初三化学全部知识点总结

1、九年级化学第一单元走进化学世界知识点 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化-没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化-有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈

2、、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2化学是一门

3、实验为基础的科学知识点 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳-在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水-在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、原理：a、二氧化碳-能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 b、氧气-支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的

4、木条烧得更旺），供给呼吸。 2、结论：“两多一少”-人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 3、鉴别氧气和二氧化碳： 方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。 课题3 走进化学实验室 知识点 一、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml

5、，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 二、固体药品的取用： 保存在广口瓶 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立） 步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 三、液体药品的取用： 保存在细口

6、瓶 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。 要领： 垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管 保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染）。 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。 3、取用定量液

7、体时可用量筒和胶头滴管， 注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数 四、物质的加热 1、酒精灯的注意事项： 酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖

8、灭，不可用嘴吹熄。（防止爆炸） 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。 2、加热注意事项： 加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。 加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。 加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 能直接加

9、热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。 五、 固体试剂的称量（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克） 使用托盘天平时，要做到： 左物右码 ：物品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数-游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。 六、仪器装置的连接 把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把

10、玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。 在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压破仪器）。七、简易装置气密性检查 方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，(或手离开后导管内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。 八、仪器的洗涤： 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。九年级化学第二单元我们周围的空气知识点 课题1 空

11、气 知识点 1、空气成分 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。 空气的主要成分和组成： 测定空气中氧气的含量 （1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。 文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷 （2）实验现象：红磷燃烧时产生大量白烟； 烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 （3）实验结论：o2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项： a、装置不能漏气；b、集气瓶中预先要加入少量水；c、红磷要过量；d、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 （5）实验探究： 液面上升小于1/5原因： a、红磷

12、量不足，使瓶内氧气未耗尽；b、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；c、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；d、导管内未事先充满水。 液面上升大于1/5的原因：a、弹簧夹没有加紧；b、红磷升入瓶中的速度太慢。 能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。 （6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。 2、混合物和纯净物 （1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等。可用专门的化学符号表示 （2）混合物：由两种或多种

13、物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。 （3）常考的纯净物与混合物 纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质 混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液 3、空气是一种宝贵的资源 4、保护空气 2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。 3、空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。 4、保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 5、城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和

14、臭氧等5种。空气质量级别越高，空气污染越严重。 6、酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康等。 课题2 氧气 知识点1、物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 在压强为101kpa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变为淡蓝色雪花状固体。 2、化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。 （1）氧气的助燃性 带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。 （2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较 h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 co

15、和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 （3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。 3、化合反应、氧化反应、缓慢氧化 （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。 （2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。（“氧”指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分 ；氧化反应不一定有氧气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应 ；氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性） （3）化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一

16、定是一个氧化反应。 （4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 （5） 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热 课题3 制取氧气 知识点 1、实验室制取氧气 （1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。 （2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下

17、排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时：导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气） （3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。 2、高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项 3、检验所收集的气体的方法： 把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 4、验满方法： 用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满； 用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。 5、 氧气的工业制法 分

18、离液态空气 ，是物理变化 6、（1）催化剂：一变二不变 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用 。 说明：改变化学反应速率，包括加快和减慢； 二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专属催化剂，还有其他； 不会使产物的质量增加和减少。 （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 7、分解反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。 九年级化学第三单元物质构成的奥秘知识点课题1 分子和原子 知识点1、物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成

19、。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三） 2、分子 （1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。 （2）分子的基本性质 分子体积和质量都很小。 分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。 分子在不停运动。 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 （3）分子的内部结构 在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的； 同种元素的原子构成单质分

20、子，不同种元素的原子构成化合物的分子。 3、原子 （1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。 （2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。 （3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。 （4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。 金属单质，如：铁、铜、金等 4、分子与原子 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 5、原子观点解释有关问题和现象 （1）物理变化和化学变化 物理变化：分子本身没有变化； 化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。 （2）纯净物和混合物（由分子构成

21、的物质） 纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子； 混合物：由不同种分子构成的物质。 （3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。 课题2 原子的构成 知识点 一、原子的构成 1、构成原子的粒子 电子：一个电子带一个单位的负电荷 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数质子数核外电子数 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 原子的种类是由质子数决定的。 原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大

22、的空间，电子在这个空间里作高速运动。 二、原子核外电子的排布 1、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。 为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分别叫k l m n o p q层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。 2、原子结构示意图的认识 （1）120号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子

23、数决定了元素的化学性质！ （2）稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。 （3）非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。 （4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。 三、离子 1、定义：带电荷的原子（或原子团）。 2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如na+、al

24、3+、cl-、s2-等 3、原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数 4、有关离子的小结 金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷； 离子所带的电荷该元素的化合价 5、与原子的区别与联系 四、 相对原子质量 1、以碳12原子质量的1/12为标准（即mc 1/12），其他的原子与他相比较所得到的比(即mh/(mc1/12)作为这种原子的相对原子质量，符号为ar例如：ar (h) = m h (mc 1/12) 它的单位为1 一般不写出。而原子的实际质量单位是kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。 2、相对原子质量质子数 + 中子数

25、电子的质量可以忽略不计！ 课题3 元素 知识点 一、元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。 地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100ml中的钙是指钙元素。（其它类似） 生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 二、元素符号 1、元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成的物质还表示这种物质。例如： 前面加系数后只表示几个原子，如2h：表示二个氢原子注意。 元素不讲个数，

26、2h不能说成二个氢元素。 cu铜元素；一个铜原子；金属单质铜。 2、书写元素符号应注意的两点可归纳为： 第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小） 3、元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素） 元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。 4、元素、原子的区别和联系 三、元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据

