推断现象推断现象(或产物或产物)并解释原因并解释原因:（1）浓）浓NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物溶液加热蒸干后最

11、终产物是什么是什么?（4）少量）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。酸。实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味思考思考检验检验NH3方法？方法？用湿润的用湿润的红色红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2NH3H2O = NH3 + H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H26. 某些活泼金属与强

12、酸弱碱盐的反应考虑盐某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生加热蒸发可水解的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把问题：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发练一练！尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2S

13、OSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题：问题：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到固溶液加热蒸发后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO41、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(O

14、H)2 2、将、将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB练习：练习：在溶液蒸干后判断所得产物时，要考虑盐的水解9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双

15、水弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。解，则不能大量共存。 常见双水解的离子常见双水解的离子:Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与与AlO2-、SiO32- .注意注意: Fe3+与与S2-、HS-也不能大量共存，不是发也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。生双水解，而是发生了氧化还原反应。三、双水解三、双水解常见的、典型的双水解反应：常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-

16、AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：双水解能进行到底的条件：2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多1. 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+练习：下列离子在溶液中能大量共存的是练习：下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 C

17、l-常见的双水解反应有常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应盐与盐在溶液中反应)：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火机泡沫灭火机)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，如：要双水解而不能共存，如： NH4Ac， (NH4)2CO3。日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题、：问题、： 明矾（明矾（

18、KAl(SO4)212H2O）能够用来净水的原理。能够用来净水的原理。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。11.用盐（铁盐与铝盐用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的作净水剂时需要考虑盐类的水解。水解。如明矾如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理：净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+,Al(OH)3胶体胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生表面积大，吸附能力

19、强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。成沉淀而起到净水作用。12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。识。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理：塑料筒里面放入的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3

20、 + OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？把碳酸氢钠放在铁桶内？ 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强 问题：为什么用热的纯碱溶液洗问题：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？涤油污效果好？ 升温，促进升温，促进CO32水解。水解。 问题：金属镁与水反应比较困难，若加问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题

21、NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2盐类水解的应用：盐类水解的应用：易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相应的酸或碱加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点） 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)34 6Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)