27、一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 每一横行(即：周期)：周期表每一横行叫做一个周期。共有7 个横行，有7个周期。各周期数=电子层数 每一纵行(即 族)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 2、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具 为寻找新元素提供了理论依据。 由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)九年级化学第四单元自

28、然界中的水知识点 课题1 爱护水资源 知识点1. 人类拥有的水资源 地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。 2. 爱护水资源 一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。 另一方面要防止水体污染。 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 （3）生活污水集中处理和排放。 3.节水标志 新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水

29、滴、手掌和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母js的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。 课题2 水的净化 知识点 一、水的净化 1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 2、自来水厂净化过程 原水静置絮凝沉淀（明矾）反应沉淀过滤吸附消毒（化学过程）生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。） 3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等

30、不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物） 4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。 二、过滤 1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）： （1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上 （2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物， 或除去混合物中不溶性杂质 （3）操作时注意“一贴二低三靠”。 “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡； “二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘； “三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处； 装混合液的

31、烧怀口紧靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。 2、备注： （1）滤纸紧贴漏斗内壁-为了加快过滤速度。 （2）滤纸边缘要低于漏斗的边缘-防止滤纸被水润湿后破损 （3）液体面要低于滤纸的边缘-防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分 （4）倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒-防止液体溅出 （5）玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-防止玻璃棒戳穿滤纸 （6）漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-防止液体溅出 （7）过滤后仍然浑浊的原因：a、滤纸破损 b、液面高出滤纸边缘c、承接滤液的烧杯水不干净 3、蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水） （1）原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离 （2）适用范围：

32、分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去 （3）注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网 蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）-防止加热时暴沸 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 冷却水的流向应跟蒸气的流向相反 三、硬水与软水 1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。 2、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。 3、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。 4、使用硬水对生活生产的危害 用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。 锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃

33、料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 5、硬水软化的方法：煮沸；蒸馏 6、 纯水与天然水、硬水与软水 课题3 水的组成 知识点 一、氢气的性质 1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。 2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气 氧气-水），被认为是最清洁的燃料。 3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。 检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气 4、氢气的实验室制法 (1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生

34、氢气。 znh2so4znso4h2 (2)实验室制取氢气的装置 实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。 (3)操作步骤：按要求装配好仪器；检查装置气密性；装药品；验纯；收集气体。 (4)收集方法：向下排气法；排水法。 (5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。 (6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。 二、水的组成 1、水的物理性质 水是无色、无味的液体。在4时，水的密度最大为1g/cm3。在101kpa下，水的凝固点为0(结冰)，沸点是100。冰的密度比水的密度小。水的导电能

35、力较弱。 2、电解水实验： (1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性 （2）文字表达式：水氢气+氧气 （3）化学反应： 2h2o2h2+ o2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 检验：o2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 h2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （4）由电解水实验可知：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2h2o2h2+ o2 水是由氢元素和氧元素组成的。(世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的) 在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。 如果已知两气体的密

36、度，还可推出水的化学式 3、实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于12，原因可能： 氧气微溶于水而氢气难溶于水金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。 三、化合物与单质 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。 课题4 化学式与化合价 知识点一、化学式 1、定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子 只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式 2、化学式的写法： （1）单质的化学式 双原子分子的化学式： 稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。 （2）化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物：如：nacl、zns、k

37、cl 写法：金属元素在左，非金属元素在右 读法：某化某 氧化物：如：hgo、so2、fe3o4 写法：另一元素在前，氧元素在后 读法：氧化某 几氧化几某 （3）化学式的意义： a、化学式的含义，以 h2o为例 微观表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 宏观表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 b、由原子构成的物质的化学式的含义，以fe为例 微观一个铁原子 宏观铁元素 金属单质铁 （4）化学式中数字的意义： 化学式前的数字表示：分子的个数 化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原

38、子的个数。 元素符号前边的化学计量数表示：原子个数 离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数 二、化合价 （1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质 （2）写法：标在元素符号或原子团的正上方，先符后数，“1”不忘 （3）一般规律： 化合价有正价和负价。 a氧元素通常显-2价 b氢元素通常显+1价； c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 正价，非金属元素显负价； d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如fe：3价的读铁，2价的读亚铁。 在化合物里正、负化合价的代数和为0。 在单质分子里，元素的化合价为 0。 （4）化合价与离子符号的书写有一定的

39、区别： （5）熟记常见元素和原子团的化合价 正一氢锂钠钾银，正二钙镁钡铜锌 负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根， 铝铁正三碳硅四，氟氯溴碘为负一 负三常见磷酸根，正一价的是铵根， 氧为负二单质零，四六负二硫齐全 化合价，要记清，莫忘单质是零价。 负三正五氮和磷，铁汞正二也常见。 （6）化合价运用 i、根据化合价书写化学式的一般规律 先读后写，后读先写。如：氯化钠nacl，氧化镁mgo，二氧化碳co2 金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁fe2o3 ii、已知化合价写出化合物的化学式 左正、右负、标价、交叉、化简、复查。 iii、已知化学式中某元素的化合价，求其他元素的化合价。

40、 三、有关相对分子质量的计算 计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量100% 计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数 变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中某元素的质量分数 四、化学用语中数字的含义 1、微粒前面的数字，表示微粒的数目。 2、微粒中元素符号右下角的数字，表示微粒中某元素原子个数 3、微粒右上方的数字，表示微粒所带的电荷数。 4、元素符号（原子团）